两个化学问题：求真皇帝

1.存放在干燥密封的条件下，否则会变质。

a + b = c + d

10g 10g 8g 4g

根据质量守恒定律，反应物的总质量等于产物的总质量，因此：

a + b = c + d

10g + = 12g

可以得出结论，参与反应的b的质量为2g

a ：b = 10g:2g = 5:1

保存氢化钙？

应该是氢氧化钙吧？

第二件事：5：1

避免潮湿和空气。

Ca（OH）2 易吸水放出热水水解。

钙（OH）2 + CO2 = 碳酸钙3 + H2O 根据质量守恒。

a+b=c+d

ma+mb=mc+md

mb=mc+md-ma=8+4-10=2gma:mb=10:2=5:1

1.干燥时，氯化钙易吸水形成二水氯化钙。

2 完全反应生成 8GC 和 4Gd 根据质量守恒定律，消耗的 B 质量为 8G+4G-10G=2G

所以a和b的质量比是a：b=10：2=5：1

1、氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故应置于干燥处。

2.根据质量守恒定律。

a+b=c+d

wa:wb=10:2=5:1

首先：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗1mol水。

然后是查拉神，因为它是饱和溶液，所以当地的尘埃最初是溶解在水中的Ca（OH）2沉淀。

最后，由于溶质和溶剂的量减少，溶液的质量也减少。

（1）铁+氯化铜2 = = 铜+氯化铁2 （2）滤渣组成：Fe和Cu，步骤的反应式：Fe+2HCl==氯化铁2+H2 （3）氯化铁3

1。置换反应 CuSO4 Fe Cu FeSO4

2。复分解反应：CuSO4， 2KOH， Cu（OH）2K2SO4KOH， KSO4， KCL

那个女人居然加了bacl2加k2co3加hno3加热蒸发，谁知道为什么有这么多步骤，很麻烦。

固体 E 是 BaCO3 是 Hno3 很可能是 HCl

上述试验完成后，需要蒸馏烧瓶中的有机物，所得馏出物中含有（答案：1，乙醇体积=溶液总体积=36ml 25ml 14

让我们看看硫酸与氢氧化钠的反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 32*25%=8 所以，x=g 和 H2SO4+BACl2=硫酸钡4+2HCl 98 208 y 50* 所以，y=g 即溶液中硫酸的总克数，溶液的质量为43*g 所以，

h2so4~~~2naoh 98...80 x...32g*25% x = h2so4 ~~ba(oh)2 98...

171 y...50 g * y = 硫酸中溶质的质量分数 = （ =

解决方案：对硝酸钾的质量有要求。

200kg×

因此，请选择 B

给我一些积分，让我的一点点！

不是400倍吗？ = 我看错了吗 = =

从B+C开始，如果有气体生成，都是盐酸和碳酸钾E+A E+D E+B都有沉淀 可以看出，只有硫酸镁能与其他几种试剂产生三种沉淀物，即E是硫酸镁，那么B是碳酸钾，C是盐酸， 因为A+B有沉淀，所以A是氯化钡，所以D是氢氧化钠。

解题思路：B+C有气体生成指令，其中一条是HCl，另一条是沉淀生成指令，E是氯化钡，C是盐酸，B是碳酸钾，D是氢氧化钠，那么A就是硫酸镁。

（1）液化、分馏，C+H2O=高温=CO+H2，CH4+H2O=CO+3H2

2）合成塔，N2+3H2===2NH3（条件：高温、高压、催化剂）。

3）冷却塔（冷凝器），n，高温气体从冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，反向冷却效果好。

4）从未反应的原料气中分离液氨。

这道题好像是2012年高考题，上面推荐的答案好像是错的。

低温蒸馏和变压吸附。

C + H2O = 高温 = H2 + Co

CH4 = 高温 = c + 2H2

反应装置N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3冷却装置n不利于热对流。

液氨从气体混合物中分离出来。

制冷液化法 高压液化法 C+H2O高温度=CO+H2 CH4+H2O=高温=CO+3H2

合成塔N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3冷却塔n相向冷却有利于热对流，n进水为同向冷却，能耗高，浪费高，产值低。

氨从气体混合物中分离出来，氢气同时被重复使用**。