5 点求化学方程式修整

首先确定左右金属的化合价没有变化，不是氧化还原过程，所以只要金属在反应中平衡，氧是平坦的，氧的平衡就不再考虑了。

然后考虑参与反应的摩尔数。

zro2]=[lazrta3o11]

2[la2o3]=[lata3o9]+[lata5o14]+[lazrta3o11]

2[ta2o5]=3[lata3o9]+5[lata5o14]+3[lazrta3o11]

有 3 个方程和 6 个未知数，没有一个有固定的解，必须先设置反应物或产物的摩尔比才能求解。 例如，如果乘积比为1：1：1，则修剪系数为2、3、11、2、2、2、2

您还可以通过采用其他比例来获得不同的修剪效果，您可以自己尝试。

首先，计算反应前后的原子数。 然后利用原子守恒，答案是：zro2+2la2o3+7ta2o5=2lata3o9+lata5o14+lazrta3o11

根据化合价，可以看出反应前 zr = +4 la = +3 ta=+5（通常为 o = -2）。

反应后，化合价不变，这很容易做到。

根据反应前后的TA数量，反应前有2个，反应后有11个，所以最小公倍数为22

剩下的就是很好的修剪。

2zro2 + 3la2o3 + 11ta2o5 = 2lata3o9 + 2lata5o14 + 2lazrta3o11

上行：38324 下行：14122是铜与浓硝酸反应和稀硝酸反应的测量编号。 具体分析如下：

上行链路：38324：

3Cu + 8Hno3 （稀） = 3Cu （NO3） 2 + 2No + 4H2O38324 是稀硝酸和铜之间反应的平衡系数。

下行链路：14122：

Cu + 4Hno3 （浓缩） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O14122 是浓硝酸和铜反应的平衡系数。

化学反应方程严格遵守质量守恒定律，写完化学反应方程，写出反应物和产物后，左右两侧的原子数往往不相等，不满足质量守恒定律，需要通过计算平衡来解决。

让我们向您介绍一种修剪化学方程式的简单方法。

李氏方程：

该方法很简单，只需在化学方程式中每种物质的前面设置一个未知数字，例如 a、b、c、d、e....

2）根据原子守恒定律，写出,..化学方程式中关于未知数 A、B、C、D、E、F 的每个原子这样我们就可以得到一个关于原子守恒的初等方程组;

3） 设置 a、b、c、d、e、f,..任何一个未知数都等于 1（等于其他数字就可以了），并且用方程组代替以求解未知数 a、b、c、d、e、f ,..的值 ;

4）求解a，b，c，d，e，f,..值到最简单的形式。

例如，修剪：KMno4 + HCl（浓缩）= KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

解：（1）设各物质前面的系数为a、b、c、d、e、f，即：

A 氧化钾4 + B HCl （浓缩） = C 氯化钾 + D 氯化锰2 + E Cl2 + F H2O

2）得到原子守恒的方程组：

K（钾）：A = C（左边的钾原子等于右边的C钾原子）。

Mn（锰）：a=d（左边的锰原子等于右边的锰原子）。

O（氧）：4A = F（左边的 4A 氧原子等于右边的 f 氧原子）。

H（氢）：b = 2f（左边的 b 氢原子等于右边的 2f 氢原子）。

Cl（氯）：b = c + 2d + 2e（左边的b氯原子等于右边的c+2d + 2e氯原子）。

3） 现在让 a=1 并求解上面的方程：

a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e= ;f=4 ;

4）解的结果被简化（简化为整数的最小公约数形式）。

a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;

