初中三年级的化学问题，请解决

相对原子质量 = 1 原子的实际质量标准。

因此，这个问题需要单独找到"氧原子的实际质量"跟"标准"

工艺：1，"氧原子的实际质量"：2 个 NO2 分子与 1 个 N2O5 分子相差一个 O 原子，而 2 个 NO2 分子的质量为 2A; 1 个 N2O5 分子的质量是 B，所以一个 O 原子的质量是 B-2A

2、"标准"“以N（氮）原子质量的1 14为标准”，5个NO2分子和2个N2O5分子正相差1个n原子，所以一个N原子的质量为5a-2b

结果为：14（b-2a）（5a-2b）。

如果 No2 有质量，那么 N2O4 的质量为 2A，由于 N2O5 的质量为 B，O 原子的质量为 B-2A，N 原子的质量为 A-2（B-2A）=5A-2B

氧的相对原子质量=氧原子的质量，氮原子质量的十分之一=（B-2A）[1 14*（5A-2B）] = 14（B-2A） （5A-2B）。

2NO2 与 N2O5 相差一个 O 原子，所以 O 原子的质量是 b-2a，5NO2 与 2N2O5 相差一个 n 个原子，所以 N 原子的质量是 5a-2b，那么氧的相对原子质量 ==（b-2a） [1 14*（5a-2b）]=14（b-2a） （5a-2b）。

1）乙醇C2H5OH 乙烷C2H6 观察它们的化学式，乙醇只比乙烷多一个氧原子，C和H的比值是2：6，它们的相对原子质量比是12：1，可以知道，不管是乙醇还是乙烷，在它们的一个分子中，C和H的质量比是4：

1 份（即共 5 份，C 共 4 份）。

碳元素质量分数 = （1-氧 %） 4 5 = （1-c%）4 52）在剩余的混合物中，由于二氧化锰是催化剂，催化剂的质量保持不变，剩余的过氧化氢=然后产生氧气 原过氧化氢 - 剩余的过氧化氢=根据化学方程式2H2O2=2H2O+O2物质的量2：2：1

质量 68 ： 36 ：32 现在设置 h2o2xg x ：

68：x=32： x=

所以过氧化氢溶质是。

醇为C2H6O，乙烷为C2H6，易获得碳和氢的质量比，碳和氢占1-C%，得到质量分数比。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O106 98 合计 H2SO4 m= 245g*10%= H2SO4 m= +H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 80 984g （1）M 值 4g+ = Na2CO3 +CA （OH）2=CaCO3 +2NaOH 106 100 80 20g 16g 16g 由16g（16g+4g）获得的溶液中的溶质部分（

（1)na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2106 98 44x y

x= y=

MH2SO4 = M 和剩余的 H2SO4 =

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98

Z溶液产量Z=16g

m=(2）na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh106 80n

该溶液得到 n=16g

质量分数 = （16+16）。

选择dd木头来谈论喊木炭，在氧气中燃烧并发出白光。

细线在氧气中燃烧。

硫在氧气中燃烧并发出蓝紫色的火焰。

磷在氧气中燃烧，产生大量含有白色痕迹的高烟。

ABC是错的，D是正确的。

原因是氧气比氮气更易溶于水。

A错了是白光 B是白光 C错了 是氧中的蓝紫色火焰 D错了 这个樱桃错了 所以d对了 磷和氧反应生成五氧化二磷为白色固体，即白烟，如果答案毕琪像白雾，那就错了。

氧在水中的溶解度大于氮气，因此氧气较多。

d 原因：木炭在氧气中燃烧时不产生火焰，细铁丝在不保持氧气的情况下可以剧烈燃烧，火花散开，硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的枯萎火焰。

氧气比氮气更易溶于水。

李培的第一个问题应该是d，因为木炭只有在充足的氧气下燃烧时才会发出明亮的火焰，同样，铁丝只有在充足的氧气下才能燃烧，而且火焰无处不在，在氧气中燃烧的硫磺会发出蓝色的火焰，而不是破裂的蓝色火焰。

