初中化学思维题难，有必要一轮复习初中化学吗

我好像在初中时没学过离子方程式吧？

组成物质是 NaHSO4 和 NAHSO3

前者实际上是被Na+H+SO4 2-电离的，后者实际上是被Na+HSO3-电离的（弱酸基团不能完全电离），相当于H+和HSO3-反应，可以比作盐酸和碳酸钙的反应。

生成 SO2H2O 并留下 Na+ SO42- 结合生成 Na2SO4

所以有。 nahso4+nahso3=na2so4+so2+h20 你们不是这么说吗，他毕竟还在上初中。

我认为这很难。

硫酸钠4 + 硫酸钠3 == NA2SO4 +SO2 （向上箭头） +H2O

这是氧化还原反应！ HSO3- 中的 +4 价 S 被氧化为 +6 价，SO6 培养基中的 +42 价 S 还原为 +4 价。

这种反应相当晦涩难懂，不容易想到。

2007年毕业。

楼上：亚硫酸氢盐是-1价！ 另外，由于亚硫酸氢盐是弱酸性酸离子，电离性很弱！

nahso4+nahso3=na2so4+h2o+so2

因为 H2SO4 是强酸，NaHSO4 在水中完全电离产生 H+，而 H2SO3 是弱酸，NaHSO3 电离 HSO3+ 在水中，SO3 2- 根可以与 H+ 结合产生 SO2 气体溢出。

有必要考虑这么久的话题吗？ 你要放弃学习，以后你会明白的。

如果你是你自己，但你不完全理解其他人在说什么。 我们无能为力。

硫酸钠4 可以被认为是一种二元强酸，NAHso3 类似于 NAHCO3.

nahso4+nahco3=na2so4+co2+h20

所以有NAHSO4+NAHso3=NA2SO4+SO2+H20

nahso4+nahso3→na2so4+h2o+so2↑

NaHSO4 在水中完全电离生成 H+，而 H2SO3 是弱酸，NaHSO3 电离 HSO3+ 在水中，SO3 2-根可以与 H+ 结合产生 SO2 气体溢出。

算了，你不应该在初中参加这些考试

这是酸和碱的中和反应。 我应该在初中时就学会了。

2 naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o

楼上的那个，两种物质都必须由4种元素组成！ 其实这个问题挺难的，毕竟人家只有初中，其实我没办法，因为我才初中二年级。

2 naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o

这是酸和碱的中和反应。 我应该在初中时就学会了。

你可以适当地练习困难的问题，但要注意问题的数量和孩子学习情况的具体设置。

1）合理安排您的审核时间。

及时复习：遗忘法则先快后慢，所以复习必须及时，在遗忘大规模开始之前。 及时复习可以阻止通常在学习后立即发生的遗忘冲动。

强化复习是在一段时间内对要记住的内容进行连续和反复的复习。 分散复习是将要背诵的内容分成几个单独的时间段。 研究表明，一般来说，分散的修订比集中的修订要好。

2）适当安排评论内容。

首先，评论内容要适度; 其次，要防止审稿内容之间的相互干扰。 不要将相似的内容放在一起审阅; 内容的中间部分应进行审查; 在复习期间应注意安排适当的休息时间。

3）反复阅读并尝试回忆。

4）修订方法的多样化。

采用多种复习方式，调动学生的积极性，使其能够充分利用多种感觉器官参与复习活动，提高复习效果。

1.铁只是与酸完全反应。

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 98 2（减少质量）。

x y（减少质量）。

56/x=98/ 98/

x= y=zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2（减少质量）。

z（减少质量）。

65 z = SO：烧杯 A 和 B 之间的最大质量差为克）。

2.当添加的铁的质量为m克（m

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 2（减少质量）。

M X（减少质量）。

56/m=2/x

x=2m/56

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 2（减少质量）。

M y（减少质量）。

65/m=2/y

y=2m/65

所以：烧杯 A 和 B 之间的最大质量差是 2m 56-2m 65 = g）

烧杯A和B的质量差最大，即两边的增量差最大，即烧杯A中的硫酸刚吃完，B还剩下硫酸。

也就是说，铁和锌都以克为单位（包括

Fe + H2SO4 = 硫酸铁4 + H2 ---增加了 56---2---54 克。

在克反应之前，烧杯 A 和 B 之间的最大质量差是克。

当介于两者之间时，计算铁产生的氢的最大值） - 锌产生的氢） ==

因为结果问的是最大的质量差，铁和锌的质量是一样的，那么要使质量差最大，就必须让硫酸和锌全部反应，剩下的酸，硫酸和铁恰好完全反应，也就是说，铁和锌的质量是， 即最大质量差 = x 2 - x 2 =

答案只有一个！

（2012.绍兴）小敏在实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳后，鉴定了废液的溶质组成 取废液上清液50克，逐滴加入质量分数为质量分数的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克，开始出现白色沉淀 继续滴加，直至不再产生沉淀， 过滤，并测量沉淀物的质量为5克，并绘制图像（1）滴加溶液中的溶质属于盐“盐”或“碱”）。

因为它是由金属离子和非金属阴离子组成的化合物。

2）10克碳酸钠溶液中所含溶质的质量为10克（总质量*质量分数）。

3）图中A点的值为：

4）废液中所含的溶质写上化学式） （5）通过计算描述，图像横坐标中b点所代表的溶液质量是多少？

1 酸和盐。

3 盐酸与碳酸钠反应的终点。

4 hcl cacl2

5 bg

（1）盐。

4)hcl、cacl2

5）让碳酸钠溶液中与氯化钙反应的溶质质量为X，CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3106 100x 5克，106 100×5克x克。

溶液的质量是克。

b点的质量应标记为20克+10克和30克。