列出强电解质、弱电解质、强酸、弱酸、强碱、弱碱、盐，各十个

强电解质：硫酸铜、碳酸钙。

三氯化铁、三氯化亚铁、氯化钠。

氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠。

弱电解质：碳酸、醋酸。

醋酸）、氨（标准术语应为一水合氨）、磷酸、氯化溴（氢溴酸）、氯化碘（氢溴酸）和弱酸如HCO、HCN、H2S;NH3·H2O， 铜（OH）2， 铁（OH）2;两性氢氧化物，如Al（OH）3、ZN（OH）2。

强酸：硫酸、盐酸、硝酸; 高氯酸; 亚硫酸盐; 次氯酸;

弱酸：碳酸、醋酸（acetic acid）、HCl、HCN、H2S;

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡; 氢氧化镁; 氢氧化铁。

弱碱：氢氧化亚铁、氨、Cu（OH）2、Fe（OH）2;氢氧化汞; 氢氧化银;

盐类：硫酸铜、碳酸钙、三氯化铁、氯化亚铁、氯化钠、氯化钾、硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾。

区分强碱、弱碱、强酸、弱酸的方法要看在溶液中能不能完全电离，能完全电离的是强碱还是强酸，不能完全电离的是弱碱或弱酸;

判断强弱电解质有一个前提：首先必须是化合物，然后是制备后在溶液中或熔融状态下可以完全电离的强电解质，以及不能完全电离的弱电解质。

所以所有的强酸和强碱都是强电解质，因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质。 可溶于水的不一定是强电解质：它首先必须是一种化学物质，并且必须完全电离才能成为强电解质。

它是一种化合物，但溶于水后只能部分电离，而且是弱酸，所以是弱电解质。

可以模仿傻：强酸、强碱、可溶性盐。

不可拆：元素、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐、水。

盐是由金属阳离子和酸离子组成的化合物（铵不属于金属阳离子），主要的高酸是盐酸和硫酸。 主要有这两种开悟，其他老师会讲到。 需要注意的是，亚硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。

氢氧化钠是一种强碱，注意氢氧化钙在制作石灰奶时不能拆卸。 特别是碳酸氢盐是一个大温室体，不能分解成碳酸盐和氢离子，因为碳酸是一种弱酸。

强电解质：1.强酸：HCl

H2SO4 硫酸。

HNO3 硝酸。

HBR氢溴酸。

HI 氢碘酸。

HCO4 的嫉妒氯酸含量很高。

2.强碱：NaOH

KOHBA（OH）2 氢氧化钡。

钙（OH）2 氢氧化钙。

3.大部分盐：你在高中看到的盐都是强电解质。

金属化合物：a

氧化物：氧化钙曹

氧化钠Na2O

氧化镁MGO

氧化Al2O3

氧化锌。 zno

氧化铁Feo

氧化铁Fe2O3

氧化铜 cuo

氧化汞HGO

氧化银AG2O

B.过氧化物化合物：过氧化钠Na2O2

c. 金属碳化物：碳化钙CaC2

d. 金属硫化物：硫化钙Cas2

硫化亚铁FeS2

弱电解质： 1.弱酸：H2CO3碳酸盐

亚硫酸盐 H2SO3

醋酸纤维CH3COOH

H2S 硫酸氢盐

氢氟酸 HF 硅酸 H2SiO3

正硅酸盐 H3SiO4

所有有机酸。

2.弱碱：一水合氨。

除强碱外的所有金属氢氧化物r（OH）

3.水H2O也是一种弱电解质。

非电解质： 1.非金属氧化物：二氧化碳。

二氧化硫。 一氧化碳。

三氧化硫裂解。

二氧化氮。 一氧化氮。

2.有机物最多：甲烷。

乙醇。 蔗糖。

有机酸和有机盐除外）。

3.非金属化合物：氨。

强电解质是在水中或熔融状态下可以完全电离的化合物，包括：强酸、强碱、大部分盐、弱电解质是部分电离的化合物，包括：弱酸、弱碱等

例如，稀硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸等强碱：如Naoh koh等。

强电解质在水溶液中能完全电离 电解质有三种类型：1、强酸2、强碱3、大多数盐类。

请记住，要么是强电解质的电解质，要么是弱电解质。

强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。 强酸、强碱、一些碱性氧化物、大多数盐和强酸性根是强电解质。

弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水和少量盐类。

弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。

一些具有极性键的共价化合物是非电解质，例如SO2，CO2，CH3CH2OH，C12H22O11（蔗糖）等。

一些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HCl、HCN、H2S等弱酸; NH3·H2O， 铜（OH）2， 铁（OH）2;两性氢氧化物，如Al（OH）3、ZN（OH）2。 PB（CH3COO）2等微盐。

一些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBR、Hi、H2SO4、HNO3、HCO4等强酸。

Alcl3熔化并直接电应用，实验证明它不能导电，表明Alcl3是共价化合物，而不是离子化合物。 但 AlCl3 是一种强电解质，因为 AlCl3 在溶液中完全电离：AlCl3 = 氯化铝3

3cl－。也就是说，少量的盐不是离子化合物，而是共价化合物; 共价盐也不一定是弱电解质（例如，AlCl3）。

钾、钠、铵等酸盐一般都是强电解质。 因为它们的电离是完全的。 如：

nahco3=na

HCO（简单）。

HCOHCO（硬）。

高中常见的弱电解质：

1.弱酸：碳酸盐H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH、氢硫酸H2S氢氟酸、HF硅酸、H2SiO3、原硅酸H3SiO4、所有有机酸。

2.弱碱：一水合氨除强碱外，所有氢氧化金属R（OH）3和水H2O也是弱电解质。

强电解质在高中很常见：

1.强酸：HCl、H2SO4、硫酸、Hno3、硝酸、HBR氢溴酸、HI、氢碘酸、HCO4、高氯酸。

2.强碱：Naoh Koh Ba （OH） 2 氢氧化钡 CA （OH） 2 氢氧化钙。

3.大部分盐：你在高中看到的盐都是强电解质。

常见的强电解质：

强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBR、HI、HCO4等强碱、Koh、Naoh、Ba（OH）2、SR（OH）2等大部分盐类。

常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水和少量盐类。

我们先看一下定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物通常称为电解质，在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质，其中在水溶液中完全电离成离子的电解质称为强电解质， 而只有一部分分子在水溶液中电离成离子的电解质称为弱电解质。

强电解质：强酸、强碱、多盐类，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜;

弱电解质：溶解在水中的部分只能部分电离化合物、弱酸、弱碱等; 醋酸氨一水合物（NH3·H2O）和一些盐类，如：醋酸铅、氯化汞。此外，水是一种非常弱的电解质。

常见的强电解质：NaCl K2SO4 KBR盐被认为是氢氧化钠等;

在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大多数盐和强酸碱都是强电解质。

弱电解质定义：在水溶液中部分电离的电解质。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水和一些盐。 如醋酸、氢氟酸等。

答根据你的问题，我的答案是：1.强酸：HCL H2SO4硫酸HNO3硝酸HBR氢溴酸盐HI氢碘酸HCO4高氯酸。

2.强碱：Naoh Koh Ba （OH） 2 氢氧化钡 CA （OH） 2 氢氧化钙。

3.大部分盐：你在高中看到的盐都是强电解质。

金属化合物： A. 氧化物： 氧化钙 CAO 氧化钠 Na2O 氧化镁 MGO 氧化物 AL2O3 氧化锌 ZNO 氧化物 铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 Cuo 氧化汞 HGO 氧化银 AG2O

B.过氧化物化合物：过氧化钠Na2O2

c. 金属碳化物：碳化钙CaC2

D.金属硫化物：硫化钙Cas2硫化亚铁FeS2！

这是我的建议，希望对您有所帮助！ 如果你满意，你可以采用它。 别忘了喜欢它！！ 谢谢！

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能完全电离的离子化合物是强电解质，如Na盐、K盐、硝酸盐等，不能完全电离的是弱电解质，如CaSO4

强电解质：强酸、强碱、少量盐类（如醋酸铅）、活性金属氧化物。

弱电解质：弱酸、弱碱、大多数盐、水。