第二个问题，我想，应该是因为水分解了，产生了一部分氧气，所以体内氧气的体积会大于21%，而氮气不溶于水，所以它的体积会小于78%。

将润滑脂设置为 xg

总热量：1016kj = 蛋白质、糖、脂肪和脂肪提供的卡路里，列式如下。

x=A; 100克栗子的油质是：

蛋白质、糖、油、钠、维生素C

g g ？ mg mg

1）食品成分中的营养成分主要有七大类，上表未涵盖的营养成分有：水和粗纤维;

2）如果板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g板栗中氯化钠的质量为：

3）假设食物的热量由蛋白质、糖和油提供，则每单位质量蛋白质、糖和脂肪完全燃烧的放热值为：蛋白质为18 kj g，糖为kj g，脂肪为kj g。如果100g板栗完全燃烧并释放出1016kj的热量（一种物质的完全燃烧和放热的总量=该物质的质量和该物质每质量完全燃烧的总放热值），则板栗中油的质量为：。

说明：（2）NaCl的质量：23=。

3）让每100g板栗含xg油：kj g+kj g + xg kj g = 1016kj，溶液为：x = 。

1. E+NH3->G+HCl可得到E为SiCl4，G为Simnn，铭文为：28*M+14*N=140（M*28）140*100%=60% M=3，N=4

所以g是si3n4

2.有一个问题：设n的化合价为x

si4al2o2n6 +4*4+3*2+(-2)*2+x*6=0 x=-3

，即g中有三种硅，另一种元素以氮计算，所以g：Si3N4,3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCI E：SiCl4

2.从问题中可以看出，非氧化还原反应是在电荷守恒的情况下完成的，（6-x）*4+3x-2x-（8-x）y=0 被取代为 x=2，y=3

啊。。。。。。对不起，我已经忘记了这些知识 2 年 ==

同学们，还是自己想一想比较好。

1、G是Si3N4，E是SiCl4.

2，y为n，化合价为-3。

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2osro+2hcl=srcl2+h2o

让 Fe2O3X 部分，然后消耗 6X 份的 HCL。

根据盐和椿酸的量，SRO 消耗 3 倍的 HCL。

因此，根据等式，SRO 是一条山脉。

M1 代表 Fe 的相对分子量2O3 和 M2 代表 SRO。

则 xm1=

所以 m1：m2=3：2

提示：最终解的质量为 16+184 200

溶质的质量R2（SO4）3 是 200*20%=40，即写出 R2O3 与硫酸的化学反应方程，有金属氧化物 R 16g，R的质量2（SO4）3 是 200*20%=40

可以找到 r 的原子质量。 完全是完全反应性的，硫酸的质量可以根据化学反应方程再除以184

设 r 的原子质量为 x，硫酸的质量为 y

r2o3 + 3h2so4 = r2(so4)3 + 3h2o2x+48 294 2x+28816 y (16+184)*20%

解：x = 56 y =

相对原子质量：56

原硫酸溶液的溶质质量分数：184=16%。

知道R的化合价是三价的，那么氧化物和硫酸盐的分子式可以分别表示为R2O3、R2（SO4）3。 设 r 的相对原子质量为 x，伯硫酸溶液的溶质质量分数为 y。 统治。

r2o3+ 2h2so4 = r2(so4)3+2h2o

2x+48 2*98 2x+96*3

16g y*184 （16+184）*20%g

2x+48 ）：2x+96*3）=16：40

求解 x=56

x，化学方程式相同，（2x+48）：2*98=16：y*184

既然 x 是已知的，并且 y 是找到的，那么只需要求解方程中的一个元素。 我不写更多了。

价格状态已经告示。。套装 x 56

R的化合价为三价，设R的相对原子质量为m，R2O3+2H2SO4==R2（SO4）3+2H2O2M+48 196 2M+288反应后溶液的质量分数为20%，总质量为16+184=200g，因此溶质的质量为200*20%=40g

所以，R2O3+ 3H2SO4==R2（SO4）3+3H2O2M+48 294 2M+28816G 40G 所以M=56，所以R的相对原子质量是56，所以纯H的消耗2SO4质量是，所以原硫酸溶液的质量分数是。