从 H2 中去除少量 H2S 气体的最佳方法是什么？

b 当然不是。 c. 氯水中的氯气可能会挥发。 他说，一个反应可能不完全，适量，如果过量，就会引入SO2气体杂质。

他说最好的方法就是最好的方法，D不会引入气体杂质，所以D是毫无疑问的。

a.气体SO2不好，SO2+2H2S=3S+2H2O，因为没有给出适当量的具体标准，很容易引入新的杂质。

b.毋庸置疑，我们都知道为什么。

c.H2S可以用氯水除去，2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+HCl，但容易与氯气混合，不能得到纯H2

D 将 H2S 注入 CuSO4 溶液中，反应 H2S + CuSO4 = H2SO4 + Cus，因为 CuS 是黑色沉淀物，这种反应现象很明显，不会引入新的杂质，操作简单。

所以选择D

a.主要问题是 SO2 过量，杂质 SO2 混合

另一方面，HCl 具有挥发性，会随 H2 逸出并与杂质 HCl 混合

通过方法A得到的氢气将与水蒸气混合，D与Cus同时生成硫酸，可有效除去水分，保证氢气的纯度。

A中所谓的适量是无法确认的，如果少了就不能完全去除，如果多了，就会混入新的杂质，这种方法一直都是无法选择的。

c.中的酸性气体杂质通过酸性液体能产生什么反应？

二楼就对了。 在三楼，说生产硫酸会除去水分显然是错误的。 去除的水必须是浓硫酸，因为它是脱水的。 而产生的硫酸不能是浓硫酸。

a.气体 SO2 没有。

b.毋庸置疑，我们都知道为什么。

c.H2S可以通过氯水除去，但容易与氯气混合，无法获得纯H2

当SO2被引入H2S溶液中时，它会呈现淡黄色和浑浊，这证明SO2正在氧化。

化学方程式：2H2S + SO2 ===3S + 2H2O

离子方程式与化学方程式相同，该反应中的所有物质都不能分开。

说明二氧化硫的氧化特性。

so2+2h2s=3s↓+2h2o

这是离子方程式，因为反应物都是非电解质（弱电解质），产物是不溶性和弱电解质（水）。

将SO2通入H2S溶液中，形成黄色沉淀（S）并进行歧化反应，此时以二氧化硫为氧化剂，硫化氢为还原剂，说明二氧化硫的氧化。

它变得浑浊并有黄色沉淀物。

so2+2h2s===3s↓+2h2o

经证实具有氧化作用; 离子方程式与化学方程式相同（两者都是弱酸）。

2H2S + SO2 = = 3S（沉淀）+ 2H2O

离子方程式也是这个。

SO2 的氧化作用，其化合价降至 0 化合价。

分析：1

五种气体进入AgNO的现象和反应方程3 溶液：

1）NH3现象：产生白氢氧化银沉淀，过量时沉淀溶解，生成银氨溶液。

nh3 + h2o → nh3·h2o

NH3·H2O + AGNO3 Agoh （白色沉淀） + NH4NO3

agoh + 2nh3·h2o → ag（nh32）]oh + 2h2o

2）Cl2现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。

Cl2 + H2O 盐酸 + 盐酸 （表示可逆符号）。

盐酸+AGNO3 AGCL（白色沉淀）+ HNO3

3）HBR现象：产生淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸。

HBR + AGNO3 AGBR （浅黄色沉淀物） + HNO3

4）H2S现象：无明显现象。

因为生成的 AG2S 会溶于 Hno3

5）CO2现象：无明显现象。

因为生成的 Ag2CO3 会溶于 Hno3

已知 X 进入 Agno3 溶液产生淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。

因此，肯定会有HBR，但不确定它是否含有H2S和CO2，并且一定没有NH3（酸碱性原理），并且应该没有Cl2，否则会发生以下反应

Cl2 + 2HBR 2HCl + BR2 （室温下液体）.

