粗盐到精盐的方程式是什么？

溶解 加入过量的BACl2（去除硫酸根离子） SO42-+Ba2+=Baso4 加入过量的NaOH（除去镁离子）mg2++2OH-=mg（OH）2 加入过量的Na2CO3（去除BaCl2中的钙离子和钡离子） Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 过滤 在滤液中加入适量的HCl（除去多余的NaOH、Na2CO3、 可以选择使用pH试纸控制添加量， 或直接蒸发）蒸发结晶。

粗盐提纯：先将粗盐溶于水中，然后过滤（注意一棒、二低三倾），然后加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然后加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）： Na2CO3 + 氯化钙2==CaCO3 +2氯化钠2CO3 + 氯化钡2==碳酸钡3 +2氯化钠

过滤。 最后滴加适量盐酸，直至不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（pH试纸可用于检测pH值，也有两种反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸发，NaCl晶体析出。

加入过量的 BaCl2：氯化钡2+Na2SO4=硫酸钡4 +2氯化钠; 添加过量的NaOH：MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2+2NaCl; 加入过量的 Na2CO3：

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl;na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl。

粗盐纯化的步骤和方程式

在托盘天平上称取 2 克粗盐（至最接近的克）。 用量筒测量 10 毫升水，然后将其倒入烧杯中。 用药勺取一勺粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌观察现象（玻璃棒搅拌对粗盐溶解有什么影响？

搅拌以加速溶解）。然后加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解。 观察溶液是否变得浑浊。

1.在天平上称取剩余的粗盐，并计算大约有多少克粗盐溶解在10毫升水中;

2.加入过量的 BaCl2 （去除硫酸根离子） 氯化钡2 + Na2SO4 = 硫酸钡4 + 2氯化钠;

3.加入过量的 NaOH（除去镁离子）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl;

4.加入过量的Na2CO3（除去BaCl中的钙离子和钡残余模离子2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl;

注意：可互换的 2,3 两步或 3,4 步。 Na2CO3的用量必须除去所有BaCl2，用pH试纸可控制用量。 )

6.过滤：在滤液中加入适量的HCl（除去多余的NaOH和Na2CO3，可选择用pH试纸控制添加量，或直接蒸发）;

7.蒸发结晶。

1、提取方法是将海水引入沙滩上的盐田中，利用阳光和风将水逐渐蒸发，慢慢浓缩，使盐结晶沉淀。

2.从盐水中提取氯化钾后，剩余的盐水中含有氯化钾、氯化镁和少量氯化钠。 它们可以通过三种物质的溶解度差异来区分。

3.对三种物质的溶解度分析表明，在室温下（20），氯化镁的溶解度（克）大于氯化钾和氯化钠。 因此，在室温下向混合物中加入适量的水，可以使大部分氯化镁溶解在水中，从而使氯化镁得以分离和除去。 然后，根据27以下氯化钾的溶解度小于氯化钠的特性，在剩余的混合物中第二次加入适量的水，使氯化钠溶解在水圈中，从而得到氯化钾粗品。

1.加入BaCl2先除去SO42-

bacl2 + na2so4 === baso4↓+ 2h2o

2. 添加 Na2CO3 除了 Ca2+， Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 + 2NaCl

3. 加入 NaOH 除去 Mg2+

mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓+2nacl

4.最后加入盐酸，以调节pH值！

na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2↑ +h2o

需要注意的是，最后加入盐酸以除去多余的Na2CO3

BACL2 必须放在 Na2SO4 的前面，顺序不能改变。

元素更改。 反应前：氯化钠、氯化镁2、氯化钙2、Na2SO4

加入 BaCl2 （过量）生成 Baso4 沉淀 溶液中残留：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入 NaOH（过量）生成 Mg（OH）2 沉淀 残留在溶液中：NaCl、CaCl2、NaOH

加入Na2CO3（过量）生成CaCO3沉淀物和BaCO3沉淀物 溶液中残留：NaCl、Na2CO3

加入 HCl（过量）生成 CO2、H2O 和 H2O 剩下：H2O、HCl、NaCl

加热后：NaCl、H2O

蒸发后：NaCl

1.加入过量的BaCl2除去硫酸根离子BACL2+Na2SO4=BaSO4沉淀+2NaCl;

2. 加入过量的 NaOH 以去除镁离子 MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 沉淀物 + 2NaCl

3.加入过量的Na2CO3，除去BaCl2中的钙离子和钡离子 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3沉淀+2NaCl; Na2CO3+BACl2==BaCO3，沉淀+2NaCl

4.最后在滤液中加入适量HCl，除去过量的NaOH、Na2CO3、HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2气体。

1.加入过量的 BaCl2 以去除硫酸根离子：

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.加入过量的 NaOH 以去除镁离子：

mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl3.加入过量的Na2CO3去除BaCl中的钙离子和钡离子2：

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.最后，在滤液中加入适量的HCl，除去过量的NaOH和Na2CO3：

hcl+naoh=nacl+h2o

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2气体。

粗盐一般采用物理方法提纯，因此没有化学方程式。

这是一个完整的故事。

首先将粗盐溶于水中，然后过滤（注意一棒、两棒、三棒），然后加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4：BACL2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

然后加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH ==Mg（OH）2+2NaCl

然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）： Na2CO3 + 氯化钙2==CaCO3 +2氯化钠2CO3 + 氯化钡2==碳酸钡3 +2氯化钠

最后滴加适量盐酸，直至不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（pH试纸可用于检测pH值，还有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

溶液蒸发，NaCl晶体析出。