压力和溶解度有什么关系，气体的溶解度和压力温度有什么关系？

固体溶解度与气压关系不大。

气体的溶解度随着压力的增加而增加。

当温度恒定时，气体的溶解度随着气体压力的增加而增加。 这是因为当压力增加时，液体表面的气体浓度增加，因此，进入液体表面的气体分子多于从液体表面逸出的气体分子，导致气体的溶解度更大。 此外，气体的溶解度与一定范围内气体的压力（分压）成正比（前提是气体不随水发生化学变化）。

例如，在 20 时，氢气的压力为 101 kpa，氢气在 1 升水中的溶解度为 19 升; 同样在 20 时，在 2 101 kpa 时，氢在 1 升水中的溶解度为 19 升 2 38 升。

气体的溶解度受温度和压力的影响，温度越高，溶解度越小; 压力越大，溶解度越大。

在定义一般气体的溶解度时，它被指定在。

101kpa

如果不是这种压力，溶解度数据肯定要改变。

随着压力的增加，溶解度增加。

从分子的角度来看，压力很大，分子被压入溶剂中，我认为固体、液体和气体几乎是一样的。

压力仅与气体的溶解度有关。

与固体液体的关系可以忽略不计。

气体的溶解度与压力和温度之间的关系为：

1.压力越高，气体溶解度越大，压力越低，气体溶解度越低。

压力越高，气体的溶解度越大，例如，我们饮用的碳酸饮料中的二氧化碳通过加压溶解到水中。 压力越低，气体的溶解度越低，例如，当打开汽水瓶时，瓶内压力降低，可以看到大量的气泡。

2.温度越高，气体溶解度越低; 温度越低，气体溶解度越大。

温度越高，气体的溶解度越低，例如，在烧开水时，可以看到很多小气泡，这些气泡是气体通过加热溶解在水中而逸出。 温度越低，气体的溶解度越大，例如，冬季湖水的含氧量高于夏季。

有几个因素会影响溶解度：

1.内因：物质本身的性质。

2.外部因素：溶剂、极性溶剂、非极性溶剂。 物质在不同溶剂中的溶解度不同; 温度，大多数物质的温度越高，溶解度越大; 少数人反其道而行之; 气态物质，温度越高，溶解度越低; 压力越大，溶解度越大。

甲烷溶解度与压力的关系：甲烷掩蔽的饱和蒸气压，它是温度的函数，随着温度的升高而增加。

在200度时，饱和压力。

在180度时，饱和压力为15kpa。

在150度时，饱和压力为260kpa。

在125度时，饱和压力为950kpa。

溶解度受温度有很大影响。

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加; 相反，气态物质的溶解度随着温度的升高而降低。 溶解度对温度的依赖性可以用溶解度曲线来表示。 氯化钠。

NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增加，硝酸钾的溶解度也随温度的升高而缓慢增加。

Kno3 的溶解度随温度的升高而迅速增加，而硫酸钠的溶解度。

然而，Na的溶解度2SO4 随着温度的升高而降低。 滑溜溜的状态。

以上内容参考：百科-溶解度。

气体溶解度随压力的增加而增加，但随着温度的升高而降低。

随着压力的增加，气体基体的空心之间的间距缩小，这使得气体分子更容易进入液体或固体，从而增加气体的溶解度。 另一方面，随着温度的升高，液体或固体中分子的热运动变得更加剧烈，这反过来又导致气体分子离开液体或固体，从而降低气体的溶解程度。

不同气体在液体中的溶解度与温度和压力不同。 例如，随着压力的增加，CO2 等一些气体更易溶于液体，而 N2 等其他气体则相反; 同时，一些气体如O2在低温下更易溶解，而另一些气体如HE在高温下更易溶解。

压力越高，气体的溶解度越大，例如，碳酸饮料中的二氧化碳通过加压溶解到水中。 例如，当汽水瓶打开时，瓶内压力降低，可以看到大量的气泡。

在一定的温度和压力下，溶解在一定量溶剂中的气体量最高，称为气体的溶解度。 它通常表示为在恒定温度下溶解在1体积溶剂中的最大体积。 例如，如果氢气在20小时内可以溶解在100ml水中，则表示为水等。

气体的溶解度不仅与气体的性质和溶剂性质有关，还与温度和压力有关，其溶解度一般随温度的升高而降低。 关于溶解在液体中的气体的溶解度，1803 年英国化学家 W亨利基于对稀溶液的研究，总结了一个叫做亨利定律的定律。