两道化学题，我总觉得题错了，师傅会帮我看一看。

1.铝、氧化铝、碳酸铵、小苏打、氢氧化铝。

铝是两性的，能与强酸和强碱反应，产物分别为Al3+和Al（OH）4-

2.氯化铝和烧碱。

Al（OH）4- +H+ = Al（OH）3 （降水） + H2OAL（OH）3 + 3H+ = Al3+ +3H2O 懒得改大写和下标。 就是这么简单一目了然，高中烂了，把四羟基铝酸根离子溶液加入酸溶液的反应，和程先生的沉淀溶解，高中题目看到有氯化铝和烧碱。 然后根据其他选项一一排除它们。

房东，学习方法很重要。

没错，为什么那么多人说有问题？ 太水了。

问题1：和答案一样，没有答案。

第二个问题也是莫名其妙的精彩，没有相关的内容可以匹配。

我说碳酸钠不能和HCL和氢氧化钙反应吗你有木头学好，碳酸钠，铝，氧化铝，小苏打，氢氧化铝都可以，我觉得题目不太对。

总结。 只要不是大学化学，就没问题<>

只要不是大学化学，就没问题<>

请出示标题<>

标题： In**？ <>

还有 21 和 22 <>

那是很多。 必须 5

嗯，<>

一切都结束了。 <>

题目太难了，要五颗星。

设2a的相对分子质量为m，5b的相对分子质量为n，c和d的相对分子质量为。

2a+5b=2c+4d

m...n...9×2...22×4∴m/

m=26 从质量守恒中得知。

m+n=9×2+22×4

n=80，所以在这个反应中，b与d的质量比=5b：4d=n：（22 4）=10：11

解：2a+5b=2c+4d

c和d的相对分子量之比为9 22

2c∶4d=18：88

它可以通过与b完全反应而获得。

2a∶4d=26∶88

它可以从质量守恒定律中获得。

2a+5b=2c+4d

因此，反应中b和d的质量比为80：88=10：11注：C和D的相对分子质量比为9 22，不是C和D的质量比是9 22，不要混淆。

在初中阶段，从氧增失的角度分析氧化还原反应。

1.获得氧气的反应是氧化反应; 失去氧气的反应是还原反应。

2.氧化反应和还原反应同时发生，存在于相同的氧化还原反应中。

在高中阶段，从化合价上升和下降的角度分析了氧化还原反应1和氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

