哪个化学大师会做这个化学问题

溶液中的阳离子为：Na+、Cu2+、H+。 阴离子是：Cl-、Oh-、SO4 2-

在电解时，铜离子优先获得电子，因此曲线 i 表示阴极气体的产率。 在0-t2阶段，红色金属从阴极表面析出，产生H2，直到铜离子耗尽。 这里的优先顺序是记住金属活性顺序表。

从阳极的0-T1级开始，氯离子首先排出到Cl2，然后T1-T3级是OH-放电到O2。 你不必记住确切的数字，但你必须知道哪个先来，哪个最后。

1：弄清楚了上面的问题。 剩下的就简单了。 T1产生224ml氯气，所以氯离子的量为：因为氯离子是双原子分子，注意乘以2根据氯元素的守恒，氯化钠也是如此。

T2 产生的气体是 224 毫升氯 + 112 毫升氧气。

根据：4oh- -4e=o2 +2h2o，可以看出，oh-的消耗量是氧气的4倍，氧气是，oh-是。

因此 t2，丢失的电子总和。 铜离子也有很多电子，铜是+2价，铜离子的物质量是。

所以硫酸铜也是。

因此，氯化钠和硫酸铜的浓度相同。

2.如前所述，在OH-放电的情况下，氢氧化物基团减少，因此H+增加很多，因此H+的浓度为。

3、这个真的没什么好说的，你得把ii的数据带进来计算，因为哦——把重点放在第一位，在T1结束时开始电解水，所以你自己计算吧。 这是容易犯错误的地方，您可能会使用 i 图像的 h2 进行计算，这将是错误的。

0 t2 负极产生铜，t2 负极后产生氢气。 0 t1 时正极处生成氯气，t1 后正极处生成氧气。 然后你可以根据 y 轴进行制作。 这是一个中等程度的化学问题，并不难。 按照我的提示自己做。

解决方案：问题很简单！ 也就是说，无论你如何反应，反应后每种元素的摩尔数都不会改变。

所以 n 的摩尔数是 a，o 是 a+2b

而数比等于摩尔数比，所以比值为a：（a+2b）。

w>1，那么混合物，第一次与水反应的物质有剩余。

w=1，则为混合物或纯物质，固体粉末中的物质在与水第一次反应时有残留物。

我选择一张CD。 它可能是一个元素，也可能是几个元素，并且有过剩。

这个问题应该测试溶解度的知识。 “再次将WG固体放入热水中”，这里不是提到有多少热水吗？ lz 让我们来看看下一个话题。 我不能用现在给出的条件做到这一点。

当它是mg时，问题很难做，溶解度......

开始时pH值相等，表示开始时两种酸中氢离子的浓度相等。 如果两种酸的体积相同，并且加入过量的镁粉，则酸将完全反应。 产生的氢气为V1和V2，如果为V1 V2，则表示单元酸Hx中的氢离子总量（包括电离和结合的总量）大于HY，也可以理解为该物质的浓度大于Hx。

两者的pH值相等的原因表明Hx比HY弱。 Hx一定是弱酸，Hy可能是强酸，也可能是弱酸，如果是弱酸，则比Hx强（电离度大）。

答：没错。

B：Hx比HY弱，根据水解规律越弱，NaX的碱性越强。 这种说法是错误的。

C：当然不是。

D：开始时pH值相等，开始时反应速率相等，开始后hx反应速率总是很快。 因为它较弱，反应后更多的氢离子继续被电离。 这种说法是错误的。

综上所述，答案是A

所以 A 是对的。

如果 B、Hx 比 Hy 弱，那么对应钠盐肯定是错误的，X 比 Yc 强。

D一开始是一样的，经过一段时间的反应后，Hx会电离H+和X-，所以H+的浓度比H大，速率比H快，所以是错误的。

答案是

超过20ml，因为抬头看会造成读数变小，所以抬头取30ml，实际值会大于30ml（假设实际值是31ml），低头取会使读数变大，所以低头取10ml，实际值不会大于10ml（假设9ml）， 所以操作会造成实际倾出部分大于20ml

在第一个问题中，根据稀释前后的溶质量，乘以1l=2乘以xl，溶液等于x。

问题 1 和问题 2 v rou

问题 3：c v v0

这个问题不是很简单吗，第一个问题是困袜子，; 第二个问题是1000pv（vm+1000）mol l; 第三个问题：cv megaslip v0 mol l