化学方程式中的点火和加热有什么区别 点火加热的最终目的不是什么？

点火是让它燃烧，反应是放光放热，而加热不一定有这个效果。

当然，它不同，一般条件是燃烧时不加加热，而只是让它升温达到反应条件; 点火是达到其燃点以使其燃烧，而不仅仅是加热它。

点火的最终目的不一定是加热，加热可以加快反应速度，点火是引发反应的一种方式，当然也有同样的效果。

点火的最终目的是燃烧，而加热，不一定达到着火点。

点火是用火烧可燃物，加热是提高反应物的温度，反应物不一定燃烧！

点火的意思是“让它燃烧”，燃烧是重点; “加热”是将环境带到一定温度，以便发生化学反应。

当达到燃点时，它会燃烧。 加热不同于点火，如碳酸钙在高温下发生分解反应，条件是加热，显然不能着火。

加热：指物质必须达到并具有的一定温度才能进行化学反应，通常低于 500。

点火：指可燃物在燃烧时必须达到的最低温度，即点燃后可以燃烧。

点火一般涉及氧作为反应物，但也有例外，产物中一般存在水，而加热仅作为化学反应的条件，不一定形成水等其他物质。

点火是剧烈的氧化反应，而加热则不是。

不一定，有些只能加热，不能点燃。

有些物质是不可燃的，只能加热，就像水一样，你能帮我点燃吗？

一个是物理变化，另一个是化学变化。

加热只是一般的高温。

点火不仅在于提高温度，还在于达到其燃点并在空气存在下燃烧。

高温是深度加热，一般温度只有在500度以上时才能称为高温。

高温不能代替着火，高温只是为了使它达到一定的要求而提高温度，而着火就是使它得到氧气的氧化，这是一种氧化反应，而高温不一定发生化学变化，如高温干燥。

加热是一种提高温度以发生反应或加速反应的方法。 加热包括点火。 点火是指反应物与明火直接接触并燃烧。 也就是说，加热的方式有两种，一种是通过火加热，另一种是直接点燃。

在化学方程式中，“加热”是一种吸热反应，必须在加热的前提下进行反应，当加热停止时，反应立即停止; “着火”是燃烧的条件，燃烧是一种放热反应，当着火温度达到物质的着火点时，反应才能继续。

化学方程式中的点火直接写成汉字“点火”;

化学方程式中的加热应标有“ ”符号;

点火，即用明火点火，虽然有许多不涉及氧气的反应（如H2在Cl2中的燃烧反应），但并不妨碍点火的运行;

加热时，反应容器需要进行热处理，方法有很多种，有酒精灯点火加热、水浴加热、恒温加热器加热等。

点火是将氧化物的温度提高到能与氧化剂剧烈反应的温度。 氧化反应不一定需要氧气参与，只要两种物质的价态变化称为氧化还原反应即可; 点火是反应条件，不点火反应就不会进行。

燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，自由基的链式反应是燃烧反应的本质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。 上述现象正在燃烧。

1.燃烧热是指1mol可燃物与氧气反应生成稳定氧化物时释放的热量。

因此，表示物质燃烧热的热化学方程必须在可燃物前面具有 1 的系数，并且所得物质必须是稳定的氧化物。

例如，产生的水必须是液态的，而产生碳的化合物必须产生二氧化碳。

C CO2 （气体）， H H2O （液体）， S SO2 （气体）.

例如：C（S）+O2（G）=CO2（G）; △h=－ kj·mol-1

ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh＝－ kj/mol。

2.中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程中生成的水系数必须为1。

在稀溶液中，酸和碱被中和形成 1 mol 水时的反应热称为中和热

它必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放热

强酸和强碱的稀溶液反应可以保证H（AQ）OH（AQ）====H2O（L）的中和热为57 3 kJ·mol

在中和反应中，弱酸或弱碱因电离而吸收热量，中和热小于57 3 kj·mol 1;

基于产生 1 摩尔水

3.热化学方程式不需要标注反应条件和沉淀和气体符号，系数可以是整数或分数。

燃烧的反应方程式是通常写的化学方程式，注意反应条件，系数必须是整数。

化学方程式如下：

1.燃烧热表示1mol纯可燃物完全燃烧形成稳定的化合物，即为释放的热量，等式中的反应系数必须为1。

2.中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程中生成的水系数必须为1。

3.对热化学方程式没有上述限制。

1.燃烧热表示1mol纯可燃物完全燃烧形成稳定的化合物，即为释放的热量，等式中的反应系数必须为1。

2.中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程中生成的水系数必须为1。

3.对热化学方程式没有上述限制。

加热和点火的区别在于：不同的参考，不同的处理方法，不同的重点。

首先，参考不同。

1.加热：提高物体的温度。

2.点火：使其燃烧; 点着 （zháo）.

