快 点！ 八个化学问题，快点！ 化学问题 8 年级

1） 答案 A 考虑 Na2SO3 和Na2SO4 作为 Na2S·O3和Na2S·O4 这样三种物质分别可以看作是两种物质，Na2S 和 0 组成，既然 O 含量为 22%，所以 Na2S 含量为 78%，所以 S 元素含量可以是 32、78、78%、32%。

2）答案d 由于Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中Fe与O的比例分别为3、3和3：4，因此Fe与O原子数的比应为1：1。

a） 它必须同时含有 Fe2O3 和 Fe3O4，因此 Fe 与 O 的比例必须为 1：1

b） 仅含Fe、Fe2O3和Fe3O4 如果只有FeO，或Fe和Fe2O3的比例为1：1，则Fe与O原子的比例也可以为1：1

c） 必须含有FeO，如果Fe和Fe2O3的比例为1：1，则Fe与O原子的比例也可以为1：1

d） 由于 FEO 中 FE 与 O 原子的比例始终为 1：1，因此无法确定 FEO，因此其中 FEO 的量不会影响 FE 与 O 原子的比例，因此 D 是正确的。

1.经过观察可以看出，这三种物质都含有Na2S的原子基团，测得含氧元素为22，所以剩下的就是Na2S是78，所以S是78*32 23*2+32=32，所以选择A

2.因为“物质中Fe和O（氧）的原子数比为1：1”，它含有铁，并且因为上述四种物质的铁含量分别是4.经过比较，可以通过消除法得到答案d

第一个问题的答案 a 硫和氧的含量之和是78，硫和氧的元素质量比=32：46（23*2），所以硫含量=78*32（32+46）=32

回答第二个问题D，这个问题只能通过排除来使用，A肯定是错的，如果只有FEO明显满足条件; b 真理也是如此; C不是真的，如果它含有Fe2O3和Fe，它也可以满足条件，所以D是正确的，是否真的不确定它是否含有FeO。

1：将1000ml溶液乘以其秘密度，得到溶液的总质量，再乘以H2O2的质量分数乘以30%，得到H2O2的质量。

2：根据等式：

2H2O2===Mno2===2H2O+O2 带 96g 氧气进来，H2O2 的质量是 204G，所以 204G2O2 除以其质量分数的 30% 得到 H2O2 溶液的总质量为 680G，最后溶液的质量为 680G，将 680g 的质量除以溶液的密度可以得到溶液的体积， 这是关于。

1）过氧化氢溶液质量旦数差异码模量=

H2O2 优质庆典裤=

2）首先，有H2O2=96 68 32=204 GH2O2溶液质量=204

音量 = 680

自己检查一下。

原溶液中所含的溶质为x（85是425的五分之一），则为（85+40+25）:(25+：x

x=25饱和溶液中溶液的质量分数为25 125*100%=20%。

纯物质a：水：溶液总质量=5：8; 13 当溶液的总质量为100g时，纯物质a为。

也就是说，质量分数是。

如上所述

设a的相对原子质量为7a，则b元素的相对原子质量为2a，设化合物为axby

7ax：2ay=7：3

x：y=2：3

化学式为A2B3

地壳中元素的含量 o si al fe ca na k mg h

地壳中排名前四的元素是 o si al fe

元素符号。 有一个元素符号用字母表示要大写，比如碳元素的元素符号是c。

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写。 第二个字母应该是小写的，例如氯的元素符号是 cl

元素符号的含义：1表示元素

2 表示该元素的一个原子

元素周期表按照元素原子序数增加的顺序对元素进行编号，原子序数等于质子数，核电荷数等于电子总数。

元素周期表共有7个水平行和18个垂直行，每一横行称为周期，每垂直行称为一个族。

物质是由分子、原子、离子等粒子组成的，例如，氧是由分子组成的，铁是由原子组成的，氯化钠是由离子组成的，而保持二氧化碳化学性质的最小粒子就是二氧化碳分子

原子由原子核和位于原子中心的核外电子组成。 原子核有一个带正电的原子核，电子有一个带负电的原子核，正电荷等于或小于或等于）负电荷，原子核由质子和中子两种粒子组成，其中中子不带电，每个质子有一个正电荷单位。

11.在分子、原子、质子、中子、电子、电子核、阳离子、阴离子中，根据需要填写以下字段。

1.能够维持物质化学性质的粒子是分子 2化学变化中最小的粒子是原子

3.可以直接构成物质的粒子是分子、原子、阳离子和阴离子 4构成原子核的粒子是质子和中子

5.带正电的原子核的粒子是原子核、质子、阳离子、6带负电荷的原子核的粒子是电子、阴离子

不给原子核充电的粒子是分子、原子、中子