化学。 如何做这个问题。 在回答中尽可能详细

A2物质的量保持不变，随着B2的增加，A2的转化率增加，因此生成的Ab3为C>B>A，A是正确的。

B，T2>T1，温度由D升高到B，Ab3的体积分数增加，说明温度升高平衡正向移动，所以是吸热反应，B是错误的。

C、A2物质的量保持不变，随着B2的增加，A2的转化率增加，所以A2的转化率为C>B>A，C是错误的。

d.温度高快，应该是VB>VD，D是错误的。选择一个

从图中可以看出，在B点AB的形成速率（斜率）处，反应速率最低。

t的转化率高于t的转化率，如果tt，则阳性反应为吸热反应。

如果 t t，则为正反应为吸热反应，达到平衡时达到 b 点 b 和 d 点的反应速率 vb vd

将 B 加入反应物中会导致 A 的转化率越来越大，因此 A 的转化率为 C b A

一个。温度越高，反应速率越快，当T2 T1，VD VB因此是错误的;

湾。从图中可以看出，ab3在T2处的体积分数大于ab3在T1处的体积分数，当T2 T1时，表示高温平衡向正方向移动，即正反应是吸热反应，所以B错了;

C.在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，并且随着B2用量的增加，A2的转化率逐渐增加，即C B A因此，c 是错误的;

D.在可逆反应中，随着B2用量的增加，A2的转化率逐渐增加，AB3生成的物质的量逐渐增加，因此选项D是正确的;

所以 d 是正确的。

总结。 学生应注意实验过程：首先注意酚羟基与氢氧化钠的反应，防止酚羟基被氧化，最后与盐酸反应得到目标产物。

如何做这个化学问题，请快速回答。

**反。 向右射击。

这个问题的前 5 个问题。

你不需要详细介绍。

1） A 为 C6H6

名字是 Aromatic Trail。

2） B 是 CH3

3）、用于置换反应。

4）反应类型取代了反应。

5）） 酚羟基。

同学们大家好，这道题考察的是有机物的合成，涉及有机物的命名、官能团的鉴定、有机反应的类型、有机反应方程的写法、限制性异构体的写法、合成路线的设计等。

在相同的弯针实验过程中应注意：应注意酚羟基应先与氢氧化钠反应，防止酚羟基被氧化，最后与盐酸反应，得到目标产物。

如果您有任何不明白的问题，或者您在作业上遇到任何困难，可以随时咨询我。

AL和强酸碱都可以产生氢气。 从阳离子来看，除有色Fe外，所有阳离子都不可能在碱性环境中大量存在。 所以溶液是酸性的。

所以碳酸盐不能大量存在。 如果硝酸盐大量存在，溶液将着色，并且铝将被钝化。

阴离子可以而且必须具有：氯化物。

阳离子可以是3价铁离子：共4种。

因此，阳离子+阴离子最多有5种，选择c。

A、平衡常数只与温度有关，温度变化，常数会发生变化，误差 B、在加水稀释的过程中，氨也会电离氢氧化物，所以氨的pH值变化很小，即弱碱和弱酸用水稀释的pH值变化很小，这是一个规律， 最好记住，B误差的原因是图错了碱和水pH值降低。

C、试验点为守恒物料，2（H2CO3）应加到等式右边，误差D，盐酸反应氨水电离氢氧化物，促进氨水电离，正确。

【测试中心】弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：溶液的电离平衡和pH值

分析] a.酸抑制水的电离，能水解的盐类促进水的电离;

b.一水合氨为弱碱，用水稀释促进电离;

三.根据材料的养护分析;

d.电离常数仅受温度影响

答]解决方案：A.酸抑制水的电离，NH4Cl是一种强酸弱碱盐，促进水的电离，所以A是错误的;

湾。等倍稀释后强碱的pH值变化很大，所以B是正确的;

三.从Na2CO3溶液中物质的守恒性中可以知道：C（Na+）=2[C（CO32）C（HCO3）+C（H2CO3）]，所以C是错误的;

d.将盐酸引入氨中，平衡正向移动，弱电解液的电离常数仅与温度有关，因此电离平衡常数保持不变，因此D是错误的;

因此，选择 B 注释]本题主要考察电解质的概念，关注影响弱电解质电离平衡运动、溶液中物质守恒、电离平衡常数等因素，题目比较简单

（1）如果化合价发生了变化） （2）将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，即为饱满。

3） 3fe3o4+28hno3=9fe(no3)3+no↑+14h2o

3fe3o4 + 28h+ +no3- = 9 fe3+ +no↑ +14h2o

4） 2agno3 =δ=2ag + 2no2 ↑ o2 ↑（5）1:1

氯水中具有强氧化性的是次氯酸和氯气分子。

滴加溴化钠，振荡，静置，下层四氯化碳层呈红褐色，表明氯水取代了溴，氯气比溴更具氧化性。

9.（1）先增后减。

2） 2S2- +SO32- +6H+ == 3S + 3H2O（3） 固体研磨搅拌加热。

乙基甲基亚硫酸盐被氧化成硫酸盐。

4）4na2so3 == na2s + 3na2so4

R 没有看到解决方案是什么。

M 点是 NH4+ +OH- ====

2mol硫酸钡和氢氧化铝。

图中所示的三个阶段是铝离子与氢氧化物的反应，铵离子与氢氧化物的反应，氢氧化铝与氢氧化铝的反应。