化学要求分子量

因为 16Ga22GB 正好反应生成 C 和，所以可以从质量守恒中知道。

8GA和15GB，可以看出8GA只能体现11GB，所以B的量是按的。

a + b = c + d

8 11 x y

可以看出，x= y=

因为，有：质量分子量=物质的量（摩尔）。

m/m=nm = m/n =

16+ 是第一个反应的 C 质量。

第二个反应，8ga和15GB反应，其实8GA完全反应，B有剩余，C生成，那么16GA反应生成C。

a + b *****= c + d

16g 22g

根据质量守恒，C的质量为16+

8g 11g（15g）

因为 15G>8G，生成的 C 的质量是。

因此，c 的摩尔质量是。

134g/mol

相对分子质量134

首先，质量守恒定律发现，在第一次反应中，c=第一次反应是完全完全的，所以第二次反应的b是多余的，产物的量由a决定，因为它们的测量系数是成正比的，在反应一中a是反应二的两倍， 所以反应一中 C 的量是 所以 C 的相对分子质量是。

首先，计算反应时c的质量，m（c）==16+

而且，这个反应给出了一个重要的信息，那就是当质量比a：b=16：22时，它就是恰到好处的反应。

在第二次反应中，A和B的质量比为8：15，所以B是多余的，A是完全反应的。 这样，我们就知道8ga是生成的，那么，16ga必须生成，而16ga已经计算生成了，所以c的相对分子量是。

化学式中原子的相对原子质量之和就是相对分子质量

因此，弯曲情况的答案是：每个原子的相对原子质量之和

分子的重量=每个原子的相对原子质量原子洞数，然后是总和。

例如，如果 H2O，O 的相对原子质量为 16 和 H 为 1，那么 H2O 的相对分子质量为 1 2+16=18

1）根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=ax+by2）根据化学式=x：y求出各元素原子数的比值;原子数 = x ; b 原子数 = Y

3）根据化学式=ax：by4求出每种元素的质量比，根据化学式求元素的质量分数：a% = ax（ax+by）*100%。

5）根据化学式计算元素的质量：元素的质量a=ax;axby 的质量 = ax+by

（1）Fe（OH）3红褐色沉淀物Fe2O3红色（棕色）Fe2（SO4）3，FeCl3，Fe（NO3）3溶液（即Fe3+溶液）黄色FeSo4，FeCl2，Fe（No3）2，（即Fe2+）浅绿色Fe块为白色，粉末为黑色，不纯为黑色。

Cu（OH）2蓝色沉淀 Cuo黑色 CuCl2，Cu（NO3）2，CuSO4溶液（即Cu2+溶液）蓝色无水CuSO4为白色 CuSO4为白色 CuSO4 5H2O为蓝色Cu（紫色）红色。

硫酸钡4 和 AGCL 是白色沉淀物，不溶于 HNO3.

碳酸钙3 碳酸钡3 是溶解在 Hno 中的白色沉淀物3.

KCLO3 白色 KCL 白色 KMNO4 紫色 黑色 MNO2 黑色 Cu2（OH）2CO3 绿色 （2） 钠 23、镁 24、铝 27、铁 56、锌 65、钙 40、铜 64、钾 39、硫 32、碳 12、氢 2、氮 28、氧 32、水 18、一氧化碳 28、二氧化碳 44、盐酸硫酸盐 98、碳酸钙 100、氢氧化钠 40

其实没什么，再用几次就想起来了。

还有几个相对分子质量必须记住。

硫酸：98，盐酸：，氧：32，碳酸钙：100，水：18，氢氧化钙：57，氢氧化钠：40

如果你看元素周期律，是有规则的，至于颜色，只要记住一些特殊的规则。

氯 2 = 71

二氧化碳 12+2 16=44

五氧化二磷 31 2+5 16=142

氢氧化钙 40+2 （1+16） =74

相对分子质量。

Cl2=Cl2=

二氧 = 碳 + 氧 2=12+16 2=44

五氧化二磷 = 氧气 5 + 森林 2 = 16 5 + 31 2 = ？？

氢气和氧气=氢气加氧2加钙=（1+16）2+40=74，简单来说。

相对分子质量=每个原子的相对原子质量原子数，然后求和。

例如，如果 H2O 的相对原子质量为 16 和 H 为 1，那么 H2O 的相对分子质量为 1 2+16=18

分子的质量可以通过将相对原子质量乘以碳原子质量的十二分之一，然后乘以分子中的原子数来获得。

相对原子量 质子数 中子数 分子量 原子量 原子量之和。

分子量？

也可以将相对分子质量除以阿伏伽德罗常数。

1）防止空气中的水分进入瓶子。

2）2m---h2

2x 2b a+b-c

x=b/（a+b-c）

3）a+b-c的质量差将减小而不使用，使得到的相对原子质量更大。