2.氧化反应显示氧化元素的化合价增加; 还原反应的特征在于还原元素的化合价降低。

3.还原剂是反应中元素化合价增加的物质; 氧化剂是反应中元素化合价降低的物质。

2 红色固体是 Fe（OH）3

物质的量是 107

质量为 （A 107） x56

铝的质量为 b-（a 107）x56，质量分数除以 b1

我没有反应过来。

固体是氢氧化钠和过氧化钠。

在这里，您必须查看这些物质是否可以与其他几种物质发生反应，例如，铁可以与盐酸和硫酸铜发生反应。 氯化钡能与碳酸钠、石灰水、硫酸铜发生反应。 等。

F和B都能与四种物质反应，应为硫酸铜和碳酸钠。 盐酸和石灰水可以与三种物质发生反应，可能是 E 或 D。

A：氯化钡 B：硫酸铜 C：铁粉 D：盐酸 E：石灰水 F：碳酸钠。

A为氯化钡，B为硫酸铜，C为铁，D为盐酸，E为碳酸钠，F为石灰水。

Koukouca（OH）2koukoukoucuSO4koukoukouNaCO3koukoubaCl2kouHCokoukoufekoukou反应数。

CA （OH） 2 口

Cuso4 口反应口反应口

NACO3 口腔反应口 口口 口口 口

BACL2 不对嘴巴发生反应

HCL Mouth Mouth Mouth Mouth

fe 口口 口

F，B可以与四种物质反应，并且只能是CuSO4或NaCO3

在发生反应的物质中，1可以发生2种反应，2可以发生3种反应，1可以发生4种反应。

因此 f 是 NaCO3 和 b 是硫酸铜4

然后就很容易判断了，它只能用f和b来反应。

物质 A 是 BaCl2

它可以与 f、b 和另一种可以与 f 反应的物质 d 反应。

物质 E 是 Ca（OH）2

那么 d 是 HCL

剩下的 c 是 Fe

A：氯化钡2， B：硫酸铜4， C：Fe， D：HCl， E：Ca（OH）2， F：NaCO3

我太累了，我不必费力地写它，但思维过程与此相似。

哦，我的上帝，这个**他甚至不均匀。 它使我填写单词以调整我的一天。

答案是 b，它大于 p%。

原因如下：一是标题给出SO2和O2是等量的物质，这意味着O2过量; 同时，反应是气体体积减小的反应，高气压有利于反应向右进行。

当进行反应时，容器 A 的体积保持不变，因此容器中的气体减少，容器中的气体压力降低，这反过来又阻止了反应向右进行。 容器 B 保持压力恒定，随着反应的进行，容器的体积减小，从而促进反应向右。

因此，容器A的SO2转化率低于容器B。

因此，请选择 B

b 因为体积不变，对于这个反应化学式在体积减小的方向上，相当于减压，所以平衡向左移动，反应实际上没有完成。

容器B保持压力不变，容器A保持体积不变，A为B减压，平衡向左移动，如果容器A中SO2的转化率为p%，则容器B的转化率大于p%。 b.大于 p%。

石灰石煅烧制氧化钙：caco3=cao

CO2（条件是加热煅烧）。

氧化钙加水制成石灰奶（主要成分是Ca（OH）2）：CaOH2O=Ca（OH）2

精制后的石灰奶与二氧化碳反应，得到碳酸钙：Ca（OH）2CO2=CaCO3（沉淀物）H2O

只有铁才能与盐酸反应生成氢气。

为了生成氢，FE 根据方程 Fe（56） H2（2） 已知。

那么铁的质量分数是。

分析：产生的氢气质量越少。 根据氢的质量，可以找到参与反应的铁的质量。

解决方案：让xg铁参与反应：

fe + 2hcl = fecl2 + h2↑56 2xg

56 / xg = 2 /

答：x = w（fe） = 8g * 100% = 70% 答：......

铜不与盐酸反应。

fe + 2hcl === fecl2 + h2↑56 2

x56/x=2/

x = 原始混合物中铁的质量分数。

房东你好。

解决方法：将10g铁铜混合物放入盛有足够盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少，还原的质量为反应产生的氢气质量

设混合物中铁的质量为 x

fe+2hcl═fecl2+h2↑

x56/x=2/

x = A：混合物中铜的质量分数为 70%。

a 碳原子的最外层有4个电子，在有机化合物中，碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，还能与碳原子形成共价键，不仅有单键，还有双键或三键; 多个碳原子可以相互结合形成碳的长链，也可以形成碳环。

因此，有机物质的分子可能只含有一个碳原子，也可能含有数千甚至数万个碳原子; 含有相同类型和数量原子的分子可能具有不同的结构。 这是导致碳的化合物种类繁多的主要原因。

a.由于碳原子的最外层有4个电子，它可以与其他原子形成4个化学键，也可以在碳原子之间形成碳-碳单键、双键和三键，也可以在多个碳原子之间形成链和环。

A 由于碳与碳的结合，可形成碳-碳单键、双键、三键、环等。

此外，异构的存在也是有机质种类繁多的重要原因之一。

问题给出为 K+ NH4+ Fe3+ Ba2+ SO42- HCO3- Cl- S2-

第一种是黄色溶液，它必须有Fe3+

Fe3+ 和 S2- 不能共存，因为 S2- 会被氧化形成 S HCO3- 不，因为 Fe3+ 有一定的浓度，水解后，H+ 会与 HCO3- 反应并被丢弃。

A是正确的，B是正确的，它可能存在，只要SO42-不存在，同时C是正确的，上面分析。

D为假，如果是强碱性，则不可能有Fe3+，并且会产生Fe（OH）3沉淀。

溶液是黄色的，只有问题中列出的铁离子可能是黄色的，所以A是正确的，B无法确定溶液中是否有钡离子，可能没有，C选项因为溶液中有铁离子，碳酸氢根离子和硫离子不能与它共存，所以C是正确的， D选项因为铁离子很多，所以溶液应该是酸性的，所以不能是强碱性的，所以D是错的，综上所述，答案应该是D