高一化学题急需追分

1） 自 3Fe + NO3 +4H ==3Fe +No +2H2O

可以得出结论，50ml废液中Fe2的含量为;

由于 AG+CL==AGCL

可以得出结论，50ml废物中的Cl含量为; 原FeCl中Fe物质的含量3 溶液为;

该工厂最初使用的 FeCl3 溶液中的溶质含量为：

2）原始废液中的金属阳离子有Fe、Fe和Cu，Fe物质的量是，Cu物质的量是，因为2Fe+Cu==2Fe+Cu。

因此，原料废液中各金属阳离子的量和浓度之比为Fe：Fe：Cu=6：4：3

3）如果铜沉淀的瞬间，Fe+2Fe==3Fe，生成Fe的物质量为，则得到的溶液中Fe2+物质的量为;

如果铜完全沉淀，则发生反应 Fe + 2Fe ==3Fe Fe + Cu == Fe + Cu

得到产生Fe的物质的量，Fe2+在所得溶液中的物质的量为。

那么所得溶液中Fe2-的量在的范围内。

这是我当时做过的一个问题，思考过程大致如下。

由于 H2O2 只发生产生 O2，因此还应获得水，因此可以推断 CRO4 是一种氧化剂，反应表示为：

CRO4+H2O2 - CR（OH）2+O2+H2O 修整：CRO4+3H2O2 - CR（OH）2+3O2+2H2O

第一个问题：A我们知道硫酸在室温下非常稳定，不能分解，所以A错了。

B 我们知道SO2是反应中的还原剂，HI是还原产物，所以我们可以判断SO2的还原性大于Hi，我们无法比较氧化，所以B也是不对的。

c 第一反应消耗2水生成1硫酸，如果在反应3中分解1硫酸，则只能生成1水。

d 在整个循环中，同时生成 1molo2，生成 2molh2，注意反应系数，所以是错误的。

第二个问题：2Hi==H2+I2可以看出在2分钟内产生，那么消耗量，浓度变化是，所以v（hi）=，平衡常数，我们首先找到每种物质H2和I的浓度2是，而此时Hi的浓度是，所以平衡常数是。

后一种选择是 B Hi 的平衡浓度，因为假设一开始体积膨胀了 1 倍，加上 2 倍的 Hi 量，那么都是一样的，然后体积压缩了 1 倍，我们知道平衡不动，所以 Hi 的平衡浓度也膨胀了 1 倍。

第三个问题是，由于稀硫酸的存在，水的电离受到抑制，随着反应的进行，氢离子的浓度降低，对水的抑制减弱，所以反应向右进行，水的电离增强。

问题 4 已知生成 1mol 水释放的热量为 -572 2=-286kj，因此能量转换率为。

我看不出来，LZ最好复制**的问题。

一种选择是强碱和弱盐。 它是碱性的。

B 是 CH3OH 没有非极性键。

C 是 SIH4。 不是甲烷的同系物。 同源物 （CH2） n.

丁基 H2O2. 没错。

A：H2S，B：H2O2，C：乙烷，D：发射的是过氧化氢，但已被排除在外。

答：溶液是强碱性和弱酸性溶液，是碱性的，乙：乙含有极性键和非极性键，那么乙和氧有不同的摩尔质量。

C：正确。 d:

A是假的，A是H2S，阴离子有Hs-，S2-，如果是Hs-，则酸和碱反应。

b 正确，NH2NH2，肼，具有 N-N 非极性共价键和极性共价键 N-H

假的，含有碳或硅，是CH3CH3或SIH4，不一定是甲烷同系物。

D是正确的，H2O2，氧在过氧化物基团是负一价。

选择D，当它是绝缘体时，只有Fe与溶液CuSo4反应，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，铁取代铜，取代铜的质量大于铁的质量，所以B端较低。

当它是导体时，Fe 和 Cu 和 CuSO4 构成原电池，Fe 是负极，Cu 是正极，CuSO4 是电解质溶液，此时发生的反应也是 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu，但此时 Fe 是负极并失去电子， 电子顺导体流向正极，溶液中的Cu2+离子在正极处，即Cu极得到电子，变成Cu，附着在正极表面，使A端低。

分析：（1）当杠杆为绝缘体时，只有Fe极与溶液CuSO4反应，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的质量大于1molFe的质量，所以此时B端下沉，即B端低。

2）当杠杆是导体时，Fe和Cu和CuSO4构成原电池，Fe是负极，Cu是正极，CuSO4是电解质溶液，电池反应是Fe+CuSO4=FeSo4+Cu，Fe电极由于是负极而失去电子，质量减小。Cu 电极为正，其中 Cu2+ 溶液中的离子变成 Cu 并附着在 Cu 电极表面，从而增加质量。