Cl2 不与 H共存2S， Cl2 不与 HBR 共存， Cl2 不与 NH3 共存.

HBR不与NH3共存，H2S不与NH3共存。

2.(1)hbr

2hbr + ca(oh)2 → cabr2 + 2h2o

现象：无明显现象。

2） H2S 可以与 Ca（OH）2 形成 Cas，但 Cas 会水解生成 H2S 和 Ca（OH）2

现象：无明显现象。

3）co2co2 + ca（oh）2 → caco3↓ +h2o

如果将 X 通入澄清的石灰水中，则不会产生沉淀。

这意味着没有 CO2，可能有 H2S。

然而，由于HBR的存在，没有CaCO3沉淀，因此需要确定CO2。

所以最终结果：

肯定有HBR

可能有H2S、CO2

绝对没有 cl2、nh3

比较答案并选择 A

你应该首先了解这一点。

agoh：白色固体，遇水分解，属于碱，agoh在常温下极不稳定，易分解成棕色氧化银固体，微溶于水

AGO黑火药。

AGCL白色沉淀。

AGBR黄色沉淀物。

AG2S黑火药。

因此，如果有黄色沉淀，则必须有HBR，HBR电离的BR离子和银离子形成AGBR黄色沉淀。

硝酸银中引入氯气时应有白色沉淀，确实是氯溶于水与硝酸银反应生成的HCl。

h2s+2agno3=ag2s+2hno3hcl+agno3=hno3+agcl

你似乎没有学过离子方程式。

祝你学习顺利！

正如那家伙解释的那样，它可以含有CO2，因为溴化氢是一种强酸，所以如果排除B，如果有少量的氯，确实会产生氯化银沉淀，但是溴化银沉淀KSP比氯化银大。

沉淀物从白色变为淡黄色，所以我不能排除氯的存在，所以我觉得它是广告

HCl由溶解在水中的氯生成，与硝酸银反应。 h2s+2agno3=ag2s+2hno3

hcl+agno3=hno3+agcl

在H的饱和溶液中2S，每种物质的浓度之间的正确关系是（）。 闷热的洞。

正确答案：c（hs-） c（h+）。

答]：实验室常用硫化亚铁与稀盐酸反应制得H2S气体：Fes+2H+

=fe2+h2s↑

由 Mingzi 在 HNO3 中提供

它是氧化的，fes是可还原的，并相互反应：

fes+4hno3

=fe(no3

s↓+no↑+2h2

o 因此，不能使用 FES 和 Hno3

准备 H2 的操作

S气体。 和 h2

SO4 和 FES 相互作用的产物易结晶为 FeSO47H2O 堵塞出气管，因此不能使用 H2

So4 与 Fes 反应制备 H2

S气体。

最后都是黄色沉淀物，也就是元素S，不同的是，由于H2S的溶解度大，一色就是一光。 H的溶解度2S大于So2.

所以饱和H2S含量大于饱和SO2。

最后，由于过量添加另一种气体而产生了大量降水。

颜色很深。

2H2S + SO2 = = 3S（沉淀）+ 2H2O

离子方程式也是这个。

SO2 的氧化作用，其化合价降至 0 化合价。

以下哪种方法优选降低饱和H2S水溶液中的S2-浓度（a）。

因为在饱和 H2S 水溶液中，存在以下电离平衡：

可逆） ==h+ +hs-

=（可逆）==h+ +s2-

HCl气体的引入，由于它是一种强电解质，会增加上述电离平衡中氢离子的浓度，促进硫化氢的电离平衡向左移动，降低硫离子的浓度。

满意希望及时采用，谢谢大家，您的支持、理解和信任是我们团队的荣耀。 祝愿你在学业上取得进步，每天都在进步。

因为H2S电离会产生氢离子，强电解质HCl的加入增加了氢离子的浓度，这是硫化氢电离平衡向左移动和硫离子浓度。