问一个新生化学问题并说出原因。 谢谢！

方案B，NH4HCO3加热分解生成NH3 H2O，CO2和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氨呈碱性，被硫酸吸收，水被浓硫酸自然干燥，只剩下氧气。

b o2。NH4HCO3被热分解成NH3、H20和CO2; 当释放出的气体通过含有足够量过氧化钠的干燥管时，CO2与过氧化钠反应释放出O2，然后气体在硫酸洗涤筒中浓缩，除去水和NH3，得到最终气体O2。

b NH4HCO3受热分解生成氨、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气会与双氧钠反应生成氧气，氨不与双氧钠反应; 然后它被浓硫酸氨吸收，只留下氧气。

氧气分解生成二氧化碳、水和氨，过氧化钠吸收生成氧气。 通过浓硫酸后，氨被吸收，只留下氧气。

NH4HCO3==加热 ==NH3+H2O+CO2 含有足够过氧化钠的干管。

2na2o2+2h2o===4naoh+o2,2na2o2+2co2===2na2co3+o2

也就是说，NH3 和 O2 仍然存在

装有足量浓硫酸的气洗瓶。

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 最后剩下 O2，所以答案 B O2

碳酸氢铵受热分解生成CO2、H2O、NH3，过氧化钠能与水和二氧化碳反应，用足够浓硫酸的气洗瓶能使气体干燥。

b、热解产生的ACD会被氢氧化钠吸收。

化学方程式：mg+2HCl=====mgCl2+H2 2AL+6HCl=2ALCl3+3H2

从标题：NH2=（摩尔）。

设 nmg=x （mol），则 NH2（H2 铝反应产生）= （mol），则 nal=2*（mol）。

所以 24x+[2*（

溶液为 x= （mol）。

然后 nmg= （mol） nal=2*（mol），您可以正确设置两个未知数。

上半部分很好。

加热时，NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O [无 CO2 释放] 首先发生，然后是 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2.

因为v1不等于0，则表示上述两个反应已经发生并完成，因此固体残渣的组成仅为碳酸钠;

假设v1=22,4L，则表示参与反应2的碳酸氢钠为2mol，即碳酸氢钠比氢氧化钠多2mol[反应2生成的碳酸钠为1mol]; 则v2=，表示加热后生成的碳钠为2mol，[表示反应1生成的碳酸钠也是1mol]，因此参与反应1的碳酸氢钠为1mol，氢氧化钠也是1mol，所以原始混合物中NaOH和NaHCO3泄漏场中mol的量比为1：3。

Cu---Cu（NO3）2---2NaOH Cu 失去 2 个电子并消耗 2 个 NaOH

镁---毫克（NO3）2---2NaOH 镁失去 2 个电子并消耗 2 个 NaOH

cu---cu(oh)2

mg---mg(oh)2

计算 oh- 的质量加上铜和镁的合金是沉淀的质量。

OH 的物质量 = NaOH 的物质量 = 转移电子的物质量。

4480ml NO2 气体是摩尔 336ml 摩尔气体。

转移电子的物质量=摩尔。

所以 oh- 的物质量也是摩尔。

质量=克。 降水的质量被搅动=饥饿的铅攻击。

它是使用化合价守恒法完成的。

Hno3 被还原以产生 4480 mL 的 NO2，即摩尔; 336 mL 的 N2O4，即 Mol 的 No2，相当于 mol 的 No2，即总 mol 的 No2

如果化合价降低，则金属化合价增加。

然后或王，组合 oh- 是。

沉淀物的质量是金属的质量，即增亮袜子上 oh- 束缚的质量，= g

1.如果CO2和NO的体积比为2：1

那么CO2的体积为20 3ml，NO2的体积为10，与Na2O2反应生成10 3MLO2,10 3MLO2可与5 3MLO2反应生成10 3ML2，还剩下5 3ml的氧气，两者之和正好是5ML，符合主题。

2.是的，如果 Y 是 Al 和 Q 是氧，那么它们形成的化合物是 Al2O3，而 Al2O3 是一种两性氧化物，可以与酸和强碱反应。

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

2no+o2=2no2

从两个方程式可以看出，NO参与反应后产生的NO2与原NO相同，当NO含量超过5ML时，反应后必须是NO和NO2的混合物，根据N的守恒，总体积与原NO相同， 所以反应后的气体体积必须超过5ML;当不超过5ml设置为x时，则CO2为10-x，产生5-x 2ml的氧气，此时氧气过剩或恰到好处，一氧化氮全部转化为x ml的NO2，剩余氧气5-x 2-x 2=5-x ml，最后气体的总体积为x + 5-x = 5 ml。 因此，只要CO2 NO>1或=1，气体体积就变为5ml

1.按比例，CO2的体积为20 3ml，与Na2O2反应足量得到10 3MLO2，与NO反应后，剩余5 3ml，同时得到10 3ml NO2，气体为氧气和二氧化氮的混合物，共5ml

这东西溶于酸和碱，是一类特殊的两性氧化物——氧化物。

思路：先做判断，再确定产品，再计算。

步骤：1由于硝酸是浓硝酸，因此产物是NO和NO2。

从反应方程式可以看出，Cu + 4Hno3 浓缩液 = Cu（No3）2 + 2No2 +2H2O;

3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no +4h2o

硝酸与Cu的反应比在4 8 3之间，根据该问题的已知条件，本题中硝酸与铜的比值可得为>4。 可以确定铜已经完全反应。

2.从产物上看，反应后溶液中主要有三种离子：Cu2+、H+、NO3-。

根据电荷守恒定律，可以得到：2n（cu2+）+n（h+）=n（no3-）2*

答案是B。

反应后，溶液中只剩下Cu2+和H+和NO3-

Cu 中的物质量是 和 H+Amol

根据电荷守恒定律，有负离子，也就是No3离子的量，希望对您有所帮助。

答案是... 铜是完全反应性的。 铜总计 005mol全部转化为硝酸铜...

你好，我来画一幅画，等一下。

从D开始，D与硫酸反应形成的物质可以氧化SO2，所以排除C（C与H反应2SO4生成CO2而不氧化），D被确定为Fe因此 E 是 Fe2（SO4）3 和 H 是 FeSO3 或 FeSO4