因此，此时，A端下沉。

总而言之，选择 D。

首先，很容易知道：10mol l与2mol l等体积的硫酸混合，浓度为6mol l。

但是，10mol l的硫酸在相同体积下的质量稍大，因此等质量的混合实际上是在等体积混合的基础上加入一些2mol l的硫酸，因此浓度会略小。 c

它应该大于这个，因为2mol l的硫酸是高浓度的，而且它在混合中是吸水的，所以浓度会变高。

让我们从答案开始，答案是A

在 A 中，加入 NaCl 固体后既不与 CH3CoO- 结合也不与 H+ B 结合，添加 CH3CoONA 会增加溶液中的 CH3CoO- 因此根据 Liechtle 原理，平衡向左移动。

Na2CO3 加入 C，可以与 H+ 与乙酸电离，因此导致 H+ 降低，因此平衡向右移动。

NaOH 被添加到 D 中，D 也可以与 H+ 结合，因此它会导致 H+ 降低并且平衡向右移动。

答案应该是A，添加NaCl固体相当于用H+，CH3Cooh-向其中添加钠离子和氯离子

没有化学反应，因此对化学平衡没有影响。

当你加入CH3COONA时，它会变成CH3COO-和钠离子，因为CH3COO-的增加会使CH3COOH H++CH3COOH-向左移动，加入Na2CO3后，碳酸根离子会与H+反应生成CO2，使CH3COOH H++CH3COOH-向右移动，加入NaOH时，OH-也会与H+反应生成水， 这样CH3COOH H++ch3cooh - 向右移动，

ANAC是一种强电解质，易溶于水，完全水解成钠离子和氯离子，无论平衡如何，加上CH3Coona醋酸酯增加，平衡必须逆转，碳酸钠不可避免地被逆转，碳酸盐很容易与H+结合形成碳酸氢盐，使H+降低，NaOH的正加成量与碳酸钠相似， 减少H+促进平衡，正充最好复习一下电解质的概念 固体盐溶于水会解离成离子 这不是水解 水解是离子再与水结合产生其他离子。

正确答案是

如果添加的离子与 H+ 或 CH3CoOH 结合形成沉淀物、气体、弱酸、弱碱和水，化学平衡可以正向移动。

在A项中，钠离子和乙酸与离子结合形成醋酸钠，但醋酸钠是一种强电解质，是完全电离的，因此它不会还原乙酸根离子，平衡不会移动。

B项，相当于增加醋酸和离子的量，平衡项C的反向运动，添加的碳酸根离子会消耗氢离子，平衡向前移动项D，添加的氢氧根离子会与氢离子反应，平衡向前移动。

NACL，我什至不知道如何解释这种初级话题，我当然不是故意要打你。

NaCl 是一种强电解质中性物质。

NaOH是一种强电解质，但它是碱性的，会影响pH值，其他的都是弱电解质。

选项：醋酸钠是一种可溶性盐，在水中完全电离，使钠离子和醋酸根离子电离，增加溶液中醋酸根离子的浓度，抑制醋酸的电离，在平衡中向后移动。 选项 C：

碳酸钠与氢离子反应生成水和二氧化碳，消耗电离的氢离子，促进乙酸的电离，向正方向移动。 选项d：氢氧化钠在水中电离的氢氧根离子会与氢离子反应生成水，水消耗被醋酸盐电离的氢离子，平衡向前移动。

我选择A加入氯化钠后，对平衡状态中任何物质的浓度均无影响。

家 醋酸钠，醋酸浓度升高，平衡向右移动;

家 碳酸钠，碱性，像氢氧化钠一样，中和掉氢离子，天平向右移动！

嗯，这个问题其实很简单，你看，CH3COO- B中的离子与H离子反应，所以H离子减少，平衡向右移动。

C中的CO3离子与H离子反应，平衡以同样的方式向右移动，D中的OH-rain H离子向右反应。

只有 A 中的 Na 和 Cl 离子不与茎中的任何离子发生反应，即平衡不移动，所以 A 是正确的！

2nahco3→na2co3+co2+。。所以：m（naHCO3）=2*。 m（na2CO3）= 转换为 mol=

2）na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o.反应最终留下氯化钠，所以 m=

1：差分法。 减少的质量是水和二氧化碳的混合物。

物质的量=

na2co3=

2：na2co3—2nacl

得到的固体质量为：（

首先，在高中化学中，碳酸钠在加热时不会分解，因此所有减少的质量都来自碳酸氢钠。

2NaHCO3---Na2CO3+H2O+CO2 反应以 2：1 进行，因此还原克质量的质量由水和二氧化碳组成，其物质的量与 xmol 的量相同

在 2NaHCO3 中可能发生的反应---Na2CO3+H2O+CO2 是这样的，你计算，重量减少了多少，你可以计算出其中有多少 NaHCO3. 后者很简单，nahco3，即，那么测量就可以算作后者了。

Fe+4Hno3=Fe（NO3）3+NO+2H2O当 A=1,3A+1 3A=4，正确。

3Fe3O4+28Hno3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O当A=3时，9A+1 3A=28，正确。

3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2O当A=3,3A+1 3A=10时，正确。

3feso4+4hno3=fe(no3)3+fe2(so4)3+no+2h2o

当 a = 3 时，a + 1 3a = 4，正确。

没关系！ 选择