求助！！！ 初中三年级如何平衡化学式？

初三的化学式修整比较简单，初三用的方法是看有没有长得很像的反应物和产物，比较一下差异，从产物到反应物，需要增加或减少多少分子， 然后找到具有这种分子的物质。

例如，Fe+O2 Fe3O4

你可以看到你先在铁前面放一个 3，从 3 个铁变成 1 个四氧化二铁需要 4 个氧原子，也就是 2 个氧分子，所以你可以在氧前面匹配一个 2

那么它是 3Fe+2O2=Fe3O4

另一个例子是 al+cuso4 al2（SO4）3+cu 的修剪。 可以看到产品中的硫酸铝中有3个硫酸根离子，硫酸铜前面有一个3，然后从3个硫酸铜到1个硫酸铝，需要扔掉3个铜原子，然后取2个铝原子，这样就可以在铜前面匹配一个3，在铝前面匹配一个2

那就2AL+3CUSO4=AL2（SO4）3+3CU差不多了，如果你不知道怎么叫我HI了。

1.观察方法：找到最复杂的化学式之一，只需修剪左右两侧的化学成分即可！ ~

2.死记硬背：初中化学方程式不多，一一背是没有问题的。

相对来说，我个人用的1个方法很不错，推荐大家使用，希望大家能理解一下化学方程式。

傻瓜 – 列多元方程 ......

最好.........带氧化还原修整

其他方法不......

奇数配偶法。

最不常见的多方法。

观察方法。

这必须按照你老师说的方式去做。

只有氮从以前的氮价态变为氮，因此带有三个硝酸根离子的氮变为零价，而带有五个铵离子的氮变为零价。 所以硝酸铵前面装5个，氮气前面装4个，硝酸前面装2个，水装9个就是这样。

5NH4NO3 （加热） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

5nh4no3=2hno3+4n2↑+9h2o

您可以使用价平衡进行所有修剪！ 楼主不要执着于初中的释放方式，敞开心扉，学会接受新方法！ 因为新方法更普遍。

在这个问题中，化合价改变n元素，铵根中的n为负三价，硝酸盐根中的n为正五价，反应后有氮气生成，为零价。 所以负三价氮失去三个电子，正五价氮获得五个电子，为了保证电子的平衡，需要找到3和5的最小公倍数，即15。 也就是说，反应中 15 个电子的转移。

NH4NO3 前面应该是 5，其中两个硝酸盐不反应，正好是 5 比 3，然后就很容易做到了。

NH4 是 -3 价格上涨 3 个价差 NO3（价格变化的部分）是 +5 价格下跌 5 个价差 N2 是 0

NH4 ： NO3 =5：3 Hno3 系数是差值。

5NH4NO3 （加热） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

5NH4NO3=2NH3+4N2 +9H2O方法可以由老师在没有老师的情况下教，因为我还没学过，所以我用了以下方法： 假设只有 1 个 NH4NO3 参与反应，假设产物有 x y z（按上面写的顺序），那么反应方程是 1NH4NO3=XHnO3+YN2 +zh2O， 和可列方程 h：x+2z=4 n：

x+2y=2 o：3x+z=3 求解 x=2 5 ， y=4 5， z=9 5，然后将每个测量值乘以分数 5 的最小公倍数，结果就出来了。

让数字是，让我们代表前三个数字，第四个谈谈它们之间的关系。

不知道你有没有学过方程法，我来给大家介绍一下：分别设置方程的系数，然后按照前后的原子数列出方程，这样你就求不解了，但是可以计算出数字之间的关系，然后用最小公倍数得到每个未知数的最小整数值， 然后匹配它。

