化学怎么做12题，怎么做11题？ 化学问题。 希望会有一个具体的解释

我选择D房东会使用摩尔质量吗？

想法 1：首先，氢的质量为：200*; 即CAO：蜕变为Ca（OH）2

按ca（oh）2 2h，有这部分ca（oh）2的质量为40g，为cao的质量; 碳的质量是; 200*：即变质为CaCO3的Cao：CaA（OH）2C，CaCo3与这部分的质量是CaO的质量; 剩余未受破坏的 CAO 的质量是，因此 CAO 在未变质之前的质量是。

思路2：通过观察方程可以发现，CaO的两次变质变化是化学反应，所以增加的质量是H2O和Co2的质量，H和C的质量分数可以分别计算为H2O和CO2的质量，所以变质前CaO的质量=变质后的质量——H2O和CO2的质量， 那是。

可以发现，有摩尔的氢氧化钙和摩尔的碳酸钙。 从 200 的总质量中减去（乘以 44）并减去（18 乘以 U。

问，如果你不明白，你可以问，我会给你写流程。

CL取值，镁钠取值23，你懒得改，可以改氯化钠和氯化镁的分子量。

AB 2 有一氯酸盐两种以上; c 不是异构体; d、3只含碳，不含碳氢化合物。

第一个问题是直接计算。 公式是所有产物的总和减去反应物的总和。

在第二个问题中，使用 g= h-t s 计算 500k 处的 g（假设焓变和熵变不随温度变化），以确定是否可以自发进行。

在第三个问题中，转换温度是使用 t**） = h s 计算的。

可以说，附录三中表格的原理是按照公式反映吉布斯变量，直接平衡数。

第一个无效：CaCl2 和 HCl（盐酸过量，因为 pH 值 <7）。

第二个空的：石灰石。

如果是过量的生石灰（CaO），它最终不会是pH中性的，也不会是溶质，除了CaCl2，还有Ca（OH）2;过多的铁屑可以达到pH中性，但会引入额外的溶质，如FeCl2。 石灰石（CaCO3）不溶于水，不会引入CaCO3杂质，与过量的盐酸反应生成CaCl2、水、CO2，其中CO2气体溢出，溶液中只有CaCl2作为溶质。

写出反应式，损失的重量是氧气，方程式写不出来。

A 的反应量为 2A mol，B 的反应量为 5xa 15x2 = 2 3A mol C 产生 4 3A mol，因为 AC 的体积分数不变，所以它是守恒的，所以 D 是 4 3A mol

结论是：2a：2 3a：4 3a：4 3a：=3：1：2：2

这个问题是一个选择 如果是一个大问题，你应该注意单位 问题中提到的还原单位是mol l，它应该全部乘以体积。