测定二氧化铅时如何配制高锰酸钾标准溶液

用分析天平称取适量的高锰酸钾，溶解并用Na2C2O4校准！

1. 中立： +7—

4；碱性： +7 - +6;酸度：+7 - +2。

2.加酸增强高锰酸钾的氧化作用，并保证其还原产物为+2价。

加热：提高反应速率。 （滴定时需要一定的反应速率，否则会影响终点的判断和结果的准确性。

控制滴定速度：即开始时不能太快，开始时尽管温度很高，但反应速度仍然不快，这时需要滴一滴，用力摇动直到颜色褪色，然后才能开始滴第二滴，否则会导致高锰酸根离子在强酸的高温下分解， 影响测量结果。后来，由于Mn2+离子催化的产生，可以加快滴定速度。

3.称取一定量的Na2C2O4对照试剂，加酸，用高锰酸钾滴定至溶液微红，按消耗的高锰酸钾量计算高锰酸钾浓度。

由于KMNO试剂中往往含有少量的MNO等杂质，而蒸馏水中往往含有微量的还原性物质，因此它们能缓慢地将KMNO还原为MNO（OH）沉淀，容易堵塞滤纸。

因此，在配制KMNO标准溶液时，应将KMNO溶液煮沸一定时间并放置数天，还原物质应完全反应并用微孔玻璃砂芯漏斗过滤，将MNO和MNO（OH）沉淀滤出并储存在棕色瓶中，然后进行校准， 从而得到基本稳定且不可改变的标准溶液。

高锰酸钾具有很强的氧化性，在实验室和工业中常用作氧化剂，遇乙醇分解。 在酸性介质中缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。 光对这种分解有催化作用，因此在实验室中通常将其储存在棕色瓶子中。

从自由能的元素势图和氧化态图可以看出，它的氧化性极强。 在碱性溶液中，其氧化不如酸性溶液强。

高锰酸钾与纤维素反应。 它可能不是很多反应，其他时候会很好，但如果你做一个标准的解决方案，它肯定行不通。

加热煮沸的目的是氧化溶液中可能存在的所有还原性物质，然后过滤除去所得的二氧化锰沉淀物。

高锰酸钾（化学式：kmno），强氧化剂，紫红色结晶，易溶于水，在乙醇中还原。 常用作消毒剂、净水剂、氧化剂、漂白剂、有毒气体吸收剂、二氧化碳香精制剂等。

它于 1659 年被西方人发现。 它用于清洁和消毒以及根除真菌。

这涉及使用容量瓶; 观察：一计数，二称重，三溶解，四移，五洗，六内容，七标。 一个计数：

1l==使用公制公式m==n*m计算高锰酸钾所需的质量。 第二秤：用托盘天平称量所需的高锰酸钾的质量。

3.溶解：将称好的高锰酸钾固体放入烧杯中，加水溶解，等待恢复到室温。 四班倒：

用玻璃棒将高锰酸钾溶液排入容量瓶（25摄氏度，1,000毫升）中。 5. 用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒三到四次，然后将洗涤液转移到容量瓶中。

6、定容：用橡胶吸头滴管将容量瓶中的液体加入刻度标记处（注意：保持视线和凹面液位的最低部分）。

7.标签：标明配制溶液的名称、物质的量和浓度、体积以备后用。

高锰酸钾的相对分子量为 158，因此加入 158* 克高锰酸钾并加入 1 升水。

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二氧化锰？ 你还需要记住初中要养什么瓶子吗......我刚从初中毕业，不记得留给自己。

【】配取高锰酸钾标准溶液1000ml，计算高锰酸钾的质量;

称取天平，将高锰酸钾溶于蒸馏水中，煮沸1小时，冷却一周，过滤;

用草酸钠标准溶液校准。

当反应生成加速反应的Mn2+时，滴定速度可以适当加快，但如果太快，局部KMno4会过于浓缩分解，会释放O2或引起杂质氧化，从而造成误差。

如果滴定速度过快，部分KMno4将来将无法与Na2C2O4反应，将按以下公式分解：

4mno4ˉ ＋4h+ *****=4mno2 ＋ 3o2↑ ＋2h2o

原因是草酸与高锰酸钾（在酸性条件下）反应缓慢，只有加热到75度左右才能快速反应，如果温度低，草酸与高锰酸钾反应缓慢，生成的二价锰会优先与剩余的高锰酸酯反应，形成褐色氧化锰或二氧化锰沉淀。

1、高锰酸钾的浓度，采用亚铁标准溶液的氧化还原反应滴定法测定;

2.滴定方法如下：加入过量的亚铁标准溶液后，在硫磷与酸混合的条件下，用高锰酸钾标准溶液滴定剩余的亚铁。

3.测得的高锰酸钾浓度若用试剂制得，可直接用亚铁标准溶液碱直接滴定测定。