以下两个方程中哪一个是正确的？

从理论上讲，根据氧与甲烷的比例，6：11 是第一对，4：7 是第二对。

看完你的问题，我说第一个是对的，你可以计算一下，水是，所以根据第一个的比例关系，co2是，co是，计算质量后，正好是总产物质量。

是的，这两种反应都可以在不同浓度的氧气下发生。

应该一切都对，只是情况不同而已。

是以下两个方程的总和。

ch4+2o2=2h2o+co2

2ch4+3o2=4h2o+2co

1.对于每个甲烷分子 （CH4），不可避免地会产生 2 个水分子 （H2O），因此甲烷的量 = （1 2） * （

甲烷的质量。

2.从第一个问题可以看出，氧气的量（O2）是这样的，甲烷的量与氧气量的比值为：11

所以这个反应方程式可以写成，对于。

6ch4 + 11o2 = 12小时2o + 4CO2 + 2CO 所以产生 CO 的物质量是。

所以生成的 CO 的质量是。

这取决于甲烷是否过量或氧气过量

甲烷过量--1

过量氧气 - 2

从化学上讲，这两者都是正确的，但根据我的分析，你不能通过写这个方程并在问题中使用它来解决问题。

标题必须是“一定质量的甲烷在氧气不足的条件下燃烧......产品是一氧化碳、二氧化碳和水”。

你应该从写 2ch4 3o2 2co+4h2o 开始写 此时甲烷就做好了，剩下的氧气就剩下了，剩下的氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，但是因为氧气不够，氧气反应就完成了，一氧化碳只是部分反应。

这是 2co o2 2co2

从产生的 CO2 中，可以计算出反应的 CO，并且已知剩余的氧气将首先反射。

第二个反应不涉及水，因此您可以使用问题中产生的水量并将其带到第一个方程中来计算最终结果。

前一个是对的。

2x应视为银橡木整体，x的值应在2x之后计算。

它应该是 12 （2x）=3

a，>40，虽然它包含未知数，但它是一个不等式，而不是一个方程;

b，50 2=25，只是一个方程，不包含未知数，不是方程;

c，n-28=67，既包含未知数又包含方程，具有方程的条件，因此是方程;

d，5x，只是一个未知数的公式，不是方程，不是方程，所以选择：c

下一个是正确的。

硝酸具有很强的氧化性，不与金属反应产生氢气，但一般与浓硝酸反应生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。 以铜为例。

第一个是不对的！

al+4h+ +no3-=al3+ +no↑+2h2o

第二个是正确的。