基础化学问题，基础化学相关问题？

化学性质是物体本身的所有性质。

化学变化是指物体反应形成新物质。

例如：c+O2=CO2

该反应说明了碳的可燃性。

物理性质是物质本身所具有的属性。

物理变化是物体的形式或其他形式的变化，但它不涉及化学反应，即不产生新物质。

从字面上看，叙述中的“能、难、易、会、刚”等字，是某种物质的物理或化学性质。 在过去时态中，例如现在时中的“has”、“has”或“in”，这是物质的某种物理或化学变化。

化学性质是反映在化学变化中的性质，如可燃性、毒性、还原性、氧化性等。 化学变化是有意识物质形成的变化。

同样，物理性质也反映在物理变化上，如颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、导电点、导热系数等。 物理变化的特征是没有新的物质形成，例如干冰升华。 您可以将化学与物理相结合。

化学性质是化学物质的化学性质，即其中能发生什么化学反应，为什么会发生，是化学反应发生的充分条件。 举个简单的例子，金属钠的化学性质是什么？ 它是金属的（或还原的）和碱性的。

金属性是指它能与酸反应生成氢气（水很好，酸更好），钠与这种酸的反应就是它的化学反应。 碱度主要是从其离子的角度来看，其元素物质也非常碱性，能与弱酸（水）发生反应。 它与弱酸反应，即碱度下的化学反应。

物理性质和物理反应与上述相似。 例如，酒精是易挥发的，所以这就是酒精的物理性质。 物理变化是酒精从液态变为气态的过程。

不认识我的你明白，没有o（o

从字面上看，自然界通常有判断性词语，例如“是、为、可以、可以”。

如; 氧气是无色无味的气体，铁是黑色的。

铁能与氧结合形成四氧化二铁。

变化有一个主体，一个客体。

如; 高锰酸钾受热生成锰酸甲酯、二氧化锰、氧气。

有些属性是你不知道的，你必须进行实验。

铁可以在氧气中燃烧，这意味着它是可燃的。 原来铁有这个特性！ 这就是体现。

再比如，我们一开始并不认识雷锋，但知道后才知道他的事迹！！ 他很棒。 这称为实施例。 通过某个事件反映出来的东西称为具身化。

do you understand???

化学性质是一个概念，例如氧化。

化学变化是一种运动，一种宏观和微观的变化，它通常具有新物质的产生，例如酸碱盐的反应。

化学性质通过化学变化，通过反应体现出来。

同样。 物理性质是概念，例如密度、质量......

物理变化是产生新物质变化的可见步骤。

只需几个例子就能让你清楚！

化学性质是指它们自身的性质。

如碳可以在氧气中燃烧，即碳的可燃性。

另一个例子是水可以通电产生氢气和氧气。

这称为化学性质。

化学反应（化学变化）应该是过程。

因为碳在氧气中燃烧。

另一个例子是水通电产生氢气和氧气。

这就是化学反应。

性质是简单的现在时。

反应是现在进行时。

物理性质和物理变化与上述相同。

但是物理学中没有创造出新的物质。

物理性质一般是（不需要经历化学变化才能表现出来的特性），如金属钨具有导电能力。

物理变化也应该是一个过程。

例如，钨丝在通电时会发光。

另一个例子是水已经冻结成冰。

估计你刚学过初三的化学。

我是高中一年级的学生。

这样说可能更形象。

对于初中三年级的知识，这个解释应该差不多。

通过做练习，你可以逐渐体会到本质。

化学性质是化学物质本身所具有的性质。

化学变化是产生新物质的化学反应。

就化学性质而言，化学性质是物质性质所固有的; 这就像一个人有什么样的品质。

化学反应是化学性质的表现。 这就像通过一个人的言谈举止来判断一个人的品质和行为。

换句话说，化学反应是化学性质的表观反应表现，化学性质是化学反应的内因。 因此，书中说，化学性质表现为化学变化。

例如，Na具有非常活泼的化学性质（可以与水反应的化学性质）。

和。 2na+2h2o=2naoh+h2

这种化学反应。

正是通过这种化学反应，NA的非常活跃的化学性质被揭示出来。

同理：物理变化与物理性质的表现相同。

例如，最简单的化学反应，C+O2=CO2; 碳与氧具有反应性，并描述了化学性质"化学反应"换句话说，你很胖，但如何描述它，也就是用你的体重来描述它。

首先化学性质是化学变化所体现的 这句话说得对，怎么解释呢，化学变化是肉眼可见的变化，性质是，没有额外的方法，你无法知道他有什么性质，而化学本身独特的化学性质，就是通过前人的无数实验来概括的， 所以你知道他的性质，所以化学性质必须通过化学变化来体现！！

举个实际的例子，你拿一根小木棍在火堆上燃烧，燃烧是化学变化，同时推测该物质是易燃的，可燃性是化学性质！！ 所以这句话得到了验证！

首先，物理性质与化学性质不同，区别在于没有质变，熔点、沸点、凝固点、硬度、伸长率等的简单点不发生定性的突兀性，例如：烧开水，看到水沸腾，是一种物理现象，同时测量温度， 得到沸点，沸点多少度，就是物理性质。

