高中化学 无水盐的制备，粗盐提纯的化学式

加入过量的BACL2，除去SO42-，过滤。 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

加入过量的Na2CO3，除去粗食盐中刚添加的Ca2+、Mg2+和Ba2+，过滤。

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl，na2co3+mgcl2=mgco3↓+2nacl，na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl

加入过量的2molL盐酸，除去多余的CO32-，过滤2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

钡2+ +SO42- = 硫酸钡4 沉淀 钡2+ +CO32- = 碳化钡3 沉淀 Ca2+ +CO32- = 碳酸钙3 沉淀 镁2+ +CO32- = 镁钼3 沉淀 2H+ +CO32- = H2O+CO2 气体，然后盐酸加热挥发。

1.pH值（NH4）2SO4较大，因为NaHSO4比（NH4）2SO4酸性更强;

2、[Al（OH）4]-的水解产物为Al（OH）3沉淀物;

3.由于有些酸和碱是挥发性的，当溶液的pH值发生变化时，由于某些物质的挥发，这种变化应该是不可逆的，盐会被水解; NaCO3溶液和Na2SiO3溶液呈碱性，会与玻璃发生反应，腐蚀玻璃塞，因此应使用橡胶塞; 储存在塑料瓶中的NH4F溶液与水解有关，因为F离子会与玻璃发生反应并促进水解;

4.氧化镁是一种碱性氧化物，与酸反应生成氯化镁，在pH=3的情况下，铁离子会水解生成氢氧化铁沉淀，pH=的沉淀完全，镁离子需要更高的碱度才能生成氢氧化镁沉淀。 从实际效果来看，最好还是用氧化镁，毕竟碳酸镁会把部分二氧化碳溶解在水中，否则就喝不上碳酸饮料了！

1.我记得是硫酸氢钠大，原因是回溯数据。

2.这个不能水解，只能电离。

3.一般来说，它可以产生任何挥发性酸，容易沉淀酸，反正它们都是不稳定的。 碳酸钠和硅酸钠是的，最后一个我不知道。

4.铁pH值等于3开始沉淀，5沉淀完全，镁离子pH值9时沉淀完成。 B和C都引入了杂质，而D，碳酸盐是饱和的，所以当铁离子得到补贴时，二氧化碳也会排出。

1 我不知道。 查看数据。 2 同上 未水解。

Na2SiO3水解碱性，碱性物质可以在没有玻璃塞的情况下储存，玻璃塞会粘住。 F离子被水解形成HF，HF与玻璃瓶发生反应。 4.为了调节pH值Fe3+，氧化镁会在3-5pH下析出，碳酸镁也一样。

溶液中必须有电荷守恒：

Na+]+H+]=[HCO3-]+OH-]+2[CO32-]此信息 N（Na2CO3） N（NaHCO3）=A，0 那么在整个溶液中，Na 总共是 5 个（碳酸钠中为 2 个） 碳总共是 3 个 Na 仅以 Na+ 的形式存在，C 有三种形式。

3[na+]=5[HCO3-]+5[CO32-]+5[H2CO3]另外一个化学相关的问题可以直接问我，希望能对你有帮助，祝你在学习上有所进步！

1.A氯化铝水解生成氢氧化铝，点燃生成氧化铝b是正确的。

c 原理与a相同。

d 燃烧是受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧 Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 6NaCl + 3H2O +3S

我在晚上分析它，现在我的时间不多了。

1 B 和 D 固体受热分解。 A氯化铝加热后易挥发，选择C

、纤维、岩石垂直圆圈。

HCO32 与水反应生成粗 oh-， 11 问题 （1 4） 否， HCO3-

so42-,cl-,:alo2-,fe3+

11.（1） 10 或 4 （七开 2） 剑盘勋 4 （3） 10-10 或 10-4 （4） 同 （3） （5） 本 S2- S032- Hpo4- AlO2- HCO3-

6)nh4+ al3+ fe3+ (7)na+ so42- cl- (8)hpo4- hco3-

你好！ 首先，你的方程式是错误的。

不可能通过水解产生CO2。

正确书写。 Na2CO3 + H2O == 可逆 == NaOH + NaHCO3 水在蒸发过程中减少，平衡反向移动。

所以最后剩下的就是na2co3

NaOH 是一种强碱，可与 CO2 快速反应。 Na2CO3 生成