化学电解能力 水解能力，如何比较尺寸

HCN是醋酸，对了，醋酸是弱酸，其对应的醋酸是强碱和弱盐，强碱和弱酸会水解，CN-会促进水解，与水电离的氢离子结合; 结合后，留下氢氧根离子，因此它们是碱性的。

HCN原本是一种酸，溶于水时使氢离子电离，抑制水的电离，即抑制水解。 所以HCN的水解程度很小。

一般来说，强酸和弱碱盐是酸性的（例如，FeCl3 Feso4 Al（NO3）3 NH3Cl），强碱和弱酸碱盐是碱性的（醋酸钠，）。

如果您有任何问题，可以跟进，满意，谢谢。

HCN不被水解。 只有电离，形成电离平衡，溶液呈酸性。

NaCN先完全电离，再水解，达到平衡态，使CN-的浓度略低，溶液呈碱性（强碱弱盐）。

NaCN水解的结果是溶液是碱性的，HCN电离的结果是溶液是酸性的，而这个问题已经说过C（OH-）>C（H+），这表明溶液是碱性的，那么很明显CN-水解大于HCN的电离（因为两种溶液的浓度相同）。

在对问题的了解中，很明显溶液是碱性的，HCN的电离使溶液呈酸性，而CN-的水解是碱性的。 因此，水解大于电离。

由于混合溶液中钠离子的浓度大于氰酸根离子，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

这些数据可用于找出不同物质的电离程度。

总结。 电离和水解大小的比较：电离度大于水解度。

例如：醋酸是一种强电解质，它在水溶液中完全电离，没有醋酸根离子的水解，因此醋酸的电离度大于水解度。 水解程度大于电离程度。

例如，硫酸钡是一种强电解质，在水溶液中完全电离，没有硫酸钡离子的水解，因此硫酸钡的水解程度大于电离度。

电离和水解大小的比较：电离度大于水解度。 例如：

醋酸是一种强电解质，它在水溶液中完全电离，没有醋酸根离子的水解，因此醋酸的电离度大于水解度。 水解程度大于电离程度。 例如：

硫酸钡是一种强电解质，在水溶液中完全电离，没有硫酸钡离子的水解，因此硫酸钡的水解程度大于孙马。

伙计，我真的不明白，我可以更具体一点。

在酸性溶液中，电离大于水解，可以忽略水解; 在碱性溶液中，水解大于电离。 判断其酸碱度，可根据溶液中阴渗透阳离子的强度来判断，阳强阴弱，为酸性溶液，电离大于水解; 阴强阳弱，是碱性溶液，缺水早溶大于电离。 傅老麻雀。

2H2O（通电）= 2H2+O2

假设这里有 2mol 的水，那么 2molH2 生成，1molO2 由 MH2=2x2g mol=4g 生成

mo2=1x32g/mol=32g

mh2：mo2=4：32=1：8

总结。 当电解质吸收水分时，其密度会发生变化。 这是因为加水会增加电解质的质量，从而导致密度的变化。

确切的变化程度会受到各种因素的影响，例如电解液的成分、温度、压力等。 最终，密度变化的大小与电解质中的水量有关。

当电解质吸收水分时，其清除密度会发生变化。 这是因为水的加入增加了电解质的质量，从而引起陆地密度的这种变化。 确切的变化程度会受到各种因素的影响，例如电解液的成分、温度、压力等。

最终，密度变化的大小与电解质中的水量有关。

对不起，请更详细地介绍一下？

加水会改变电解液的密度，具体程度受多种因素影响，如成分、温度、压力等，含水量越高，密度变化越大。

h2o h2 o2

不难看出三个孙子的材质。

2：1的比例恰好是反应方程式。

中型开藻对应物质的系数之比。

在水解问题中，电离和水解大小的比较有什么用？

它越弱，水解越严重。 NZHCo3、HCO3 在水中会水解电离，即与 H 结合生成 H2CO3，电离成 H 和 CO3？，那么它就会被电离和水解，只要我们知道它的酸度和碱度，我们就可以知道它的水解和电离的关系。 它是这样的：NaHCO3 是碱性的，那么它的水解是：

HCO3 H = H2CO3 必须大于，使OH的溶解度大于H的溶解度，使溶液呈碱性。 进一步分析：H2O=H OH 这是水在类似条件下的电离，在特定温度下保持k值=c（h）c（oh），当HCO3与H结合时，水的平衡自然向正反应方向移动，以保持k值，同时， C（H）被束缚并减少，而C（OH）增加是因为水平衡是正向移动的，所以C（OH）将比C（H）大得多，

例如，nahco3

碳酸 ka1=， ka2=

HCO的电离常数3- 是 K2=

HCO水解常数3- kh=kw ka1=

HCO的水解3- 大于电离。

比较电离和水解的平衡常数：

1.水解：HSO3- +H2O = H2SO3 + OH-

kh = kW Ka1 = 1*10 -14 Ka12， 电离：

hso3- = h+ +so3 2-ka2

3. 比较：kh 和 ka2

谁大，谁的本性。 KH>Ka2，水解占主导地位，水解大于电离; 相反，电离大于水解。

看最终溶液是不是酸性碱性的，即电离的氢离子还是氢氧化物，那么电离度就大了。 否则，是最终电解合成水，即电解程度大。