物质的变化有两种类型，判断的唯一依据是是否产生了新的物质。

物质的属性也分为两类，可用于发生的变化类型的简单属性属于它们所属的属性类型。

只能在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

只能用物理变化来表达的属性，或者更简单地说，物质本身首先具有的属性是物理属性。

其实是现象与本质的区别

物质的性质是它所具有的特征，那么你如何理解这些特征，那么就必须从它所表现出的现象来研究它。

例如，如果一种物质是酸性的，我就这么说，你能理解吗？ 它在酸度上表现如何，或者你怎么知道它是酸性的，以及它是否可以从它与碱的反应中获得生成水。

同理，我说你是一个善解人意的人，是不是也要体现在与他人相处的过程中？

嘿嘿，哲学是那么博大精深，到头来，还能用哲学原理来解释

对化学和物理变化的宏观判断是基于是否形成了新的物质，而旁观者则根据构成物质的原子是否重新排列来判断。 如果氧气是氧化的，那是通过氧气氧化其他物质。

质子（质子）是一种亚原子粒子，正电荷为10-19库仑（c），枣的直径约为，质量为9.38亿电子伏特c（mev c），即千克，大约是电子质量的倍数（电子的质量是千克），质子比中子略轻（中子的质量是千克）。 质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克在强相互作用下通过胶子组成。 原子核中的质子数决定了元素的类型以及它所属的化学元素类型。 [1]

这是一个可逆反应符号，表示反应可以同时从左到右和从右到左进行，可逆反应将在必修课 2 和选修课 4 中讨论。

该符号称为可逆符号，通常用于可逆反应。

可逆反应，在相同条件下，既可以进行正反应的方向，也可以进行逆反应的方向，称为可逆反应。

在写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两侧的物质是反应物和彼此的产物。 从左到右的反应通常称为积极反应，从右到左的反应称为逆反应。

可逆反应的特征之一是反应物和产物共存，如果说A对C的反应是可逆反应，那么A和C在反应停止后都存在。

只要在高一之前就了解了这些东西，高一就讲这个了，然后你就讲到反应的平衡，如果学得快一点，就讲水解什么的，然后就好了。

可逆体征......在化学反应中

从高中一年级借一本书来阅读可逆数字。

1.极性分子和非极性分子是共价化合物分子，其中有偏离或偏置的电子对是极性分子，（表明化合价不是0），没有历史论证存在非极性分子（化合价显示为0）。

2 我忘了。

3 电子效应（在大多数反应中，由于取代基（与氢原子相比）倾向于提供或吸收电子，因此纯残余分子某些部分的电子密度降低或升高，使反应分子在某个阶段具有正电荷（或部分正电荷）或负电荷（或部分负电荷）效应。，从而影响反应速率。

4.反应先吸热后放热，放热较多，所以整体性能是放热的，但反应开始是吸热的。

回答此类问题应特别注意以下问题：

1.“阿伏伽德罗常数”是一个非常大的值，只适用于测量微观粒子，即阿伏伽德罗常数的对象可以是一定量物质（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或其组合）中所含的粒子数; 它也可以是在化学反应中转移的电子数或断裂的化学键数等。

2.使用“阿伏伽德罗常数”测量物质时，应注意该物质在正常或标准条件下以宽态储存（如SO3、CHCL3、苯等在标准条件下为液体）;

3、两种气体混合时是否能发生王岩的化学反应（包括形成平衡，如2NO2 N2O4）;

4.物质在给定条件下氧化还原反应的本质（如1mol Na2O2与足量的CO2或H2O反应，转移电子数仅为Na）;

5.溶液或晶体中粒子或原子团簇的真实形式（应考虑分子是否完全电离或离子是否水解或是否将某物放入水中与水反应等，例如在Na2O2晶体中，氧以O22-的形式存在。 ）

1.浓硫酸可干燥氢气。 还原性气体是指常见的气体，如：H2S、HBR、I2、PH3等。

氢气的氧化产物是水，如氧化铜、氧化铁等，在特定条件下（如加热）被氧化成水。 氢气不能直接被浓硫酸氧化。

2.氧化铁与稀硝酸反应：复分解反应Fe2O3 6Hno32Fe（NO3）3 3H2O或Fe2O3 + 6H + 2Fe3+ 3H2O 发生

浓硫酸可以干燥氢气，因为浓硫酸具有吸收性！

浓硫酸不能干燥还原气体，因为浓硫酸氧化性强，反应还没干就结束了！

氧化铁能与稀硝酸反应。

离子方程式：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3H2C方程式：Fe2O3 + 6Hno3 2Fe（NO）3 + 3H2O

虽然是还原性气体，但在室温下不反应，不易失去电子形成质子，因此不能与浓硫酸反应。

2.是的，复分解反应 Fe2O3 + 6Hno3 2Fe（NO3）3 + 3H2O 发生

好吧，没关系，我敢肯定。

1.原子核外的电子数为 11。

2.原子量 55

这两个问题的原则是：原子核中的质子数等于原子核外的电子数相对于原子的质量=中子数+质子数。