XNH4NO3（加热）= YHNO3 + ZN2 + AH2O2X = Y + 2Z

4x=y+2a②

3x=3y+a③

首先，根据 ，消除 a 得到 x 和 y 之间的关系。

5y=2x，x:y=5:2

然后代入得到 a：x：y=9：5：2

代入，得到Z=4Y，取Xyza四个数的最小整数，X=5，Y=2，Z=4，A=95NH4NO3（加热）=2HNO3+4N2+9H2O

这个化学方程式是错误的，根本无法平衡。

在 110 °C 时： NH4NO3 NH3+HNO3+173KJ

在 185 200°C 时： NH4NO3 N2O+2H2O+127KJ

同时在230°C以上有弱光：2NH4NO3 2N2+O2+4H2O+129KJ，400°C以上，**：4NH4NO3 3N2+2NO2+8H2O+123KJ

5 2 4 9

根据 n 的化学化合价进行修剪。 NH的化合价的代数和4NO3，N是+2，右边是+5

最小公倍数是 10，所以右边的 5 NH4NO3 与其他倍数一样平衡得很好，所以你可以试试。 绝对！！ 应该记住这个方法，它非常有用。 试试吧，给我加分。

5NH4NO3 （加热） = 2NHO3 + 4N2 + 9H2O

反应物中 H 和 O 的比例为 4：3，Hno 的比例3 与 H2O 在列方程式中为 2：9。 只要稍加拼凑，您就可以得出结论。

未定系数法的平衡方程。

例如，对于 Hno 的反应3 - H2O+NO2 +O2，可以平衡如下：

1. 假设系数为 a、b、c、d，则 ahno3=bh2o+cno2 +do2

2.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量保持不变。

对于 h 原子，反应前为 a，反应后为 2b，即 a=2b

对于 n 个原子，反应前的 a 和反应后的 c，即 a=c

对于O原子，反应前有3a，反应后有b+2c+2d，即3a=b+2c+2d

3.任意设置一个整数，如a=1

4.求解方程组，得到a=1，b=，c=1，d=

5. 代入方程式，我们得到 Hno3 = H2O + No2 + O2

6. 将方程乘以 4 并去除分母得到 4Hno3 = 2H2O + 4NO2 + O2

第一个反应，看左边，氧和氢的量是一样的，所以右边也应该是一样的，所以右边的H2O应该和3匹配，这样氢气和氧气的右边是6，右边的氢气和氧气是6，那么左边是一样的， 所以Ca（OH）2应该和前面的3匹配，这时候，看右边的Ca元素数也正好是3个，左右相等，最后一个元素是S，直接看右边有7个，左边S是平的，有7个。3ca(oh)2+7s---cas5+cas2o3+3h2o

第二反应，乍一看比较麻烦，没有特殊比例什么的，那你就得老老实实好匹配了，P4+Koh+H2O--PH3+KH2PO4，只有P的化学键发生了变化，有一部分P（本身零价）变成-3价形成PH3，另一部分P变成+5价形成Kh2Po4， 使上升价和下降价相等（因为价态的变化是由于电子的转移，电子只能转移，不能增加或减少）， 所以PH3前面是5， KH2PO4 前面是 3，这样 15 的价格提高了，15 的价格是一样的， 此时右边是5PH3+3KH2PO4，那么还有3个K，所以左边的KOH前面是3，所以暂时是P4+3KOH+H2O--5PH3+3KH2PO4，右边有12个氧气，左边除了3个KOH和3个氧气外，左边应该有9个，所以H2O前面应该有9个， 小四

第三个比较麻烦 如果写成离子重配，更容易注意 Na2O2 中的 O 在 Na2CRO4 中从 -1 变为 -2，而 CR2（SO4）3 中的 CR 在 Na2CRO4 中从 +3 变为正 6。

最终分子式为3Na2O2+Cr2（SO4）3+4NaOH---3Na2SO4+2Na2CRO4+2H2O

反应（1）使用氧气从左到右出现次数最多，以及氧气分布的奇数配偶方法：

在使用二氧化碳进行测试之前，在一氧化碳之前使用4，在铁被调平之前使用3，如下所示：

fe3o4+4co===3fe+4co2

反应 （2） 与氧气的奇数配偶法。 在水的前面，4 在氢气之前使用，3 在铁之前使用

3fe+4h2o===fe3o4+4h2

反应 （3） 与氢的奇配偶法。 4.氨前4，一氧化氮前4，水前6，末次氧气前5，余平如下：

4nh3+5o2===4no+6h2o

反应（4）通过氧气的奇偶法获得：

2c2h2+5o2===4co2+2h2o

反应 （5） 是用氧气的奇数配偶法获得的：

2ch3oh+3o2===2co2+4h2o

反应（6）用氯的奇数伴侣法获得：

2al+6hcl===2alcl3+3h2

一般来说，修整方法有很多，包括（1）观察法，（2）电子增益和损失法，（3）代数法，（4）氧化数法，（5）离子-电子法。

观察方法是最简单和最容易掌握的。 上面描述的就是其中之一。 这被称为奇数配偶法。 无论如何，要选择反应物和产物中出现次数较多的元素，奇偶元素是错误的，最后检查氧原子数（不含氧的原子除外）。

哈哈，楼上的答案我也搞不清了，但是你的很多分子式都写错了，等我讲完了再回答你。

我们先写一下化学式。

如果所得溶液的质量等于氯化钡溶液的质量，则所得沉淀物的质量等于硫酸溶液的质量。

bacl2+h2so4=baso4+2hcl

硫酸的溶质质量分数为98 233*100%=

基本原理是守恒，原子类型和数量的守恒，电荷守恒，获得和失去的电子数守恒。

一旦你掌握了这些原理，你就可以在实际应用中适应它们。

当涉及到氧化还原反应时，最容易从获得和失去的电子数守恒开始。

基本上，假设某个主要分子的比例为1，反应物的比例是根据增益和损失电子守恒原理计算的。 然后，利用原子类型和数量守恒的原理计算产物的比率。 然后将所有比例扩大到整数; 最后，检查反应。

最简单的可以是假设：选择一个可变元素作为化学方程式的基础，假设其量为n（任意值），然后逐渐确定其他元素的量。

例如：Fe3O4+Co Fe+CO2

如果 Fe 从 +4 化合价变为 0 化合价，则可以假设他的量为 n，即 NFE3O4+CO3NFE+CO2

之后，可以假设 C 元素是 m，即 NFE3O4+MCO3NFE+MCO2，则方程 4N+M=2M，即 4N=M，即 NM=1,4 阶，n=1，M=4，Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2

假设硝酸铵的系数为1，从式中的乘积可以看出，氮的**是通过硝酸铵中硝酸盐中的氮还原和铵根中氮的氧化而得到的，硝酸来自未还原的硝酸盐， 所以所有的铵都被氧化了，电子被转移了3mol，硝酸盐被还原，得到的氮原子就是对应氮之前的系数。由于硝酸盐总含量为1mol并还原，因此它仍然存在，对应于硝酸之前的系数。

根据氢或氧的守恒，得到水的系数。 同时将左右方程乘以 5，得到方程如下：

5nh4no3→2hno3+4n2↑+9h2o。