实验中确定空气中氧气含量的一个小问题。

为什么感觉房东是女的，看完资料还真是女的，哦不是像女主那样专攻的男人。。。

分子在做热运动，压力的产生就是气体分子不断地撞击一个表面，其中的气体分子浓度越高，压力和强度越大，就像我们抽气的时候自行车是要不断压缩气体来获得很大的压力，这几乎是与抽气相反的， 我们的轮胎变成了瓶子，因为它们不像轮胎那样是用橡胶制成的，所以当其中的氧气被消耗掉时，气体浓度就变小了：每单位体积有7个n个分子和2个氧分子和1个氢分子，但现在少了两个氧分子。然后，为了保持原来的平衡状态，必须压缩体积，压制后，每单位体积应该有一个n个分子和一个氢分子，加起来为10，压力等于平衡。

说氧气约占空气体积的1 5是错误的，气体没有体积，因为它的体积因容器不同而不同，1 5应该是量的比值，氧分子数大于总气体分子数。 这就是为什么很难理解。

我们可以一步一步来想一想，在测试开始之前，瓶子里的气压差不多等于外面的气压，那么我们来想想气压是怎么产生的呢？ 其本质是，由于气体分子之间的作用力，从宏观上可以假设，有许多不同的分子占据了这个空间，当每单位体积的分子数增加时，压力会增加，分子数会减少。 测试前，瓶内空气的成分与外界空气的成分基本相同。

当红磷在瓶子里开始燃烧，氧气与红磷反应形成固体时，氧气所占据的部分空间就会被其他分子占据，这个密闭容器中其他气体的数量不增加或减少，而是它们所占据的空间扩大， 使瓶内气压降低。

当止水夹打开时，由于外部气压大于瓶内气压，水被压入瓶内，当瓶内其他气体占据的空间恢复到原来的尺寸时，压差就会消失，水将不再被压入瓶中， 测试将结束。

要分析为什么进瓶的水等于空气中氧气的体积，可以简单分析为：其他气体体积+氧气体积=v总体积，它气体体积+水体积=v总体积，那么氧气体积=水体积补充。

如果消耗了1 5体积的空气，可以想象1 5的空气已经被带走了，那么在剩余的体积中，4 5是空气，而原来的空气的1 5部分是真空，当止水夹打开让水进入时， 水将占据 1 5 的空间。

它不会大于或小于 1 5 的原因是：

如果有超过1 5的水进入瓶子，4 5体积的空气将被压缩小于4 5，则瓶内气体的压力会增加，大于外部大气压，即瓶内气体给水的压力大于外部空气给水的压力（瓶内气体的力向外推水大于外界气体向内推水的力），那么水肯定不会是静止的，而是部分水会被瓶内的气体压出瓶外。

如果进入瓶子的水少于 1 5 个，同样的原因，水会继续被外界空气压入瓶子。 在内部和外部气压平衡之前，水面不会静止。 所以那个瓶子里的水量必须是 1 5。

之所以可以假设1 5是真空，是因为在温度等条件恒定的情况下，当内外压力平衡时，即最终状态，内外气体的密度是相同的。

你很会学习，但是你不需要什么都知道，毕竟你还需要高中知识，而且你不懂它，因为它涉及到空气的克拉贝隆方程（高中物理会涉及到），就是这样。

PV T = 物质的恒定量。

其中p是压力，v是体积，t是温度，物质的量是高中化学知识，可以用n来表示，不知道大家学过。

在这个实验中，t和p是恒定的（请注意，实验结束后管子里还剩下一些水，但是这部分液体的垂直高度产生的压力可以忽略不计，毕竟十米水产生的压力等于大气压）。

然后可以得出结论，物质的量 v= 常数，即物质的量与体积成正比。

当体积变为4 5时，空气中的物质量也变为4 5，说明消耗的氧气约占空气体积的1 5

首先，燃烧产生的五氧化二磷是一种固体......虽然很分散......但它仍然可以是坚实的......我们忽略了这部分的体积。

然后，考虑消耗的气体问题。 我们假设这两种气体是隔离的，不燃烧的在瓶子的上部，燃烧的在瓶子的下部，中间有密闭措施隔开，这时，红磷被点燃，燃烧后，下部空间形成真空，不再有气体， 并且打开水塞后，水会充满下面的空间，这和我们在真实情况下做的实验结果是一样的。其实，如果气体的另一部分想要恢复到原来的压力和温度，那么它的体积也必须恢复到燃烧前的体积，所以缺少的体积就是燃烧时消耗的体积，也就是充满水的体积。

磷燃烧消耗氧气，氧气耗尽，磷熄灭。 水在外界大气压力的作用下进入瓶子。 使内部和外部压力相等。 （可以理解为水补充氧气的体积）。

大气压力的原因。

燃烧掉氧气后，为了保持压力平衡，外界的大气压力会把水压入容器中，以填补原有空气中氧气的空隙。 进入的水量大约是氧气所占的体积。

集气器气瓶中的氧气用完了，水代替了原来的氧气量，是不是就这么简单，就这么容易理解？ 所以v水（体积）=v氧气就是这么简单，你不在乎可燃物，只知道氧气没了，为了和大气压一样，氧气的体积被水代替了。

我认为关键是，红磷燃烧产生的五氧化二磷是一个非常小的固体，可以忽略不计的体积，然后把水压进去，这个实验只是粗略地测量空气中氧气的含量，并不是很准确。

氧气被燃烧，瓶内压力变小，外压（一个大气压）大于内压，所以水被压入，直到内外压力相等。

这是很多点。

其实，我知道你的意思，但我不知道该怎么解释。

要知道，这是因为内燃后气压触底，因为外界大气压比较高，把水压进去。

而这些水的体积就是氧气的体积。

你把水想象成氧气，如果你消耗了这么多的氧气，瓶子里的空气会膨胀，压力会变小，然后你会把瓶子里的空气压缩回与外界大气相同的压力，这样内外平衡。 因此，可以理解，进入水中的体积就是氧气的体积。

