编写原电池极方程的技术有哪些？

原电池反应其实就是一个反应，但是它分为两部分，其中肯定有电子的增益和损失，所以首先要知道哪一边输了，哪一边得了，并把它们分开写，这种只有一个极的反应的方程一定很简单， 而且修剪很容易，然后两者加起来就是整个反射方程。

如何分析原电池两极的化学方程式？

例如，化学方程式：

甲烷分子 + 2 个氧分子 + 2 个氢氧根离子 = 碳酸根离子 + 3 个水分子。

告诉你给负极的电极反应测试：

首先，写出化学方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3 2- +3H2O。

分析发生氧化或还原反应的元素。 氧化反应为负（正）能级，还原反应为正（阴极）。 碳的氧化数升高，是负极。

氧的氧化数减少，是正极。 然后根据左右元素和电荷平衡（获得和失去的电子数）和质量平衡（必要时可以根据反应环境添加一些物质，例如在酸性条件下，可以在方程式的左右两侧加入H+，但oh-不能写）可以写出来。

负极：CH4 + 10OH - -8E-= CO3 2- +7H2O

正极：2H2O + O2 +4E- = 4Oh-

在写方程式的过程中，也要注意先写的好的方程式，因为正负能级之和必须等于总反应。 例如，这个问题应该先用正极写。 负极被总反应推动。

把握得失守恒，以及分别获得和失去的电子数，没有什么是写不出来的。

正极喊大便刻度：2h +2e = h（还原反应）。 负极：zn-2e=zn（氧化反应）。 总反应式：zn+2h = zn+h。

正极：2ag +2e = 2ag（还原反应）。 负极：Cu-2e=Cu（还原反应）。 总反应式：Cu+2AG = Cu+2AG。

原理：电极反应基本上是氧化还原反应，应遵循质量、电子和电荷守恒。 除了郑这样做之外，还需要遵循。 将两个电极反应加在一起，除去电子后得到电池的总反应式。

利用这一原理，从一个电极的已知反应式中减去电池的总反应式，得到另一个电极的反粗响应方程。

负极是铁电极：2fe - 4e 盲 = 2fe 正极即锌电极：o + 4e +2h o = 4oh 总电极反应方程式：

2Fe+O +2H O = 2Fe 4OH 铁和锌电极，一起浸入氯化钠溶液（电解质）中，因为铁比锌更活泼，所以容易失去电子，铁被氧化成二价铁进入溶液，电子从铁片通过导丝流向锌厂架空片，溶液中的氢离子从锌片中获得电子并还原成氢氧化物。

如果原电池的正负极判断错误，则电极反应必须写错。 以上判断正负极的方法是一种一般的方法，但不是绝对的，例如，将铜片和铝差指游片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片的钝化，铜此时失去电子， 它是负极，电极反应为： 负极：

Cu 2e Cu2 阴极：NO3 +4H +2E 2H2O + 2NO2

例如，将镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝更活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝反应时会失去电子，它是负极，其电极反应为：

负极：2Al+8OH 2 3E 2ALO2 Funny+2H2O 正极：6H2O+6E 6OH +3H2 （2）注意电解液的酸碱度。

发生在正负极上的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液密切相关，如氢气和氧气燃料电池有酸和碱性分子式，在酸溶液中，电极反应式不能出现OH，在碱溶液中，电极反应式不能出现H+， 像CH4、CH3OH等燃料电池一样，在碱溶液中碳（C）元素以CO32离子的形式存在，而不是释放CO2气体。

负极：2Fe2 2E 2Fe2+

正极：O2+4E+2H2O 4Oh

如果只考虑正负极反应，则正极发生原电池还原反应，阳极发生氧化反应; 电解槽是相反的。

对于惰性电极：

阴极：2cu +4e = 2cu

阳极：2H O + 4E = 4H + O

总方程：2cu+2h o=2cu+o +4h 铜丛锌原电池，又称丹尼尔电池，其正极为铜电极，浸入硫酸铜溶液中; 负极是锌板，浸入硫酸锌溶液中。 两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线粗连接，形成原电池。

日常使用的干电池是根据原电池的原理制成的。

先确定反应的本质，再写负极（注意产物与电解液的二次反应），注意内部书写顺序！

再看电解液，用金表判断是析氢、吸氧、还是盐腐蚀，正极反应写出来。

总反应可以加到正负极，也可以直接写！

注意可溶性和不溶性（离子）。

除了燃料电池之外，要写电池的半反应，首先要找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的总反应以及获得和失去的电子数（注意数字）。

然后写上电池的负极反应，在等号的左边写上还原剂，丢失的电子数（注意是负号），在等号的右边写上氧化产物，然后修剪。 从总反应中减去负极反应。

示例：铅酸蓄电池总反应：PB+PBO2+2H2SO4=2PBSO4+2H2O

氧化剂PBO2，还原剂PB，氧化产物PBSO4，还原产物PBSO4，电子数2E-

写作：负极反应 Pb（还原剂）-2E-（失去的电子数）= PBSO4 （氧化产物）。

如果发现不均匀，则少一个SO42-，在等号前填上，即可得到PB-2E-+SO42-=PBSO4（沉淀物不能写成离子形式）。

总反应减去负反应产生积极反应。

pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o

重要的是要看电解质是酸性的还是碱性的。

1.写出原电池反应的总化学方程式，如果是离子反应，就改写为Lisun Qingzi的方程式。 原电池对这个问题的总体回答是：

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，离子方程式为：CH4+2O2+ 2OH-=CO32-+3H2O2根据总化学方程式和电子增益和损失，分为氧化反应和还原反应

粉尘引发的氧化反应：CH4-8E-CO32-还原反应：2O2+8E-4OH-3

氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极，应注意介质的参与。 该原电池的电极反应为： 阳性反应：

2O2+8E-+4H2O 8OH-负极反应：CH4-8E-+10OH-CO32-+7H2O4总化学方程式是正极和负极反应相加的结果，相反，任何一个电极的已知电极反应可以通过从总方程式中减去另一个电极的已知电极反应来获得。