初中1道化学题，来吧！！

4纳米2 = 2Na2O + 4NO+O2，注意分解条件是强热。

通常，亚硝酸钠在加热时不会分解，即使它熔化了。 但由于氧气的存在，NO和氧气继续反应形成二氧化氮（NO2），二氧化氮在温度下是一种红褐色的刺激性气体！ ，并且由于 NO 和氧反应的系数比为 2：

1因此是の过量，氧反应完成。

因此，气体可以是 no 和 no 2 的混合物

NO2）- 在 n 中是 +3 化合价，因此它同时具有氧化和还原特性。4nano2=2na2o+4no+o2，这种气体是no、no2、n2o4、o2气体混合物。

为了区分亚硝酸钠和食盐，可以将样品置于碘化钾和添加淀粉的硫酸溶液中。 如果是蓝色的，则证明样品是亚硝酸钠。 这个方法比较简单！！

亚硝酸钠加热到320以上分解，放出氧气、氮气、一氧化氮，最终生成氧化钠。

（1）假设纯碱样品中Na2CO3的质量为x g，由于与稀盐酸完全反应，则Na2CO3完全转化为NaCl，溶液前后的总质量差应为CO2的质量，即。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

x44x = 106 * 所以 x= g。 即 Na 的质量2CO3 在这个纯碱样品中是。

2）因为酸碱中和反应的产物是NaCl，所以溶质是NaCl。假设酸碱中和反应后得到的NaCl为Y G，可以从上式中列出。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

x y44y= 117 * 所以 y= g。 加入样品中原含的NaCl量（g），得到反应后溶液中溶质的质量数，质量分数为*100%=

侯德邦，中国著名化学家。 他发明的侯氏碱法制备的纯碱可能含有少量的氯化钠。 取仅含氯化钠杂质的纯碱试样33g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应得到150g氯化钠溶液。

（1）纯碱样品中Na2CO3的质量;

2）反应后得到的溶液中溶质的质量分数。

解：假设纯碱样品中Na2CO3的质量为X，生成的氯化钠质量为Y，纯碱为Na2CO3

纯碱与盐酸反应：

Na2CO3 + HCl = 2氯化钠 + H2O + CO2 失重是由于 CO2 气体的形成而导致的气体重量。

也就是说，CO2气体的重量是130+

代入上述反应式公式：

na2co3 + hcl = 2nacl + h2o + co2x y

x = 106*

y = 117*

由于它恰好是一个完全反应，因此只有溶液中产生的 NaCl 是溶质。

由于纯碱中的杂质是NaCl，因此需要添加一定量的溶质。

溶质的总重量为 =

溶质是溶液的总重量为150g，溶质的质量分数为：

答：（1）Na的质量2CO3 在该纯碱样品中是;

2）反应后得到的溶液中溶质的质量分数为：

解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量数为：

设 Na 的质量2CO3 是 X

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2x

106 44=x 应该是成比例的，但我不太擅长）解决 x=

2）原生纯碱中氯化钠的质量为：

设氯化钠的质量为 y

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2y

117/44=y/

Y = 反应后获得的溶液中溶质的质量分数：（104g + [绝对原始]。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

1）与（二氧化碳的质量。 然后根据公式计算碳酸钠的质量。

2）然后根据公式计算NaCl的质量，并加为。最后，使用 （

张晓：1a、稀硫酸、b硫酸钠、c酚酞、d氢氧化钠、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

2.必须有：BaCl2 Na2CO3 且不得含有：CuSO4 Na2SO4 可能含有NaCl

其原因是在之前的实验中加入了稀盐酸，并引入了氯离子。

3 必须含有 Na2CO3 Na2SO4 不得含有 CaCl2 CuSO4 可能含有 NaCl

设计实验： 1.取白色固体溶于水，观察颜色状态，如无色澄清，加氢氧化钡溶液。 2 过滤 3 向滤液中加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀。

4.在2次过滤得到的白色沉淀中加入稀盐酸，观察沉淀是否全部溶解，是否有气泡。 依次加入氢氧化钡溶液、硝酸银溶液。

最后，不确定有没有NaCl，依次加入氢氧化钡溶液和硝酸银溶液。

张晓 A： H2SO4 B： Na2SO4 C： 酚酞 D： NaOH

h2so4+2naoh=na2so4 +2h2o

必须有 BaCl2，Na2CO3 一定没有 CuSO4，Na2SO4 可能有 NaCl

基本原理：Na2CO3+HCl 无论混合物中是否有 NaCl，都会产生 NaCl 沉淀物。

这个问题有误，它应该由硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙、氯化钠中的一种或多种组成。

必须有Na2CO3 并且必须没有 CuSO4、CaCO3、CaCl2 可能有 NaCl

实验：取试管中少量固体，加水使其完全溶解，滴加适量稀硝酸至无气泡出现，加硝酸银溶液，如发生沉淀，则混合物中含有NaCl，反之亦然。

如果您不确定您是否患有 NaCl，请依次将硝酸钡溶液添加到硝酸银溶液中。

金属反应后，得到ZnSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、MgSO4，混合物蒸发水得到固体11克（不含结晶水），即上述物质的质量为11克，锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物为克，所以增加的质量是硫酸盐的质量， 克。

硫酸H的化学式2SO4，H元素和硫酸盐元素的质量比为2：96，所以H元素的质量是，所有反应形成H2，所以产生的氢的质量是（g）。

这类化学问题其实就是金属与酸反应制氢的问题，有很多方法可以做到：

1.常规方法：

计算是根据元素质量守恒原理进行的。 在11克产品中，金属混合物克还含有克金属元素，即硫酸盐的质量。 设产生的氢的质量为 x

so42- :h2

x96/ = 2/x

x = 2，计算中常采用一价原子量法：

单位价原子量=元素化合价的实际原子量。

所以：2R + H2SO4 = R2SO4 + H22R 2R+32+16*4 2

96+2r 克 11 克 x 克。

r 计算为 r=25

2） 使用单价原子量 25 计算：

2*25 x = 克。

答案是

Mg---H2SO4---H2反应得到MgSO4固体---H2SO4---H2反应得到FeSO4固体Al---3,2H2SO4---3 2H2反应得到1 2Al2（SO4）3固体。

Zn---H2SO4---H2反应得到ZnSO4固体，其中MG+Fe+AL+ZN=

反应得到的固体是 硫酸镁4 + 硫酸铁4 + 铝2 （SO4） 3 + 锌4 = 11g

此时，你会注意到，通过蒸发水反应得到的固体是由混合固体和一个 SO4 根组成，所以 SO4 根的质量是，而 SO4 根的摩尔质量是 所以 H2，所以 H2 质量是。

希望房东能对我的回答满意！！ 新年快乐，房东！

答案是

上述物质的质量为11克。

而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物克，所以增加的质量是硫酸盐的质量，克。

硫酸H的化学式2SO4，H元素和硫酸根元素的质量比为2：96，所以H元素的质量是，所有反应产生H2，所以产生的氢的质量是（g）答案是A