化学 2 题 2 化学题

MnO2 以 +4 价存在。

Mn通常以+2（MnCl2），+4（Mno2），+7（Mn2O7，Kmno4，+2价还原为酸性，+4由碱性产生）的化学状态出现。

3BRF3+5H2O==9HF+HBRO3+O2 +BR2 因为水不是全部氧化的，也就是说只有 2mol 的水参与 5mol 的反应会被氧化，而所有 BRF3 反应 BR 1 +3 到 +5 和 2 从 +3 到 0

所以在水中给出两个氧 4 电子，它变成了氧。

被水氧化。 3mol

总水量 so brf3

其中，只有 2 个和 3 个被修复

就是这样。

1.老师的问题。

2、看来匹配不对。

MN的常见化学化合价为+2+4.+6.+7，你的老师错了。

1 老师想说的是，溶液中没有正四价。

水减少的 2 F 仅占 2BRF3 的 2*2 3

1 我也不太明白，也许 mno2 是一种特殊的原子晶体。

2 首先，你的化学方程式不是平坦的，应该是 5 8 15 1 3 2，这是平坦的。

其中，水中2氧的化合价没有变化，6氧的化合率发生了变化，比例为1：3，并且由于H2O参与氧化反应，因此相应物质中共有H2O，其中5个BRs，4个已还原，1个BR的化合价没有变化， 所以只有 BRF3 的分子量被还原是 137。

1.你的老师错了。 MN的常见化学化合价为+2+4.+6.+7 啊。

为简单起见，假设 Mo 和 R2O3 分别为 1 克，分子量分别为 A 和 B。 所以摩尔数分别为 1 a 和 1 b。

反应式为：Mo + 2HCl = MCL2 + H2OR2O3 + 6HCl = 2RC3 + 3H2O，即 1molMo 和 R2O3 分别需要 2mol 和 6mol HCl。

1 A mol Mo 需要 2 A mol HCl1 B mol R2O3 6 B mol HCl，所以：2 A ： 6 B = 2：3

a:b = 1:2

如果 r 是铁，那么 R2O3 的分子量是 + 16*3 = Mo 的分子量是 =

m 的原子量是。

所以 m 是 cu

第一个问题可以做到这一点：

产生的气体是，如果是mg，质量为12克，如果是AL，质量是9克，答案介于两者之间，所以A是正确的，BCD项可以用同样的方式判断，B中的Fe是28g，而Zn是，这是不可能的。 C 项 mg 是 12 g，Cu 是无穷大，不可能，D 项 Al 是 9 g，Cu 是无穷大，可能。 所以答案是AD

问题2：如果全是Na，Na与水反应，而气体是，则杂质单位质量产生的气体质量小于Na，杂质与足量盐酸反应产生的气体质量小于，A为b。

c 是 0 d 是 ，所以答案是 bc

，平均法，氢气前金属的摩尔质量 与酸反应后形成的盐的金属化合价=产生1g氢气所需的金属质量，即mg（24 2=12）12gmg可以产生1g氢气。 Al（27 3 = 9）9g 铝可以产生 1g 氢气。 问题中的标准条件氢气是 1g。

因此，混合金属平均可以产生 1 克氢气，因此可以平均从构成混合物的金属中生产 1 克氢气所需的质量。 在选项 B 中，铁 （56 2 = 28） 和锌 （65 2 = 这两个数字都大于无法平均的值。

钠的完全反应应该产生氢气，而标题中唯一产生的反应表明每单位质量杂质的产氢率低于钠。 即铜（不产生氢气）和钾（钾只能产生氢气），因此这个问题的答案是，公元前

……氢氧化钾？ 不是氢氧化钠吗？ 高温）Cao+CO2

a 氯化亚铁只能通过置换反应形成，而氯化铁只能通过化学反应形成。

错误，Fe2O3+HCl=氯化铁3

b 铜片、碳棒和三氯化铁溶液形成原电池，电子有铜片沿着导线流向碳棒。

铜是负极，会失去电子。

右。 c 变成蓝色淀粉碘化钾溶液。

b 正确 因为铜比碳更活跃，所以它会失去电子。

Al3+ 是的，Al（OH）3 是。

al3+ +3oh- =al(oh)3↓

Al（OH）3 + OH- =ALO2- +2H2O 共石忏悔消耗 NaOH，枣或行按体积计算。

1.所有 18 电子粒子中氧化性最强的分子分子的分子式为 F2

2.该分子包含 8 个原子和 18 个电子，分子式为 C2H6