初中二年级化学题的计算，初中二年级化学式的计算

解：从问题的含义可以看出，CO2的质量是：;

设反应产生的氯化钙质量为x

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑x

x 解：x=;

反应后所得溶液中的质量为：;

反应后获得的溶液中溶质的质量分数：

40g A：反应后得到的溶液中溶质的质量分数。

这个话题被告知完全是确切的回应。

解决方案：从标题可以看出，烧杯中总质量的减少是CO2的质量。 反应产生 CaCl2，其质量为 x

caco3 + 2 hcl = cacl2 + h2o + co2100g 111g 44g

x 80% x

从以上数据可以看出，CaCO3可以与质量为10g的完全反应生成CaCl2

那么所得溶液的质量分数为

1,88克。

2,44吨，44000000克。

3.二氧化硫：SO2

4.二氧化氮：NO2

5、排水法，根据氧气在水中的溶解度低而采用排水法，由于氧密度大于空气密度，采用向上排气法。

6.二氧化碳：CO2

zn+h2so4==znso4+h2↑

13g x65/13g = 2/x

x=生成 h2

差法，反应前后固体质量差==

h2+cuo==△cu+h2o △m

y80/y = 16/

y = 所以原始混合物中铜的质量 = =

1)__2_c6h6o+_14__o2=__12_co2+__6__h2o

2)__8_nh3+__3_cl2=__6__nh4cl+__2_n2

3)__1_c2h8n2+__4_o2=__2_co2+__1_n2+_4__h2o

13g锌与足量的稀硫酸反应。

问题1：铝粉空气中氧化铝Al2O3的形成增加了O元素的用量，32gO元素对应的O元素量为36g（氧化铝中Al与O元素的分子量比为54：48）。

问题2：KCLO3和MNO2加热二氧化锰是催化剂，反应前后的量不变，氯酸钾反应（2KCLO3==2KCL+3O2）生成KCL和O2氧分散到空气中。 反应的分子数之比 KCLO3 与 O2 为 2：

3.反应前后的总质量减少（245-197），48 g为氧的质量，即反应中氯酸钾的总量。 因此产生 48 g 氧气，参与反应的氯酸钾是。

问题3：固体高锰酸钾2kmNO4==K2mNO4+mNO2+O2的加热反应反应条件是加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以还原的质量是产氧的质量（是的，所以参与反应的高锰酸钾的量就是为了，所以没有完全反应; 反应共产生氧气，固体中有高锰酸钾（锰酸钾（二氧化锰），参与反应的高锰酸钾。

有高锰酸钾（锰酸钾（二氧化锰）。

k2so4+ba(oh)2=baso4↓+2kohx

174/233=x/

x=>86%

这包东西质量还算过得去！

假设：硫酸钾的质量为 x

k2so4+ba(oh)2=baso4↓+2kohx

174/233=x/

x=>86%

这个包质量很好！

（楼上法也不错，是简法，我是正规法。 解：（1）设铁的质量为x

fe+h2so4===feso4+h2 |56 2

x56/x=2/

x=铁的质量分数==

2）让赤铁矿的质量是y

fe2o3+3co===2fe+3co2

160 11280%y 100t*160/80%y=112/100t*

y=A：样品中铁的质量分数是，赤铁矿是必需的。

你好兰州o（ o

解决方案：1因为 pH 值 7 表示 NaOH 被完全中和 Naoh H2SO4 Na2SO4 H2O [好的。 我发现这个问题有问题。 请兰州补充]。

没有稀 H 的浓度2SO4 的 H2SO4 可用。

这个问题是暴力和简单的，第一个问题是值得怀疑的。

（1）.计算原样中氧化铜的质量数：32g（64,80）=40g;

2）.计算粉末B中铁的质量：14g+14g=28g;

fe+cucl2=fecl2+cu

56 64x 32g/2=16g

56/x=64/16g

x=14gfe + 2hcl === fecl2 + h2↑56 2

y56/y=2/

y=14g，原样中氧化亚铁的质量，28g*2（56,72）=72g（3）原始样品中氧化亚铁与氧化铜的质量比为72g：40g=9：5

（1）hcl

2）溶液：32gcucuo=32g64 80 100%=40g

所以原始样品中氧化铜的质量是40g。

3）溶液：设铁粉与盐酸反应的质量为x，铁粉与氯化铜反应的质量为y

32g÷2＝16g

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe +cucl2 = fecl2 + cu

x y 16g

56：2 = x： 56：64 = y ：16g

y = 14g

x = 14g 14g +14g = 28 g

答：粉末B中铁粉的质量为28g。

4）28×2÷fe/feo×100%

56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5

因此，原始样品中氧化亚铁与氧化亚铜的质量比为9：5。

：5 反应方程式：

feo+2hcl=fecl2+h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o

feo+co=fe+co2 cuo+co=cu+co2

fe+cucl2=fecl2+cu fe+2hcl=fecl2+h2↑

1）共含铜32g，相当于氧化铜（32g 64）*80=40g

2） 均衡 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2

14g 16g 14g

因此，B 含有 28 克铁

3）B和A均含有28g铁，所以总共含铁56g，即氧化亚铁72g

72g：40g=9:5

（1）32÷cu/cuo=32÷64/80×100%=40g

2）溶液：设铁粉与盐酸反应的质量为x，铁粉与氯化铜反应的质量为y

32÷2＝16g

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe +cucl2 = fecl2 + cu

x y 16g

56：2 = x： 56：64 = y ：16g y = 14g

x = 14g 14g +14g = 28 g

答：粉末B中铁粉的质量为28g。

3）28×2÷fe/feo×100%

56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5

答：原始样品中氧化亚铁与氧化亚铜的质量比为9：5。

某工厂以Q1的流速排放含硫酸a%的工业废水，现在将含有氢氧化钠b%的工业废水注入废水中，以中和其酸度，然后排放。 要使处理废水的pH值约为7，求氢氧化钠溶液Q2的流速（结果用分数表示）。 （已知：。

Q1和Q2表示单位时间内溶液的体积，含酸废水和含碱废水的密度均为）。

2naoh + h2so4 == na2so4 + 2h2o

q2tρb% q1tρa%

80:98 ＝q2tρb% :q1tρa%，q2＝ q1。

答：氢氧化钠溶液的流速为q1。

拿 13将8Gr2 CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水，得到100g溶液，加入一定质量的溶质质量分数为Ba（OH）2溶液，恰好完全反应过滤，得到BaCO3沉淀。 将酚酞供试液滴入所得滤液中，使溶液变红，逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸20g，溶液就变为无色。

尝试计算：1）r的相对原子质量;

2）添加的Ba（OH）2溶液的质量;

3）最终RCL溶液的溶质质量分数（计算到小数点后一位）。

1）解：设r的相对原子质量为x，生成的ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z

r2co3＋ba(oh)2 = baco3↓＋2roh

60+2x 171 197 2x+34

60+2x)： 197： ＝2x+34)：y ＝ 171：

x = 39 y = z = 50g

r 的相对原子质量为 39

2） Ba（OH）2 溶液的质量为 50g

3）设ROH和HC反应形成的RCl质量1 m

roh＋hcl ＝ rc1＋h2o

56m56： = ：m m=

溶液中溶质的质量分数为 [ =

问题是什么？

你为什么不在这里说呢？