测定空气中氧含量的实验是燃烧红磷测定空气中氧含量，具体实验现象如下：

1.红磷燃烧，产生大量白烟。

2.放热。 3、冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入气瓶，进入气瓶的水量约占气瓶内空气总量的1 5。

实验原理：过量的红磷，燃烧时可以相对完全消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗掉，原因是当氧气含量较低时，红磷在这样的实验条件下是谨慎的，不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶子里还有少量的残氧。

如果红磷量不足，则气体收集器筒体内空气中的氧气不能完全反应，气体收集器筒内水面上升小于原始剩余空气体积的1 5，导致空气中氧气的实测体积分数过小。

有实验测定空气中的氧含量，白磷可在较低温度下燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷。

这个过程是在密闭容器中进行的，它消耗氧气，产生的五氧化二磷是固体物质，它降低了密闭容器内的气压，外部大气压将水压入容器中，从而可以测量氧气的体积并计算空气中的氧含量。

作用原理：（1）空气的成分主要是氮气和氧气。

2）氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质比较活泼，容易与磷反应生成固体物质。

3）大气压原理。

4）电流的热效应。

活动准备：仪器：烧杯、集气瓶、薄玻璃导管、单孔橡胶塞、止水夹、学生电源、电阻丝。

药品：白磷。

用红磷测量时，红磷（木炭、硫磺、铁丝等不能代替）燃烧时产生大量白烟，钟罩内水面逐渐上升，冷却后水面上升约1 5体积。 基本上，氧气占空气的 1 5。1.空气中氧含量的测定

实验现象：燃烧红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）时产生大量白烟，钟内水面逐渐上升，冷却后水面上升约1 5体积。 如果测得水面上升小于 1 5 体积，原因可能是：

红磷不足，氧气未充分消耗，设备泄漏，弹簧夹未冷却到室温就打开了。 2.法国化学家拉瓦锡提出，空气主要由氧气和氮气组成。 Schoeller 和 Priestley 使用不同的方法来生产氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，氮气约78%，氧气约21%（氧气约4 1），稀有气体（混合物）为二氧化碳，等气体和杂质。 空气的成分主要是氮气和氧气，是混合物。 4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两大类，气态污染物最多的是SO2、CO和NO2，主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

总结。 这是因为红磷与氧气反应生成五氧化二磷。

因为五氧化二磷是固体，所以它应该是一种较小的气体。

而且因为它是从质量守恒定律推导出来的，所以质量不变，但气体的质量减小，总质量不变。

测定空气中氧含量的实验问题。

这是因为红磷与氧气反应生成五氧化二磷。 因为五氧化二磷是固体，所以它应该是一种较小的气体。 而且因为它是从质量守恒定律推导出来的，所以质量不变，但气体的质量减小，总质量不变。

如果气体在封闭的瓶子里，如果氧气消耗殆尽，剩余的气体会充满整个瓶子，体积不会改变，但密度会降低（在弹簧夹打开之前），你能告诉我质量守恒定律可能不太了解吗

气体减少，因为固体占据了空间。

如果你不明白，就问：气体的减少不是因为红磷燃烧氧气吗（？

嗯，是的。

那你之前文章所占据的固体空间对问题有什么影响，我不太明白，看看实验**白烟溶于水（？ 体积和密度之间的直接关系是什么（？ 以及如何理解质量守恒。

质量守恒定律的公式：a+b=c+d。 质量守恒定律在19世纪末进行了最后一次测试，当时精密测量技术已经高度发达。 结果表明，在任何物理反应中质量均无变化。

1.红磷燃烧，产生大量白烟。

2.放热。 3、冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入气瓶，进入气瓶的水量约占气瓶内空气总量的1 5。

空气中氧气的含量是由红磷的燃烧决定的，发生的实验现象有：红磷燃烧时产生大量白烟; 当止水夹打开时，进入集气器气缸的水约占气缸容积的五分之一，得出氧气约占空气总量的五分之一; 如果装置泄漏、红磷不足、止水夹未冷却到室温而打开等，则集气筒内水位的容积将上升不到五分之一; 红磷燃烧产生五氧化二磷。

测量空气中氧含量的实验如下：

首先，实验的目的。

了解如何确定空气中的氧气含量。

2.手指实验的原理。

它是根据物质只与空气中的氧气反应而产生的物质容易被吸收的事实来测量的，使密闭容器中的气体体积减小，压力变小，密闭容器中的水面在外部大气压力的作用下上升。

3.实验装置和实验程序。

1.在集气筒中加入少量水并做标记。

2. 用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃燃烧勺中多余的红磷后，立即将手伸入瓶子并拧紧塞子。 观察红磷燃烧现象。

3.红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象和水面变化。

第四，实验现象。

1、产生大量白烟; 产生白色固体物质。

2.排出大量热量。

3.等到燃烧停止，将液体冷却至室温，瓶内水面上升约1 5体积。

5.实验结论。

氧气约占空气总量的 1 5（或约 21%）。

6. 注意事项。

1、可燃性要求：物质必须足够，能在空气中燃烧，只能与氧气反应; 燃烧后，产品易被液体物质吸收。

2、装置要求：整体更换具有良好的气密性。

3、操作要求：点燃红磷后，应迅速将燃烧勺伸入集气筒中，并拧紧胶塞。 红磷熄灭后，等到集气器冷却到室温后再打开弹簧夹。