测定 Hcl、H2SO4 和 H2s 的氧化还原性质

首先纠正你的一个错误，H2SO4的还原性只看硫离子这句话是错误的，因为H2SO4中没有硫离子，浓硫酸有很强的强化作用，因为S的化合价不能增加而只能降低，H2S的还原性很强，S的化合价应该在最低， 不能再还原，只能增加，浓盐酸的还原性比较弱，因为它与高锰酸反应。一般来说，H+的氧化很弱，比活性金属离子强，比非活性金属弱。

事实上，硫酸中的氢离子反映了氧化作用，但是它很弱，例如，在与锌反应中释放氢气时，就是氧化的体现，硫酸中硫的氧化是保持高浓度的，一般没有高浓度是不可能做到的。 如果反应中产生硫化氢，那么就是其氧化的体现，这种物质的性质不是绝对的，在具体的反映中谈论它很重要，因为它可能主要是可还原的......

HCL 中的 H+ 只是氧化 因为 +1 已经是 H 的最**状态，同样 -1 已经是 Cl 的最低价格状态，所以 Cl- 只能还原。 一般来说，HCl同时具有还原性和氧化性，它们分别来自Cl-和H+。

H中不含硫离子2SO4，一般来说，它没有还原性，只有氧化，但通常只有在硫酸的稀溶液和金属反应生成氢气时才会反映H+的氧化作用，而+6价硫的氧化作用更强，所以说到硫酸的氧化， 它更能代表硫元素。

如果我们只看硫的化合价，H中的S2S 是硫-2 的最低价态，所以它只会在氧化还原反应中被氧化，所以它只能还原。

H2SO4 在 S氧化次数是 +6。 因为在H2SO4中，H的氧化数是+1，O的氧化数是-2，那么S的氧化数是0-（+1x2-2x4）=+6。

氧化数规定

在元素物质中，元素的氧化数为零。 平衡。

在离子化合物中。

，元素原子的氧化数等于元素单原子离子的电荷数。

结构上已知的共价化合物。

，这两个原子属于共同的电子对。

分配给两个原子的电负性。

当原子较大时，两个原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。 例如，在 H2O 中，氧原子的氧化数为 -2，氢原子的氧化数为 +1。

对于相同的元素，两个原子之间存在共价键。

该元素的氧化数为零。 如果化合物中的元素具有两个或多个共价键，则元素的氧化数是相应键所表现出的氧化数的代数和。

在结构未知的共价化合物中，元素的氧化数可以通过以下公式从化合物的其他元素的氧化数计算得出，即分子或络离子的总电荷等于其中每个元素的氧化数的代数和。

以上内容参考：百科全书-氧化数。

很多这样的方程式。

例如：h2s + cl2 = 2 hcl + s（建议写这个，这是最具代表性的）。

SO2 + 2 H2S = 3 S +2 H2OH2S + H2SO4 （浓缩） = S +SO2 + 2H2O

h 是阴性的二价吗？

H2S 只能还原，而 FeSo4 也是可还原的。

硫化氢正在减少。

里面有氢离子和-2价硫离子两种，其中氢离子基本是非氧化性的，所以就不讨论了。

并且由于硫的最低价格是-2价，所以-2价硫离子具有很强的还原性。

因此，硫化氢具有还原性。

可还原的硫化氢不含氧气。

在化学反应中，氧化是指一种物质氧化其他物质的能力。 H之间的反应2S（硫化氢）和NaHSO3（亚硫酸钠）是氧化还原反应，但在这个反应中，H2S 和 NaHSO3 是还原剂，而不是氧化剂。

具体来说，该反应的化学方程式为：

2 nahso3 + h2s → na2so3 + 2 h2o + s

在该反应中，亚硫酸钠（NaHSO3）被氧化成硫酸钠（Na2SO3），H2S还原为元素S。 因此，在反应中，NaHSO3 是氧化物质，而 H2S 是还原物质。

总之，亚硫酸钠 （NaHSO3） 在该反应中氧化，而硫化氢 （H2S） 没有。

在这个反应中，H2SO4 失去 2 个电子并被氧化成 SO2，而 NO2 获得 2 个电子并还原为 HNO3 因此似乎符合氧化还原反应的定义。 然而，该反应不符合氧化还原反应的本质，因为在反应过程中没有显着的电子转移。

在典型的氧化还原反应中，电子从一个被捕获的原子或离子转移到另一个原子或离子，这一过程是显着的电子转移。 然而，在这个反应中，H中的氧原子2SO4 和HNO3 被转移，SO中的氮原子2 和NO2 转移到基尺上，但电子并没有显着地从一种物质转移到另一种物质。

因此，该反应虽然满足氧化还原反应的定义，但它不符合其本质，即电子针转移过程不明显。 这种反应称为“假”氧化还原反应，而氧和氮原子的转移称为“假”氧化还原反应。

H2SO4+2NO2=2硝酸3+SO2 这种化学反应是氧化还原反应，其中 H2SO4 和SO2 是电子受体，而 NO2 和 Oo HNO3 是电子供体。

在这个反应中，H的氧化态2SO4 是+6，还原态是+4，SO的氧化态2 是+4，还原态是0，氧态或化学态NO2 是+3，还原态是+4，Hno的氧化态3 是+5，还原态是+2。

该反应不符合氧化还原反应的本质，因为该反应中并非所有的氧化和还原态都发生了变化。 其中，SO2的氧化态发生了变化，但H2SO4的氧化态和NO2和HNO3的还原态没有变化。 所以这个反应不是典型的氧化还原反应。

类别： 教育 学术考试 >> 远程教育.

问题描述：我想知道 H2SO4 是否与 H2O2 反应？ 据我所知，H的制备2O2 可以使用类似的反应制备： Bao2+H2SO4 （稀）==BaSO4+H2O2 我在实验过程中发现：

将H2O2溶液加入浓硫酸中会产生气泡，是否发生过化学反应，很多时候H2O2的反应需要用浓硫作为介质。 请分析！

分析：双氧水既氧化又还原，根据你的实验现象，过氧化氢很有可能被浓硫酸还原而得到氧气。 这种可能性仅存在于化合价的变化方面。

我会在下午做这个实验。

做完这个实验后，确实如你所说，我看到了一些气泡的产生，但我不确定是不是因为H2SO4的作用，浓硫酸的稀释过程会释放出大量的热量，而这些热量还可以促进过氧化氢的分裂。 所以这些气泡是否是由它们之间的反应产生的，我还不知道。 书中没有看到过氧化氢和浓硫酸的反应，如果它们确实能相互反应，方程式是H2O2+H2SO4=O2+2H2O+SO2，那么这个反应中就会有二氧化硫，这可能是一个突破。

但是在实验过程中我没有闻到它，也没有有意识地测试它，我不知道这个方程式是否正确。 您可以重做此实验以查看是否有 H2S04 的还原产物。