二是处理方法不同。

1.加热：根据热能的获取，可分为直接和间接两大类。 直接热源加热是直接向物料添加热能，如烟气加热、电流加热和太阳辐射能加热。

间接热源加热是将上述直接热源的热能加入到中间热载体中，然后通过中间热载体将热能传递到物料上，如蒸汽加热。

2、着火：气体、液体和固体可燃物与空气共存，达到一定温度时，与火源接触会自行燃烧。 点火源被移除后，点火可以继续燃烧的最低温度称为物质的着火点或着火点。

第三，重点不同。

1.加热：注重将物体温度保持在室温和燃点之间。

2.着火：重点是使物体的温度达到燃点或以上。

识别加热、点火和高温之间的区别。 加热不等于点火，点火不等于燃烧，加热和点火都是反应条件。 加热一般是指温度低于550°C，着火是指可燃物料必须达到燃点才能燃烧。

高温是指550以上。 初中化学学到的化学反应属于高温：CaCO3的分解; 碳还原氧化铜、氧化铁; 一氧化碳、氧化铁还原等

点火是一个动词，是点火使一个物体开始燃烧，加热是另一个物体通过另一个物体传递热量，一步一步的过程，燃烧是这个物体正在发生的变化！

当然，这些词的顺序也是正确的！ (^

通常，加热是吸热反应; 一般来说，燃烧是一种放热反应，所谓放热就是放热。

化学反应的本质是旧键的破坏和新键的形成。 破坏键需要吸收能量，而形成新的键会释放能量。 如果释放的热量多于吸收的热量，则反应是放热的。

如果吸收的能量多于释放的能量，则反应是吸热的。

简单地说，如果反应物的总能量大于产物的总能量，它将是放热的; 否则，吸热和放热为：1大多数化学反应。

2.金属与酸反应。

3.中和反应。

4.燃烧反应在高温下，在高温下吸热。

3.氨盐与固体碱反应。

4.大部分分解。

1。气体、液体、固体都属于放热过程。

2。固体、液体和气体属于吸热过程。

自然界中的大多数物质都在以这样的方式发生变化，即物体吸收热量，升高温度，并且发生物质状态的变化：熔化、气化和升华

液体变成气体的过程（包括蒸发）。 它是吸收热量和液化的过程：将气体变成液体。

这是为了释放热量。

凝固：液体变成固体的过程。 这是为了释放热量。

融化; 固体变成液体的过程。 这是为了吸收热量。

冷凝：气体变成固体的过程。 这是为了释放热量。

升华：固体变成气体的过程。 这是为了吸收热量。

从生活的例子开始：

融化（吸热）：冰吸收热量以变成水。

汽化（吸热）：在夏季，将水洒在混凝土地板上，水吸收热量并迅速变成水蒸气。

升华（吸热）：书中有一个关于碘升高的实验，对吧？ 别忘了有一盏酒精灯来加热。

物质状态的其余三种变化（凝固、液化和解凝）是放热的。

（1）加热、点火、高温是反应条件，而燃烧是发光放热的反应现象！

2）加热或高温属于加热型，加热后的药物不着火;点火的意思是让一个物体着火！

3）加热和高温的区别在于温度的要求，高温是指700°C以上的温度要求，（4）如果反应需要高温条件，反应条件必须写成“高温”，而不是“加热”。不要把热写成高温，也不要把着火写成燃烧！

点火、燃烧、加热和高温的区别。

点火是物质引发燃烧的必要温度条件，它通常依靠外部热源（如酒精灯、火柴等）来提供热量。 热源火焰与被点燃的物质直接接触，使可燃物的温度达到燃点后，不再需要热源，燃烧时释放的热量会继续反应。 如：

3fe+2o2 fe3o4

燃烧是指化学反应中的一种现象，而不是一种反应条件。 如果镁带在空气中被点燃，它离开酒精灯的火焰并继续燃烧，成为氧化镁，化学方程式可以表示为：

2mg+o2=2mgo

用“燃烧”一词代替“点燃”一词是错误的。

加热（ ）也指反应条件，但与“点火”不同。 加热是维持反应的温度范围。 一般来说，热源从反应开始到反应结束是不可分割的，热源不应与被加热物质直接接触。

加热方式有明火加热、砂浴、油浴或水浴加热。 例如，需要明火加热的反应是：

nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

高温是指某些物质在反应时对温度的要求较高，需要使用酒精喷灯或其他热源进行反应

点火是物质与点火工具（火柴、酒精灯、打火机等）的火焰直接接触以使其燃烧。

加热是将物质放入某种容器（试管、烧杯、坩埚等）中，并在其下方放置加热工具（酒精灯、本生炉等），让火焰烧焦容器，使物质的温度随容器升高，但不燃烧。

这就是最大的区别。

点火加热的记忆主要取决于平时的积累或话题信息提示，很难直接判断。