关于强电解质和弱电解质，什么是强电解质，什么是弱电解质？

a1.因为那部分溶解的电离是完全的，100%。

naoh，koh，rboh，csoh，ca(oh)2，sr(oh)2，ba(oh)2。

a3.它是一种盐，但是一种弱电解质：醋酸铅、氯化汞等。 （问题输入错误）。

a6.热化学方程需要表示温度和压力，但如果处于热力学标准状态，即在25或100 kPa时，可以省略温度和压力。

a7.否，如强酸的铵盐，如硝酸铵、氯化铵。 弱酸的铵盐可以与比它更酸的酸发生反应。 但是铵盐可以与碱发生反应。

a8.金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键组成的，不是原子晶体，也不是原子。 初中的时候，我说铁是由铁原子构成的，错了，否则金属怎么会导电呢？

1.离子化合物，熔化时完全电离。

2.氢氧化钠，不见了。

3.你想知道，除了弱电解质之外，还有哪些盐？

好吧，让我们说......碳酸铵？

4.气体被还原，因为水在标准条件下是液态的，也就是说反应的氧气是，所以1154*kJ。

1）P+2）氧中的元素磷，也就是说，让产生P的物质的量2O3和P2O5是x，y，所以2x+2y=，3x+5y=，让我们数一数。

6.默认标准状态，如果写入，则需要将其转换为标准。

7.硫酸铵和氯化钡。

8.铁原子，充满自由电子。 以上。

1：Fes的水溶性部分完全电离。

2：koh naoh

3：醋酸铅。

6：一般常温常压下不打标，需要在特殊温度、压力下打标。 （高中一般不打分。 ）

7：看起来没有常见的例子。

8：由Fe原子和自由电子组成。

虽然是不溶的，但其溶解部分完全电离，因此是一种强电解质。 这类似于硫酸钡。

2.不知道你高中在哪里，据我学的 氢氧化锂、铯、钾、钠、钡其余的氢氧化物金属都是弱碱，氢氧化镁是中强碱，可以作为弱碱。 我们上了高中。

3.你问的是一个反例，大多数盐都是强电解质，但是。

PB（CH3COO）2醋酸铅、HGCL2、HG（CN）2]均为弱电解质。我学的知识有限，特殊情况很特别要记住，可以参考别人。

4.我计算出 577kj 的水在标准条件下是液态的，所以气体的还原是反应的 H2 和 O2 的体积之和，比例为 2：1....

所以反应的 O2 被折叠成，得到的热量控制反应式是 577，即 1154 的一半。

5.可以这样计算，假设所有P2O3都生成了，那么O2过量，过量的O2和P2O3继续反应形成P2O5。 计算结果为p2o3：

p2o5：，这样第二道题的质量就可以算上了。 P的燃烧热是指1molP完全反应生成P2O5释放的热量，即BKJ，P2O5产生的热量为Kj，那么P2O3产生的热量为A减去KJ，因此1mol P的燃烧热2O3为40A减去B Kj mol

6.这是个规矩，我不知道，老师也不说记住

7.当然不是，像碳酸铵、碳酸氢铵、醋酸铵什么的能和强酸反应的东西，强酸代替弱酸什么的，不是绝对的。

8.金属键由铁原子组成，是自由电子和排列在晶格中的金属离子之间的静电吸引力的组合。 由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因此是非极性键。

9.我已经很久没有做过高中题了。 我真的很怀念我今年刚毕业，所以如果我有任何错误，我必须忍受我！

强电解质是指通常电离度超过30%的电解质，如强酸及其酸根、强碱和大多数盐。

弱电解质：不能完全电离水溶液或熔融状态下的离子的电解质称为弱电解质。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水和一些盐。

强电解质和弱电解质的区别在于水溶液的电离度（即溶解度）。

非电解质： 1.非金属氧化物：二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮。

2.有机物多：甲烷、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外）。

3.非金属化合物：氨。

弱电解质、弱酸、弱碱、水等：

1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、全有机酸。

2.弱碱：一水合氨，除强碱外，所有氢氧化金属R（OH）。

3.水也是一种弱电解质。

强电解质、强酸、强碱和大多数盐类[包括可溶性和不溶性]，例如：

1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸。

2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙。

3.绝大多数盐类：高中时看到的盐类都是强电解质，金属化合物：a.氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。

b. 过氧化物：过氧化钠。

c.金属碳化物：电石。

d.金属硫化物：硫化钙、硫化亚铁。

强电解质和弱电解质的区别在于溶解在水中的电解质是否完全电离。 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。

强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。 电解质的强度没有绝对的划分，强电解质和弱电解质之间也没有严格的界限。

在水中能完全电离的电解质称为强电解质，在水中能部分电离的电解质称为弱电解质。 因此，溶于水的电解质是否完全电离是区分强电解质和弱电解质的唯一依据。

决定电解质强弱的因素有很多。 电离程度因电解质的键类型而异。 同一类型的共价化合物由于键能不同而具有不同的电离度。

电解质的溶解度也直接影响电解质溶液的电导率。 电解质溶液的浓度根据电离程度而变化。 溶剂的性质也直接影响电解液的强度。

强电解质是裂解物在封闭水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸碱（H2SO4、HNO3、HCl、Naoh、Koh 等）都是强电解质。

弱电解质是指在水中不完全电离之前含有部分电离的化合物：弱酸、弱碱（HF、CH3、COOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）、单个盐（HGCL2、HGBR2、HG（CN）2、PT（NH3）2Cl2、CDI2等）。

看它是否完全电离，它是在熔融状态或水溶液中可以完全电离的强电解质，是不能完全电离的弱电解质。