去除 C2H4 从 C2H6 为什么 C2H4 不能用 H2 方法变成乙烷？

在这个问题中，认为使用H2的方法是因为C2H4会与H2发生加成反应，但不仅仅是因为它不是太多，而是主要问题是C2H4和H2之间的加成反应需要用催化剂加热，如果没有催化剂， 该反应无法进行;加热是为了增加催化剂的活性，加快反应速度，如果只有催化剂而不加热，反应可能会进行得很慢，或者在一定程度上几乎没有反应，其次，这个反应中没有明显的反应现象，我们无法判断反应是完成还是终止。 首先，在混合气体中加入催化剂可能会导致其他杂质气体的进入，不可避免地会有一些混合气体逸出，增加了去除杂质的难度; 然后是加热，在加热过程中，两者之间可能会发生加成反应，但是由于C2H4和H2的量不确定，并且没有明显的反应现象，我们不知道反应是完全的还是终止的，所以一切都无法掌握，如果完全反应， 我们不知道，如果还有C2H4或H2，我们也不知道，你说，这种方法还可行吗？这个问题的可鄙观点是：

将混合物通过BR水，然后洗涤，得到纯C2H6。 因为在这个过程中，C2H4会与BR发生加成反应，反应不需要条件，反应后溶液分成几部分，生成的1,2-二溴乙烷密度大于水以下，上面有水，下面有无色油。 （纯是无色的，如果有色，它可能含有BR，因为卤素元素易溶于有机溶剂），而且整个过程不涉及C2H6，所以洗涤即可; 一般不使用KMno4，虽然C2H4能氧化C2H6不反应，但C2H4氧化的产物是CO2，与C2H6相同。

最主要的是，如果注入的H2不完全或过量，就会引入新的杂质H2，因此该方法不用于去除C2H6中的C2H4。

基本同意上述观点，并补充 C2H4 和H2 是可逆反应，C2H4 是一个完整的理论反应，H2 的量是无限的。

我不知道C2H4的量，但是H2通过多少，可能会带来杂七杂八。

碳氢化合物的喷发是分子组成的通式。

烷烃CNHN+2（N>=1）。

烯烃（或环烷烃）CNH2N（N>=2）。

炔烃（或二湘烯烃）CNHN-2（n>=2或n>=4）苯和苯同系物CNH2N-6（n>=6）C2H8不属于任何问题，也不存在。

有一种物质叫C2H8N，就是二甲基肼。

你是那里的学生，我也在寻找这个。

ch3-ch3

在 1 个 c 原子之间有 2 对共享电子对。

3 个 H 原子也与每个 C 原子结合，每个原子由 1 对共享电子结合。

因此，每个 H 原子都有自己的 1 个电子，并与 C 形成一对共享电子对，满足 2 个电子的稳定结构。

C 原子有 4 个电子，用 1 个 C 和 3 H 形成 4 对电子，也满足 8 电子稳定结构。

A、完全加入HC Cch（CH3）C（CH3）3后产物的碳链结构是，碳链结构相同，所以A是错误的;

B、CH2=CH-CH（CH3）-C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构是，碳链结构不同，所以B是错误的;

C.（CH3）3CC（CH3）=CHCh3和氢完全加完后产物的碳链结构是，碳链结构相同，所以C是错误的;

D、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2与氢完全加成碳链结构的产物，碳链结构不一样，所以D是正确的

因此，请选择 D

甲烷可分解成C2H2和H2的化学方程式： 2CH4 --C2H2 + 3H2

分解后，混合气体的平均相对分子质量=16*2（1+3）=8h2相对分子量=2

所以相对 h2 气体混合物的密度 = 8 2 = 4

溶液：2ch4 c2h2 3h2

分解后气体混合物的平均相对分子量为16 2 （1 3） 8

因此，混合气体的相对H2密度为8 2 4

1 全部根据反应的化学方程式 2H2O

通电2H2+O2 可以看出，H2O、H2 和O2 该反应中的颗粒数之比为 2：2：1。 H的质量比2O， H2， O2 为 9：1：8，因此：

1）反应中H2O、H2和O2颗粒数的比比为2：2：1;

2）该反应中H2O、H2和O2的质量比为9：1：8;

3）因为氧氢的质量比为8：1，氧为16g，所以氢的质量为：16g 8=2g;

4）因为H2O和H2在该反应中的质量比为9：1，氢的质量可得为72g 9=8g;

5）因为H的质量比2O和H2 在这个反应中是9：1，所以需要分解的水的质量是1g 9=9g

所以答案是：（1）2：2：1;

A乙烯与溴水反应，但乙烷不能，则溴水可用洗涤气体除去杂质，所以A是正确的;

b乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，所以b错了;

c 乙烯与氢气反应，使乙烷与氢气混合，所以C是错误的;

d 乙烷的脱氢反应与原物质发生反应，不符合除杂原理，所以D错了;

所以选择A