为什么元素周期表的顶部是凹进去的？

应该说，元素周期律和门捷列夫根据化学和物理性质以这种方式排列。

第一个周期是只有两个元素的超短周期; 第。

2.第三个周期为短周期，每个周期有八个元素; 第。

第四和第五循环是长循环，每个循环有十八个元素; 第。

第六，第七轮是超长周期，第六轮有32个元素，第七个周期发现了19个元素; 共 105 个元素。 长元素周期表（简称：长表）是按照描述原子结构的现代量子理论排列的，与门捷列夫按化学和物理性质排列的短表不同，它是目前揭示化学元素规律最合理的数学模型; 元素周期律图中的上凹陷是该周期性与第一量子数之间仔细关联的具体表现。

因为元素周期表的排列方式。

氢气、氦气、锂、铍、硼、碳、氮气、氧、氟、氖气。

钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。

我试了一下这个故事，效果很好，用了不到十分钟，差不多三四分钟，还行，但是元素符号还不错。

不伦不类！ 我不知道你记住元素周期表是为了什么，但既然你在记住，你就必须记住这个系统。 这个小故事只会增加背诵的负担，因为我们不仅要背诵故事，还要背诵每个单词所象征的意义，也就是说，我们必须背诵两次。

事实上，只有前 20 个元素真正需要记住。 20 比 76 容易记住得多！ 如果要改进，也可以垂直向后按家庭。

但是，不要使用谐音！

1.先比较电子层数，层数越多的半径越大。 BA半径很大。 同一个家庭越往下走，越大越大，越往左走，越小。

2.在同一周期中，金属活性从左到右减弱，同一主要金属族从上到下逐渐增加。 3.半径越大，对核外电子的吸引力越小。

na mg

k carb sr

随着原子序数的增加，cs ba和主族（周期）元素的原子半径逐渐增大（减小），原子核在外壳中吸引电子的能力逐渐减小（增大），元素的金属性逐渐增大（减弱）。

半径 BA>CS>na 金属 BA>CS>NA 景点 BA

Na 只有 3 层电子，Ba 有 6 层电子，当然 Ba 的半径比 Na 大; 而且它比钠更金属。

BA大化学元素周期表元素半径右大于左下大于上金属度左大右大。

原子核对外壳中电子数量的吸引力越来越大。

Ba 在第六周期有 6 层电子，而 Na 在第三周期只有 3 层电子。