什么是化学“氢键”？ 要节俭！ 给积分！ 快！！！

定义：当一个氢原子与一个电负性原子X共价结合时，共享的电子对强烈偏向X的一侧，使氢原子带部分正电荷，然后可以与另一个电负性高、半径小的原子Y结合，形成X-Hy键。

如果与电负性原子x（氟、氧、氮等）共价结合的氢接近电负性原子y（也与x相同），则氢用作x和y之间的介质以生成x-hY 形式的键，称为氢键。

氢键可以存在于含有共价键（如 NH、OH 和 FH）的分子之间。

如果氢原子具有高度电负性，则氢原子与具有共价键的电负性原子 x 键合。 半径小的原子y（o f n等）靠得很近，氢被用作x和y之间的介质来生成x-h。一种特殊的分子间或分子内相互作用，形式为 y。

元素是构成物质的成分，而元素物质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。 元素可以由元素物质和化合物组成，而元素物质不能由化合物组成。

以水为例，由于氧的电负性比较大，氢氧键的共享电子对更偏向于氧，导致电子不足，但氧有两个孤对电子，对于电子来说，它们被直接吸引，但不能形成键，这种关系称为氢键。

氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。 氢通过共价键与电负性原子 X 结合。 如果它接近原子 y （ofn 等。

电负性大，半径小，x-h？s在x和y之间产生一种特殊的分子间或分子内相互作用，呈y的形式，称为氢键。

氢键氢键是一种静电作用，是范德华力以外的另一种分子。 氢键的大小介于化学键和范德华力之间，范德华力不属于化学键，但具有键长和键能，氢键具有饱和度和方向性。

分子间能形成氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点进行核游动，因为当固体熔化或液体汽化时，除了破坏范德华力外，分子间氢键也必须被破坏，从而需要更多的能量消耗。 在类似化合物中能形成分子间氢键的物质比不能形成分子间氢键的物质具有更高的熔点和沸点。

氢键是一种分子间作用力，一种永久偶极子之间的力，发生在一个氢原子之间，该氢原子与另一个原子形成共价键（x-h...）。y），通常氢原子（x，y）两侧发生氢键的原子是电负性原子。

氢键可以是分子间的，也可以是分子内的。 最大键能约为200kJ mol，一般为5-30kJ mol，比一般的共价键、离子键和金属键能小，但比静电引力强。 氢键对于生物聚合物（蛋白质和核酸）尤为重要。

第二、第三和第四层结构稳定的部分原因。

氢键不是化学键，氢键只是分子间作用力的一种。

氢原子与电负性原子x共价键合，如果接近电负性高、半径小的原子y（O、f、n等），则以氢为介质，在x和y之间生成x-h。一种特殊的分子间或分子内相互作用，呈y的形式，称为氢键。 [X和Y可以是同类分子之间的氢键，例如水分子; 它也可以是不同种类分子之间的氢键，例如一水合氨分子（NH3·H2O）。

2013年11月22日，中国科学院国家纳米科学与技术中心宣布，该中心的研究人员在世界上首次“拍摄”了氢键的“**”，实现了氢键的真实空间成像，为“氢键的本质”这一在化学界争论了80多年的问题提供了直观的证据。 这不仅使人类对微观世界的理解向前迈进了一大步，而且为分子和原子尺度的研究提供了更精确的方法。

氢键通常是在物质处于液态时形成的，但有时在某些结晶甚至气态物质形成后可以继续存在。 例如，氢键以气态、液态和固态存在于 HF 中。 有许多物质可以形成氢键，如水、水合物、氨、无机酸和某些有机化合物。

氢键的存在会影响物质的某些性质。

另一方面，化学键是纯分子或晶体内两个或多个相邻原子（或离子）之间强相互作用力的总称。 将离子或原子结合在一起的力称为化学键。

离子键、共价键和金属键有不同的原因，离子键是通过静电作用通过原子之间的电子转移形成的，形成正负离子。 共价键的原因比较复杂，刘易斯理论认为共价键是由原子之间共享一对或多对电子形成的，其他解释包括价键理论、价壳电子互斥理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。 金属键是一种修饰的共价键，由多个原子共享一些自由流动的电子形成。

在水分子中，2 个氢原子和 1 个氧原子化学键合形成水分子。 由于原子核带正电，电子带负电，我们可以说所有化学键都是由于电子同时吸引两个或多个原子核而形成的。 化学键有 3 种类型，即离子键、共价键和金属键。

氢键不是化学键 化学键是原子或原子簇之间的强相互作用，而氢键不如共价离子键强。

不，氢键是一种特殊形式的分子间作用力。 它比范德华力大，一般比一般化学键弱（有一些强氢键已经达到一般化学键的水平），它有条件地存在，只存在于少数电负性原子和氢原子形成的化合物之间（例如，n o f cl 它与共价键有本质区别， 离子键和金属键，所以它不属于这三者。

综上所述，氢键既不属于经典的三化学键，也不是新型的化学键，因此，氢键不是化学键。

氢键。 定义。

氢原子与电负性原子x共价键合，如果接近电负性高、半径小的原子y（O、f、n等），则以氢为介质，在x和y之间生成x-h。y 形式的特殊分子间或分子内相互作用称为氢键。

当具有分子间氢键的物质熔化或汽化时，除了克服纯的分子间作用力外，还必须提高温度，并且必须使用额外的能量来破坏分子间氢键，因此这些物质的熔点和沸点高于同系列氢化物。

分子内形成氢键，熔点和沸点通常降低。 因为物质的熔点与分子间作用力有关，如果分子内部形成氢键，那么相应的分子间作用力就会降低，分子内的氢键就会降低物质的熔点和沸点。 例如，具有分子内氢键的邻硝基苯酚的熔点（45）低于具有分子间氢键（96）和对熔点（114）的邻硝基苯酚。