化学疑问（关于溶解度）。

当然，它不能完全溶解，必须有多余的KCL。

物质的溶解不是仅由质量决定的，而是由沉淀物的溶解度乘积常数（ksp）决定的。

在 NaCl 的情况下，如果假设两种盐酸盐和钠盐是非反应性的并且完全可溶，如果氯离子和钠离子浓度的产物（无论比例如何）在该温度下达到 Ksp，则溶质将沉淀为 NaCl。

因此，不应再从离散的NaCl或KCL的角度来理解它，而应直接从离子的角度来考虑。

显然，NaCl饱和时加入氯离子会导致NaCl析出，同时氯化钾也会析出，因为根据平衡原理，氯离子不能小于加入KCl之前。 然后，KCl的加入使KCL也达到KSP并沉淀。

不。 首先，溶解度是指在室温下可以溶解在100克水中的物质。 在此温度下，已经溶解了36克氯化钠，氯化钾在相同温度下的溶解度低于氯化钠，因此在溶液中加入氯化钾不能完全溶解至饱和。

然后是剩下的。 微观的解释是，水分子的空隙已经被氯离子和钠离子占据。

你能理解吗？ 当然，这只是一个肤浅的解释。

应该有多余的，因为它们有一个共同的离子，氯化物，如果两个溶质同时在100克水中，氯离子的量比单个溶质的量大得多，所以它们不会全部溶解（这称为均离子效应）。

根据您提供的情况，将出现以下结果：会析出一些氯化钠，氯化钾不会完全溶解。 溶解结晶的过程始终发生在溶液中，溶液的饱和是指结晶速率的均匀溶解，氯化钾晶体加入氯化钠的饱和溶液后，溶液中氯离子浓度增加，促进平衡

氯化钠=氯离子+钠离子向左移动，所以会有氯化钠晶体析出。 确切的降水量取决于氯化钠和氯化钾在20摄氏度下在水中的解离。

呃，我只能告诉你答案，它不会溶解，它会直接以沉淀的形式沉淀出来。

这涉及到沉淀溶解平衡。 这很难解释

所以我要问你多大了

相信我。

KCL不能完全溶解，这与离子效应相同，这与沉淀的溶解平衡的转移有关，而原溶液中的氯离子对氯化钾的溶解平衡有影响，从而抑制了氯化钾的溶解。

如果你相信我，我会告诉你！！

它一定能够完全溶解！！ 而且每一个都是饱和的！！

这个问题非常不平坦。 我可以告诉你。 很简单，澄清石灰水中的溶质质量分数不能为零，所以直接选择D。

建议您更改工作簿，这个问题的水平很高。

这个问题有很多东西可以测试。

1.生石灰与水反应放出热量。

2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

3.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙增加溶质但增加温度。 有几种情况，一是原液中氢氧化钙的浓度很低，很低，所以加入生石灰后，虽然氢氧化钙的溶解度会因温度升高而降低，但是由于原液浓度很低，溶质质量分数逐渐增加，冷却后溶解度变高， 所以形象越来越高。

第二，（难）原液中氢氧化钙的浓度非常接近饱和，虽然加入生石灰后溶质增加，但由于温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此溶质质量分数逐渐降低，冷却后溶解度变高，并且由于溶质变多， 而原来的溶液没有达到饱和，所以总体上，图像先减小后增大，高于初始值。

第三，原液达到饱和，加入生石灰，温度升高，图像减小，恢复到室温后，图像上升到初始值。

纯徒手格斗，希望能帮到你。

b 酒吧。 A不是真的，因为它在饱和之前会上升，在饱和之后，成熟的石灰会下降，然后保持饱和溶液状态，所以它保持不变，如果一直继续添加它，水就会用完。

问题是澄清石灰水并加入少量石灰。 所以有两种可能，一种是它处于饱和状态，不变。 它一直不饱和，所以它会先上升。

达到饱和溶液后，还有生石灰，经反应形成，然后保持不变。 所以选择 B。

如有错误，请及时改正。 毕竟，已经很久了，我印象不是很深刻。

因为溶液中溶剂的蒸发量分别为mg

2mg3mg

因此，析出晶体的比例为1：2：3

并且由于它的质量是 ag、bg、cg

因此 b = 2a 和 c = 3a

所以答案是 3a=2*2a-a

最后一个是bc=2b-a

醋中的酸是指醋酸，分子式为CH3COOH。

溶液：将20ml稀释溶液中醋酸的质量设置为X克，CH3COOH+NaOH=CH3COONA+H2O60 40

x60/x=40/(

溶液x=则10ml白醋试样应含100 20*则100ml白醋试样应含醋酸，即100ml醋含醋酸，高于国家标准。

答。。。 每天努力学习，不断进步。

（1）稀释溶液中20毫升质量的醋酸;

