问几个初中化学问题！ 紧急，一个初中化学题目！ 师傅们，请进来

1 CO22 也可以从分子式 H2O 看出，一个水分子有 3 个原子，这意味着 3 个原子核。 水分子中氢原子含1个质子，氧原子含8个质子，质子总数=1*2+8=10。

3 镁原子有 12 个质子和 12 个电子（因为镁是第 12 个元素，所以应该记住这一点），而 +2 价镁的电子比镁原子少两个电子（正价缺电子，负价有很多电子，这也应该记住），所以它有 10 个电子。 根据上述计算，-1价氯离子有18个电子，与第18个元素氩的电子数相同。

4 相同温度、压力、体积的气体含有相同数量的分子（这是阿伏伽德罗定律，初中讲起来有点早），所以分子数的比值是1：1，质量比等于分子量的比值，即 1：8

5 您可以自己添加......除非你不知道原子量，否则我什至懒得数它，只要记住它是 180。

6 R占40%，然后氧占60%，R显示+6价，则分子式分子量为=（3*16 60%）*40%=32。 一个质子和一个中子的相对原子质量可以看作是1，质子和中子数相等，那么r中的质子数是32 2=16，元素16是硫。

你可以看到你没有记住很多基础知识......初中化学很多东西都要背，没有特别好的方法，所以让我们多背一些。

1. CO2、O2、H2O、H2 这是根据其摩尔质量计算的。 摩尔质量越大，其分子数越少。

原子核，10个质子。 H2O：原子核 = 2 + 1 = 3;质子：o 8 + h 1 * 2 = 10。

块。 与 AR 相同。 MG的外电子结构：

2,8，即最外层的两个电子丢失，所以还剩下10个。 Cl的电子结构式为：2,8，即最外层得到一个电子，即2,8,8

0族气体的电子结构与其对应物（即ar）的电子结构相同。

16.根据阿伏伽德罗定律。

6.R的化合价为6，那么由氧组成的化合物的化学式为Ro3设 r 的相对摩尔质量为 m。 =》m/m+16*3=40%=》m=32.

因为它的质子数与中子数相同，所以质子数 = 32 2 = 16质子数为16，从化学元素周期表中发现是硫。 即 s.

我已经很久没有学习了。 问题4：我觉得我和某些人不一样，所以我不确定。 毕竟，有些日子我不学化学。 这些都是非常基本的问题。 你必须努力学习。

具有相同质量的四种物质中所含的分子数从少到多的顺序是什么？ h2o co2 o2 h2

2.一个水分子总共有 1 个原子核？ 3个质子？

3.一个 2+ 镁离子总共有 2 个电子？ 1-氯离子的电子壳层结构与什么原子的电子壳层结构相同？

4.如果在相同条件下（压力相等）存在相同体积的氢气和氧气，则它们的分子数之比是多少？ 什么是质量比？

5.葡萄糖C6H12O6的化学式及其相对分子量是多少？

6.R氧化物中所含的非金属元素R的质量分数为40%，R元素的化合价为+6价，该元素原子核中的质子数等于中子数。

n 我好久没读化学了 我应该忘记它 如果我错了，不要骂我：最好自己做功课。

55555555555555很遗憾，我在那一年的考试中化学考了满分。

r 占 40 o 占 60% +6** 所以 ro3 48 60% =80 我不在乎我不懂 找个角落，觉得自己不如5555555555555555555555

1.四种物质的相对分子质量依次为2、32、18、44，分子的质量越大，分子总数越少，因此四种物质所含分子数从少到多的顺序依次为CO2、O2、H2O、H2

2.水分子H2O中有两个氢原子和一个氧原子，所以有三个原子核，氢有1个质子，氧有8个质子，两个氢和一个氧总共有10个质子。

3.镁原子有 12 个电子，2+ 失去两个，有 10 个。 氯原子和氯离子都有三个电子壳层，但氯原子的最外层有7个电子，氯离子是8个。

4.分子数为1：1，质量比为1：8

6.如果氧是-2价，那么这种物质的化学式是Ro3，所以m（r）：m（0）=2：3

所以R与O的相对原子质量比为2：1，R的相对原子质量为32，即硫。

1.因为蛋白质在一些中性盐的作用下会产生盐析作用，即在蛋白质溶液中逐渐加入（NH4）2SO4会使蛋白质沉淀，加入生理盐水不会发生反应，所以可以区分。

2.棉花以纤维素为主，羊毛以蛋白质为主，当蛋白质燃烧时，会有烧焦的羽毛的味道，所以可以区分。

3.首先，FeCl3为黄色溶液，一目了然可以看出，如果将其余三种分别加入FeCl3中，则沉淀物为NaOH（沉淀物为Fe（OH）2或Fe（OH）3），将沉淀物加入其余两种溶液中，沉淀物可被HCl溶解。

4.从反应物和产物的化学价的变化可以知道，在一次反应中，氧化剂的价格会降低，还原剂的价格会增加，铜元素的价格会从Cuo的+2价格下降到Cu的价格

0价，所以在这个反应中，Cuo是氧化剂，所以它是氧化的。

希望对你有所帮助！

1.我的回答能力有限（我也在上初中）。

2.羊毛。 蚕丝中的主要成分是蛋白质，燃烧后闻起来有烧焦的羽毛味。

3.FeCl3为黄色溶液，3种溶液中的红褐色沉淀物为NaOH，然后分别向沉淀物中加入HCl

能溶解沉淀的NaCl是HCl，剩下的就是NaCl和CuO反应中氧化铜被还原，因此具有氧化性能。

问题 1; 已知消耗的碳酸钠溶液的质量为100克，那么，消耗的碳酸钠的质量为; 100*克。

第二个问题; cacl2+naco3=caco3+2naclx 10 y

求解柱方程;

x=y=问题3; 当氯化钙和碳酸钠碰巧完全反应时，所得氯化钠的质量为克，样品中氯化钠的质量为; g，所以总氯化钠的质量为：，所以溶质的质量分数为：14（

图太小，有些数据不清楚，可以按照这个模式来替换数据，是啊。

设碳酸钠反应质量为x，氯化钙反应质量为y，生成氯化钠质量为z。

氯化钙 + 碳酸钠 = 碳酸钙 + 2 氯化钠。

y x ？z（1）x=（生成的碳酸钙质量的106x）100=碳酸钠溶液的质量=x

2） Y = （生成的碳酸钙质量的 111 倍） 100 = 氯化钠 =

3）z=（生成的碳酸钙质量的117倍） 100=氯化钠% =（z+碳酸钠溶液的质量，生成的碳酸钙质量）=好的 按照这个模式解决问题，所有的问题都会得到解决。

解：设样品中氯化钙的质量为x，生成的氯化钠质量为y caCl2 + na2CO3 = caCO3 + 2NaCl 112 100 117 x 10g y111 x = 100 10g x =117 y = 100 10g y = 样品中氯化钠的质量 =

得到的溶液中的溶质质量分数 =