什么是 Sp1 Sp2 Sp3 杂交？

SP：一个 s 轨道和一个 P 轨道杂化、混合并重新划分为 2 个完全等效的线性轨道。 剩下的两个 p 轨道垂直于这条线，可用于形成饼键。

sp2：一个 s 轨道和两个 p 轨道杂交，形成 3 个完全等效的轨道，在一个平面正三角形中。

剩余的 p 轨道垂直于平面，可用于饼图键合。

sp3：一个s轨道和三个p轨道杂化形成四个完全等效的轨道，在空间中形成一个正四面体。

结构。 等效性，是指杂化轨道的形成。

它们与其他原子形成键。

不等式，指的是混合轨道的形成，其中一些具有孤对电子。

它不与其他原子键合。

例如，CH4 是 SP3 同性杂交，NH3 和 H2O 是 sp3 不等杂交。

例如，BF3 是 sp2 等杂化，SO2 是 sp2 不等杂化。

例如，BeCl2 是 sp 等杂交，CO 是 sp 不等杂交。

最简单的就是看c上有多少个氢原子，有一个氢原子sp，有两个氢原子sp2，有三个氢原子sp3

另一种简单的方法是查看空间的配置：直线中的原子 sp 共面 sp2 变成三角形金字塔或四面体 sp3

sp、sp2、sp3杂交的区别1、中心云配置不同。 2.连接到中心原子的原子数不同。

sp杂化轨道形成的电子云是线性的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。

由sp2杂化轨道形成的电子云呈规则三角形排列，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。

sp3 杂化轨道形成的电子云呈四面体构型，中心原子连接 4 个原子（或孤对电子）。

Sp3杂交形成过程：当碳原子键合时，2s轨道上一个能量相近的电子跃迁到2pz轨道上，然后一个2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个能量相等的杂化轨道。 两条轨道的对称轴之间的角度就是度数。

确定分子是相等的 sp3 杂交还是不相等的 sp3 杂交的方法：

1.如果sp3的四个轨道都键合，则为等向异性杂化。 如：甲烷、CCL4等烷烃。

2.如果sp3的四个轨道是部分键合的，有些是孤对电子的，则为不等杂化。 如：H2O、NH3等。

打个比方，电子是萝卜，轨道是坑。 对于原子的每一层，凹坑的数量是固定的。 但是对于不同的原子，萝卜的数量是不同的。

如果轨道杂交可以保证每个萝卜一个坑，（有些坑是空的，没关系。 只要每个萝卜都有自己的果核），那么这叫做等价杂交。

如果一个或多个杂交轨道被孤对占据，即萝卜多，坑少，所以一定有一个或多个挤出两个萝卜的坑，剩下的坑还是一个萝卜和一个坑。 这称为不等杂交。