选择合适的试剂以去除括号中的杂质，并写出该方法的化学方程式

去除杂质的关键是在不产生新杂质的情况下去除杂质！

第一种是用加热法加热的，CaCO3 = 加热 = Cao + CO2 第二种是用 CuSO4 溶液，CuSO4 + Fe = Cu + Feso4 第三种是用 NaOH 溶液，NaOH + HCl = NaCl + H2O

1.加热。 caco3=cao+co2

2.倒入盐酸，搅拌均匀至不再产生气泡，滤出不溶物，晾干。

fe+2hcl=fecl2+h2

3.入水中并通过浓硫酸。

HCl极易溶于水，而H2不溶，然后用浓硫酸干燥。

无化学反应。

至于杂质的去除，只需要记住一件事，反映括号内的物质，但不要引入新的杂质（包括水），最好在括号前直接生成物质，但要注意括号前不能发生反应的物质。

初中掌握这些就够了，不需要更复杂

第一种用火燃烧，CaCO3*****CaO+CO2（点燃），第二种用硫酸铜溶液，过滤CuSO4+Fe*****Cu+FeSO4。

第三种铁粉Fe+2HCl====H2+FeCl2 只是收集气体。

去除杂质的关键是在不产生新杂质的情况下去除杂质！

解题思路：（1）除去硫酸钠中的硫酸氢钠，可加入适量的氢氧化钠溶液，使硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水;

2）从氧气中除去二氧化碳，可以使用强碱性溶液，如氢氧化钠溶液;

3）除去杂质铜离子，可在溶液中加入多余的铁粉，用铜单室侧料代替铜离子

1）Na2SO4溶液（NaHSO4）：在混合物中加入适量的氢氧化钠溶液，将杂质硫酸氢钠转化为硫酸钠，反应的离子方程式为：H++OH-H2O，所以答案是：

氢氧化钠溶液; h++oh-═h2o；

2）混合气体可以通过将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗涤钢瓶除去，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，所以答案是：氢氧化钠溶液;co2+2oh-=co32-+h2o；

3）混合物中加入过量的铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜元素，从而除去杂质铜离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Fe2++Cu，所以答案是：Fe粉;fe+cu2+═fe2++cu．

评论：本题的测试点：编写离子方程式

考中心点评：本题考核杂质的分离去除，离子方程式的写法，难度在于介质，根据杂质、纯化物质的性质正确选择除杂试剂作为解的关键，并且明确选择操作试剂不能在反应中引入新的杂质， 其操作简单，试题培养学生灵活运用所学知识的能力

1.试剂：饱和NaHCO3溶液。

离子方程式：H+ +HCO3- =H2O + CO22，试剂：NaOH溶液。

离子方程式：CO2 + 2OH- = CO3 2- +H2O3，试剂：Ba（OH）2 溶液。

离子方程式：H+ +OH- =H2O

1）饱和碳酸氢钠溶液;（2）氢氧化钠溶液 （3）氢氧化钡适量，我觉得直接加热还不够吗？ （1） H+ +HCO3- =CO2 上升 + H2O （2）CO2+2OH-=CO3 2- +H2O （3） H+ +OH-=H2O

（1）baco3 co3 2- +2h+=h2o + co2

2） 饱和碳酸氢钠溶液 H++HCO3-=H2O+CO2

3）纯石灰或澄清石灰水（适量）C02 + Ca（OH）2=CaCO3 +H20

1.使用过量的碳酸钡baco3，可以过滤掉多余的碳酸钡。 离子方程式：CO3 2- +2H+ = H2O + CO2 气体垢。

2.气体进入饱和碳酸氢钠溶液 H 离子 + HCO3 离子 = H2O + CO2 气体标记。

3.将气体通入足量的石灰水中 C02+Ca（OH）2=CaCO3 +H20

它们是 Ba（OH）2，（水，浓硫酸），Na2O2只需自己写方程式，这很简单。

1. 铁粉 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl22，氢氧化钾溶液 CuCl2 + 2 Koh = Cu（OH）2 2 kCl

3. 氢氧化钡溶液 Fe2（SO4）3 + 3 BA（OH）2 = 2 Fe（OH）3 3 BASO4

4.燃烧铜粉 2 cu + o2 == == 2 cuo

一氧化碳（少量二氧化碳）洗涤气体混合物并通过装有澄清石灰水（氢氧化钙）的锥形瓶干燥。

CO2 + Ca（OH）2==CaCO3沉淀+H2O 金属铜（金属锌）加入过量氯化铜 反应完全后，过滤CuCl2+2Zn==2ZnCl+Cu

NaCl溶液（Na2CO3）加入过量的稀盐酸蒸发结晶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

1.一氧化碳（少量二氧化碳）：

将其放入装有氢氧化钠的洗涤筒中（氢氧化钙不用于除去杂质，氢氧化钙用于识别二氧化碳）并干燥。

co2+2naoh=na2co3+h2o

2.金属铜（锌金属）：

将其加入装有过量氯化铜溶液的烧杯中，过滤，取沉淀干燥Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

3.加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，然后将得到的氯化钠晶体溶于水中，得到氯化钠溶液。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（利用稀盐酸的挥发性除去多余的HCl）。

氢氧化钙或氢氧化钠。

盐酸氯化钙。

1 CO2 （HCl） 试剂：饱和碳酸氢钠溶液 离子方程式：H+ +HCO3- = H2O + CO2 2Fe2O3 （Al2O3） 试剂：

氢氧化钠溶液离子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2alo2- +H2O3 Cu（Fe） 试剂：硫酸铜溶液。

离子方程式：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

1 气体通过饱和盐水使 NaCl 溶液饱和。

hcl=h+ +cl-

2 氢氧化钠溶液。

Al2O3 + 2OH- = 2alo2- +H2O3 盐酸溶液就足够了。

铁 + 2H+ = 铁2+ + H2 （气体）.

CO2 + 2氢氧化钠 ==Na2CO3 + H2O2KC3 = 硝酸2， Osmochaga 或明热 = 2kCl + 3O2 氯化钾 + AGNO3 ==硝酸3 + 氯化镐 2HCl + Na2CO3 ==2氯化钠 + H2O + CO2 铁 + 硫酸铜4 ==硫酸铁4 + 铜（OH）2 + Na2CO3 ==2氢氧化钠 + 碳酸钙3 铜硫酸4 + BA（NO3）2 ==铜（NO3）2+ 硫酸钠4 衬衫喊叫。