所以化学方程式修整的结果是：

2kmNO4+16HCl（浓缩）=2KCl+2mnCl2+5Cl2+8H2O

这种方法简单明了，适用于高中的所有化学方程式，尤其是比较复杂的化学方程式。

kmno4＋feso4＋h2so4=fe2(so4)3＋mnso4＋k2so4＋h2o

它可以使用电子守恒来解决。

锰从 +7 减少到 +2 5

铁从 +2 变为 +3 加 1

因此，高锰酸钾与硫酸亚铁的比例应为1：5，但是，硫酸铁中有两个铁。

因此，硫酸亚铁的系数应至少为2

因此，高锰酸钾的系数为10

根据原子守恒定律，能解硫酸的系数为8

所以等式是。

2kmno4＋10feso4＋8h2so4=5fe2(so4)3＋2mnso4＋k2so4＋8h2o

正确写化学方程式是学好化学的基础，修整化学方程式是正确写化学方程式的关键。 以下是一些常用的修剪方法：

1.最不常见的多方法。

找到化学反应式左右两侧出现一次的元素，原子数的最小公倍数最大，作为平衡的突破点。 例如，如果两边只出现一次，则最大的最小公倍数是氧元素，最小公倍数是6，所以在前面写2，在前面写3，这样氧原子数相等。

看钾和氯，在前面写2，使原子数相等，最后把箭头改成等号：。

2.奇数配偶法。

求化学反应式两边出现频率最高的元素，原子总数为奇数一偶数，先将化学式前的最小偶数与奇数原子匹配，使原子数由奇数变为偶数。 比如观察这个反应，我们可以看到氧发生次数最多，左边是2，右边是3，所以修整从氧气开始，先把2写在前面，把氧改成偶数，有4 h，所以把2写在前面，再看反应后的6o， 所以在前面写 3，修剪的化学方程式是：。

3.观察方法。

从物质的反应式中，找到一种更复杂的物质开始，推导出每种反应物和产物的化学计量数。 例如，“”作为一个整体处理起来最复杂，所以把它当作一个突破，它包含2 al和3，所以在反应物前面分别写2和3，那么化学方程式表示为：

4.设置“1”方法。

该方法适用于油气燃烧的一类化学方程式的平衡，其产物一般为和，学生需要特别注意这一通规律。 例如，我们在 1 之前指定化学计量数，并推导出之前的化学计量数是 1，前面是 2，然后确定原子守恒之前的化学计量数为 2，化学方程为：

对于类似于化学方程的平衡也是如此，例如，从 ，可以推断出前一个化学计量数是 6，前一个化学计量数是 3，前一个化学计量数是 ，即 . 然后用最小公倍数法将化学计量数改为最简单的整数比，化学方程式为：

通过对上述修整方法的分析，学生应该了解质量守恒定律是自然界中所有物质的化学变化都遵循的普遍规律，也是修整化学方程式的重要依据。 虽然调平化学方程式的方法很多，但没有固定的方法，在应用上有一定的灵活性。 只有经常练习，写化学方程式的速度和准确性才能逐渐提高。

根据原子守恒平衡，原石膏---CaSO4·2H2O

石膏---

2caso4·h2o

这个方程是石膏的成熟度。

1.反应物中含有最多元素的化合物的化学计量数为 12其他相关物质的化学计量数（出现分数）是利用原子数的守恒关系推导的3

可以得到化学方程式中每种化合物的化学计量数，如：NH3+O2---NO+H2O，假设其中一种的系数为1，例如，假设NH3系数为1，然后根据N和H平衡1NO，3 2H2O，最后匹配O2就是这样。

1NH3+5 4O2---1NO+3 2H2O，然后变成整数。

4nh3+5o2---4no+6h2o

一般来说，假设分子式中原子数最多的一个是1，操作方便。

化学反应方程式的分数平衡。

1.适用范围。

在反应物和产物中，某种元素A的出现次数是3倍。

2.确定修剪顺序，并依次使用最小公倍数法和分数法进行平衡。

如果确定先平衡的原子，而元素B在反应物或产物中的出现次数仅为2次，则应首先平衡元素的原子。

确定最后平衡的原子，元素A的原子应该是最后平衡的; 在包含元素 A 并且是元素的化学式前面写分数平衡是很常见的。

3.调整系数，检查修剪，并将每个化学式系数前的分数分母相乘。

通过分数法平衡化学方程式的一般过程：

1）观察并找出不均匀的原子类型。

2）在物质的化学式前面加上适当的分数作为化学计量数，使原子相等。

3）在每种物质的化学式前面，将第二步中分数的分母相乘，将分数简化为整数，并将**更改为等号。

1NH3+5 4O2---1NO+3 2H2O，然后变成整数。

4nh3+5o2 == 4no+6h2o

元素有最后的修剪，原子簇前后不变。