为什么 H2O 是 SP3 不等杂交而不是 SP2 不等杂交？

很好的判断力，亲。。算一算。

中心原子价壳层中的电子数+配位原子提供的电子数+离子电子） 2 公式是这样的。如果数字相等，则将其视为 x+1

当氧基不做中心原子时，配位电子为0

氮是-1，其他的几乎都是归因于。

等于 2，即为 sp 杂交。

等于 3，即为 sp2 杂交。

等于 4，即为 sp3 杂交。

等于 5，即为 sp3D 杂交。

等于 6，即 sp3d2 杂交。

H2O 为：（6+2） 2=4。 所以是sp3混合动力车，就是这样，喵喵！！

如果分子中的原子在杂交后具有等效的化学键和分子构型，则为各向同性sp3杂化。 相反，如果分子中的原子在杂交后没有等效的化学键和分子构型，那么就是不等的sp3 杂化。

例如，甲烷分子（CH4）中的碳原子被Sp3杂化形成四个等效的化学键，称为各向同性sp3杂化。 苯分子中的碳原子（C6H6）被sp2杂化形成三个不等的化学键，这就是不等的sp2杂化。

希望这会有所帮助。

确定分子是相等的 sp3 杂交还是不相等的 sp3 杂交的方法：

1.如果sp3的四个轨道都键合，则为等向异性杂化。 如：甲烷、CCL4等烷烃。

2.如果sp3的四个轨道是部分键合的，有些是孤对电子的，则为不等杂化。 如：H2O、NH3等。

打个比方，电子是萝卜，轨道是坑。 对于原子的每一层，凹坑的数量是固定的。 但是对于不同的原子，萝卜的数量是不同的。

如果轨道杂交可以保证每个萝卜一个坑，（有些坑是空的，没关系。 只要每个萝卜都有自己的果核），那么这叫做等价杂交。

如果一个或多个杂交轨道被孤对占据，即萝卜多，坑少，所以一定有一个或多个挤出两个萝卜的坑，剩下的坑还是一个萝卜和一个坑。 这称为不等杂交。

水 O 的中心原子在最外层有 6 个电子并结合 2 H，所以水分子有 2 个孤对电子，2+2=4，所以是 sp3 杂化。

H2O：[H2O和NH3之间的角度类似于OH，DU是极性分子]是SP3杂化，H2O中的两对孤对电子和两个DAOH是四面体重构因为孤对电子的排斥力大于H，所以四面体不是正体， 两个Hs占据四面体的两个顶点，O处于中心位置，H-O-H键角为，偏离理想四面体的正负电荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角锥体分子，是极性分子107°181]。 N原子与sp3杂化轨道键合，氨分子中只有三个氢原子，只有三个键，还有一对孤电子对是没用的，所以这一对孤电子对对其他三个键有排斥作用，所以氨的结构是三角金字塔形，键角为107°181

H2O：[H2O 和 NH3 之间的角度相似 OH 是极性分子]。

它是sp3 杂化，H中的两对孤对电子2O 与两个 H 呈四面体。

由于孤对电子的排斥力大于h，因此四面体不是正体，两个Hs占据四面体的两个顶点，O处于中心位置，H-O-H键角为，偏离理想四面体的正负电荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角锥体分子，是极性分子107°181]。 N原子与sp3杂化轨道键合，氨分子中只有三个氢原子，只形成三个键，还有一对孤电子对没用，所以这一对孤电子对。

它对其他三个键有排斥作用，因此氨的结构为三角锥形，键角为107°181

H2O：[H2O 和 NH3 之间的角度相似 OH 是极性分子]。

它是sp3 杂化，H中的两对孤对电子2O 与两个 H 呈四面体。

由于孤对电子的排斥力大于h，因此四面体不是正体，两个Hs占据四面体的两个顶点，O处于中心位置，H-O-H键角为，偏离理想四面体的正负电荷中心，不重合。

NH3：[NH3分子是三角锥体分子，是极性分子107°181]。 N原子与sp3杂化轨道键合，氨分子中只有三个氢原子，只形成三个键，还有一对孤电子对没用，所以这一对孤电子对。

它对其他三个键有排斥作用，因此氨的结构为三角锥形，键角为107°181

我在高中时没有教过大学。

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氧的最外层排列是 2s2 2p4

s轨道中的电子被激发并跃迁到p轨道 2s子层（只有一个轨道）和2p子层（共三个轨道）中的三个轨道的能量区被平均形成四个能量相等的轨道 混合轨道称为sp3杂化 杂化轨道称为sp3杂化轨道。

sp3杂化后，有两对孤对电子，两个单电子，氧和氧，氢和氧通过键连接，由于孤对电子对键合电子的压缩，原来的正四面体变成一般的四面体，并且由于氢原子之间的排斥，ho-oh的两个羟基（-OH）不在同一平面上。

大学的内容，或者只有学习化学奥林匹克才能学习。

sp3杂化后，形成四个杂化轨道，其中一对孤对电子占据一个杂化轨道，其余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠，形成三个sigma键，使形成的分子呈三角锥体，孤对电子占据的轨道与sigma键的夹角较大， 相互排斥力较小，分子内能量较小。

如果用sp2杂化形成三个杂化轨道，孤对电子占据一个未杂化的p轨道，分子构型将接近平面型，使孤对电子与形成sigma键的电子之间的角度小于sp3杂化，相互排斥力更大， 并且分子内能量较大。

如果是sp2杂化和电子，虽然它们不参与键合，但它们没有轨道......