2）本市销售的白醋样品中的总酸含量;

符合国家标准。

答案：d。

难分析：因为题目上写着“饱和”、“无水硫酸铜”、“沉淀硫酸铜晶体”，所以析出的晶体（每个CuSO4分子带出5个H2O，所以原液中的溶剂（H2O）减少，所以沉淀的ng硫酸铜晶体中所含的硫酸铜的质量不是mg，而是大于mg， 然后：

沉淀硫酸铜晶体的质量=无水硫酸铜的加入量+由于溶剂的还原而沉淀的溶质量。

解决方案：硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量为160，硫酸铜晶体（CuSO4）的相对分子质量为250

即NG的硫酸铜晶体中有16N 25g的硫酸铜，硫酸铜晶体中的结晶水质量为9N 25g，那么溶剂还原引起的溶质沉淀质量为30%*（9N25），根据困难分析得出的关系：

16n/250-m=30%*(9n/25)

因此，请选择选项 d。

终于结束了，是我边吃边想的智慧的结晶。。。

希望您理解（手抽筋，您全权负责！ (*

加入无水硫酸铜，析出的晶体为五水硫酸铜，如果硫酸铜的溶解度为30g，则即将被五水硫酸铜取代。

无水硫酸铜的摩尔数是m 160，也就是说，会有m 32摩尔的水被带出来，那么它也会带出675 2128m克的五水硫酸铜，加上之前的250 160m克的沉淀得到的答案是n = 250m 133

即选项 d。

随着温度的升高，气体的溶解度降低; 随着压力的增加，气体的溶解度增加。

因为是饱和溶液，所以加入无水硫酸铜必须有结晶沉淀。 而且每次析出一个硫酸，同时带出5个水，所以晶体的沉淀使水变少，析出的晶体明显大于无水添加的，这就是这个问题的思路。

dn克晶体中有160*N250无水硫酸铜和90*n250水，这些无水硫酸铜有两个**，是最初添加的，应该溶解在结晶水中。

160*n/250=m+（90*n/250）*

楼上错了，因为原来的解不是饱和解，所以不能这样计算。

解：溶解度为S克。

公式为：m 代理 m = s 100

则 50g-8g 150g-30g=s 100 溶液得 s=35g

答：物质 A 在此温度下的溶解度为 35 克。

30 克水溶解 8 克物质 a。

物质 a 的溶解度为 100 * 8 30 = 克。

在第一部分，你是对的，让我向你解释一下，为什么使用饱和盐水，因为盐水中含有大量的Cl-离子，而这种离子会使Cl2+H2O=HCl+HCl+HCl反应向左移动，因此氯气的溶解会减少。

第二个是先给大家解释一下： 溶解度 CL2 在水中 溶解度计算包括Cl2 与水反应的部分，例如，NH3 实际上主要以 NH3 H2O 的形式存在于水中，但我们计算 NH3 在水中的溶解度包括这部分。 Cl2 与水反应但室温下的反应量很小，Cl的量2 存在于水中也很少，因此溶解度不高。 水是极性溶剂，Cl2 是非极性的，溶解度不高，不像极性 NH3 在水中溶解度大。

由于饱和盐水中氯离子的浓度达到饱和，平衡在你写的氯水反应式中向后移动，所以氯在水中的溶解度不高，所以在饱和盐水中可以收集氯。

而这个反应是可逆反应，本身是很弱的，并不是所有的反应都熄灭了，因为氯微溶于水是它的物理性质，说到氯的性质，而氯溶于水就会与水发生反应，这是一个化学性质，这从根本上说是两个问题。

本题应注意的是，克无水Na2CO3消耗的水，加上溶液中Na2CO3沉淀消耗的水，应满足m（溶液中沉淀的Na2CO3）：m（结晶水）=40：100

所以 m（Na2CO3 在溶液中沉淀）：[M（Na2CO3 在溶液中沉淀）106 18 10+：100 推出 M（Na2CO3 在溶液中沉淀）= 3744 85，因此，最终 Na2CO3·10H2O 晶体的质量为 3744 85 106 286+ 克。

只要能理解这个公式，根据原溶液中析出的晶体和消耗的水量，它仍然是饱和溶液。

学生A和B的现象表明，原始溶液的溶解度为5克水对克晶体的溶解度。 学生A蒸发了10克水来得到晶体，表明原来的溶液中有超过5克的水。 因此，每克溶液是饱和的，45克溶液对应于晶体克，质量分数。