初中 3 化学题 修剪 Fe3O4 CO Fe CO2 我不想要答案 我只想学习方法

注意观察结果： CO+Fe3O4 -- 高温---CO2 + Fe 在这个反应中，CO 从铁的氧化物（在这种情况下是 Fe3O4）转化为 CO2，即

CO + O == CO2 每个一氧化碳分子得到一个氧原子形成一个二氧化碳分子，所以如果铁的氧化物可以提供几个氧原子，那么一氧化碳和二氧化碳的系数就匹配了几个。 其他系数可以通过查看它们来调平。

修剪为1434，这个问题可以通过氧化还原反应来解决，以提高和降低化合价。

反映前者的fe3o4，可以看作是fe2o3和fe0，但是在初中没有学过，这是高中的知识，所以还可以。

Fe3O4 FE 是 +8 3 价，因为它是 3 个 Fe 原子，所以它总共是 +8 价，变成 0 化合价并减少 8 价。

在co反射之前，c是+2价，反射后变为+4价，2价的增加根据反射前后的价态守恒，使CO的价格前面有4，使价格为8价，价态平衡， 而根据4 Co，CO2也装备了，因为反射前后的C原子是守恒的，然后发现反射前后的氧原子是守恒的，然后可以看出Fe在反射前后是守恒的，所以Fe在反射前后都装有3个

最终装饰 1434

我希望你明白我尽力了。

1-x 修剪。

1.选择系数加1前的络合物，另一个系数为X1Fe3O4 + XCO = = = Fe + CO2

2.在此基础上，制定其他物质的系数。

1Fe3O4+XCO====3Fe+XC2 根据氧原子守恒。

4+x=2x

x=4，所以答案是Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

初中的方法是观察法，没用，高中的简单点就是用化合价来上升和下降fe3o4 fe是+8 3化合价，coc是+2化合价，fe是0化合价，co2 c是+4化合价，所以fe下降了8 3倍 3 c增加了2所以fe3o4与co的系数比为1：4，并且其余部分被修剪

但是现在你已经上初三了，你对此没有深刻的理解，所以你可以用一些观察方法、、、

在奇偶修整法中，反应物的o为5，产物的o为2，所以先将co中的o元素匹配成偶数，在co前面加2，加4......当 O 元素被修剪时，C 元素也被修剪，然后看看 Fe 元素。

最后，Fe3O4+4Co===3Fe+4Co2

分析：找出关键元素氧，观察每个分子Fe3O4反应生成铁，至少需要4个氧原子，因此必须有4个氧原子与CO反应才能形成至少4个CO2分子。

溶液：Fe3O4+4Co==3Fe+4CO2

一些氧化还原方程可能看起来很复杂，但它们也可以根据原子序数和守恒的思想通过观察来平衡。

使用平均价格状态，FE3O4也是价格的三分之二，0的价格要降低三分之二，这样匹配就是分数，最后调整为整数。

这个方程式不能平衡，Fe3O4 含有 FeO 和 Fe2O3，各种不同铁离子的化合价无法确定，所以，对不起，它不能平衡。

四氧化二铁 + 4 一氧化碳 = 3 铁 + 4 二氧化碳。

在初中时，可以使用原子守恒，首先将方程与两边都存在于一种物质中的原子匹配，例如，上等式中的fe只存在于左边的四氧化三铁中，而fe只存在于右边的fe中。

你首先匹配 o，两边的 o 与其他 o 并列。

根据质量守恒定律，反应前后的元素类型和原子数不变。

Fe 从 +3-0 丢失电子 3 c 从 +2-+4 电子 2 两者的公约数是 6，那么 Fe 的数应该是 2，C 的数应该是 3，公式中的 Fe 数是 2，那么 Fe2O3+3Co==2Fe+3CO2 如果有帮助，请表扬或祝你在新学期取得进步！

该反应产生 Fe 和 CO2

然后，Fe 从 +3 到 0 化合价，C 从 +2 到 +4，所需关系为 2：3 所以 F2EO3 +3CO= 2FE + 3CO2 还有一种方法，一氧化碳抓住O变成CO2，那么FE2O3 有 3O，所以 3 CO，然后就可以根据原子守恒来平衡。

原药剂是Feco3，氧化剂是O21molFeCo3失去1mol电裤差银，1molo2得到4mol电子FeCO3与O2的系数比为Huyan 4：1，即：4FeCO3 + O2 + H2O Fe（OH）3 + CO2 根据元素守恒确定其余物质的系数：

4feco3 + o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 + 4co2...

Fe 从 +3 到 0 并失去 3 个电子

c 从 +2 - +4 得到电子数 2

两者的公约数是 6

那么Fe的数应为2，C的数应为3

公式中的 fe 个数为 2

所以方程式是：fe2o3+3co==2fe+3co2 希望能帮到你

要小心，看看原子群。

SO4，左边一个，右边三个。 左边的 H2SO4 填充了 3，左边的 H 变成了 6 个宽的陷阱轮。 在右侧拔模线前添加 3

1.所有初中解决方案：观察法。

从反应情况可以知道一个CO变成CO2并捕获一个O原子，那么Fe2O3有3个O原子，需要3个CO，所以修剪的化学方程式是Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2

高中解决方案：通用方法（氧化还原法）。

Fe 从 +3 到 0 价，转移 2 3 = 6 个电子，而 c 从 +2 到 +4，转移 2 个电子，所以根据反应前后转移的电子数相等，有 Fe2O3 1，和 Co3，使反应前后转移的电子数相等。 是的。

Fe2O3 + 3Co == 高温 == Fe + CO2 最终根据观测方法平衡。

Fe2O3 + 3Co == 高温 == 2Fe + 3CO2

1,3,2,3

一氧化碳分子结合氧化铁的氧形成二氧化碳分子，所以一氧化碳之前的化学计量数为3，其余的就是很好的匹配。

将 fe 元素从 +3 还原到 0，得到 3 2 = 6 个电子，c 元素从 +2 上升到 +4，损失 2 个电子，获得和丢失的电子数相等，co 前面有 3，其他可以按照相等的原子数平衡。

fe2o3+3co=2fe+3co2

fe2o3+co——fe+co2

CO 之前的系数与 Fe 中的氧数相同2O3.

fe2o3+3co——fe+co2

fe2o3+3co——fe+3co2

fe2o3+3co===2fe+3co2

c o+fe3o4=fe+co2

c:+2→+4 2

Fe3O4 3Fe （8 3 0）*3 8 使升序化学价相等，则 2*4 8*1 则 4C O+1Fe3O4=Fe+CO2

根据原子守恒，其他原子是匹配的。

4 c o+1fe3o4=3fe+4co2

它可以与电子守恒和元素守恒来平衡：

根据O的化合价为-2，碳和Fe的化合价分别为：

co+fe3o4=fe+co2

化合价：2 8 3 0 4 获得和失去的电子数：2 8

根据化合价的变化，a c 失去 2 个电子，3 fe 获得 8 个电子，根据电子守恒，可以看出方程的左边应该在 co 之前与 4 匹配，fe3o4 应该与 1 匹配。 方程右侧的系数可以根据元素守恒度分别修剪 3 和 4

最终修整结果为4CO+FE3O4=3FE+4CO2

铁是元素，放到底。

然后碳和氧匹配，得到的CO2意味着碳和氧的原子数之比为1：2，所以左边也应匹配为1

Fe3O4 有 4 个氧，所以 CO 前面是 4，然后 CO2 前面也跟着 4，最后铁前面是 3，所以 1