-
是的,硫酸与碳酸钠反应形成水溶性盐,同时与 CaCO3 反应生成不溶性 CaSO4。
因此,您可以使用您的方法检测它。
-
那不行!! 硫酸和Na2CO3和CaCO3 都相互反应生成水溶性盐,硫酸钠和硫酸钙。
-
还行。 除了加水和酸外,还可以在高温下煅烧。 碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳,而碳酸钠是强碱的正盐,在高温下不分解。
也可与火焰色反应,黄色为钠盐,砖红色为钙盐。
想出这么多,希望对你有所帮助。
-
房东,如果是固体CaCO3与H2SO4不能完全反应,因为CaSO4微溶,会被吸附在CaCO3表面,阻止反应进一步进行,如果是粉末,应该没问题。
-
不,如果是块状,但不是粉末状,粉状不会阻止CaCO3反应,因为生成的硫酸钙微溶,可以看到大量的硫酸钙
-
是的,但考试可能算错了,现象不明显,高温加热CaCO3会产生CO2,Na2CO3则不然。
-
加热时,质量被称重,是 CaCO3 由于释放二氧化碳而变轻。
-
不,它可以与火焰反应 颜色 黄色是Na2CO3
-
房东是高中生,所以没关系,碳酸钙和硫酸不能反应,会有微溶性硫酸钙生成。 如果房东不满意,可以在高温下煅烧,分解为碳酸钙,熔点高。
-
加入NaCl溶液生成CaCO3沉淀
-
CO2 与 Na 反应2CO3 生成 NaHCO3 然后与 CaCO3 反应生成 Ca(HCO3)2
因为如果CO2先与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,那么Na2CO3中的CO3 2-与Ca(HCO3)2中的Ca2+结合并再生CaCO3沉淀,因此相当于CaCO3不参与反应,但Na2CO3先反应。
实际上这是一个离子反应,CACO3 在 CO32- 存在下不能首先反应。
-
碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙
na2co3+ca(oh)2===2naoh+caco3↓
-
碳酸钙沉淀,无沉淀,无钙离子。
-
测试NaHCO3是否与Na2CO3粉末混合的方法是将其加热产生气体并将其通入澄清的石灰水中
加热看产生的气体是否能使澄清后的石灰水浑浊。
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
-
加热以查看是否产生水。
-
选择 B。 溶于水放热时放热,与水反应放热。
降水是降水,不溶于水。
溶于水产生无色溶液的,可溶于水。
-
b.水分析:碳酸钙不溶于水,因为溶解度不高。 这是降水。 CAO易溶于水,与水反应生成氢氧化钙,反应放热。 碳酸钠易溶于水,无现象。
-
碳酸钙是不溶的。 曹放热。 碳酸钠没有现象。
-
1.滴加稀盐酸,鼓泡为Na2CO3,加入Na2CO3至剩余溶液中,有白色沉淀为Ca(OH)2,另一种为NaCl
2.滴加无色酚酞,变红为Ca(OH)2,滴入稀盐酸,起泡为Na2CO3,另为NaCl
3.吹气,Ca(OH)2 与白色沉淀,将 Ca(OH)2 滴加到剩余的溶液中,加入 Na2CO3 与白色沉淀,另加入 NaCl
-
第一种是稀盐酸与NaCO3反应生成CO2(带气泡)Ca(OH)2与稀盐酸反应,有CaCO3沉淀稀盐酸不与NaCl反应。
第二滴酚酞变为红色为Ca(OH)2,不变为NaCl,NaCO3,并将稀盐酸加入两种液体中以产生CO2(带气泡)。
第三种方法是用吸管将空气(CO2)吹成三种液体,Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀,将CaCO3加入NaCl中,沉淀物消失。 至 NACO3没有现象。
-
只加入稀盐酸,生成的气泡为CaCO3 Na2CO3+2HCl==H2O+CO2 +2NaCl,将Na2CO3倒入剩余的两种液体中,白色沉淀为Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH。 非现象是 NACL
用酚酞和稀盐酸加成,酚酞变红为Ca(OH)2,其余两种溶液中分别加入稀盐酸,生成的气泡为Na2CO3、Na2CO3+2HCl==H2O+CO2+2NaCl。 剩下的一个是NACL
将空气吹入三种液体中,浊度为Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O,其余两种分别加入Ca(OH)2中,白色沉淀生成Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH。 剩下的一个是NACL
-
(1)CaCO3粉体(Na2CO3)除杂试剂:H2O是最简单、最好或适量的澄清Ca(OH)2溶液。
2)Nano3(NaCl)除杂试剂:AgNO3适量
分析:(1)CaCO3不溶于水,Na2CO3溶于水。 通过溶解并用水过滤可以去除杂质,然后干燥过滤器残留物,得到CaCO3粉末。
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3(沉淀),过滤可除去杂质,然后干燥滤渣,得到CaCO3粉末。
2)NaCl+(AGnO3)=(AGCL)+Nano3生成沉淀过滤可去除杂质。
希望对你有所帮助。
-
第一个将固体放入水中,充分搅拌,然后过滤以清洗它们。
第二种溶解后,可加入少量硝酸银溶液。
-
2g CaCO3 是,即 CO3 的根在那里,如果 Na2CO3 有 XMOL,那么 K2CO3 有 (
做一个方程式,自己做数学。
-
质量比为12:49,物理量比为12:41
-
1.一定不能有硫酸铜,硫酸铜遇水会变蓝; CaCO3不易溶于水,说明书页上没有CaCO3;
2.加入盐酸,不清楚是稀释的还是浓缩的,一般是稀释的,则断定有CO3离子;
3、加入氯化钡产生白色沉淀,说明有SO4和CO3;
4.稀硝酸也是一种强酸,具有酸的一般性质,可能与CO3反应放出气体,沉淀物部分溶解表明一定有SO4
因此,必须有Na2CO3和Na2SO4; 什么不能是 caco3 和 cuso4; 可能有nano3
a:nh4+ b:oh- c:nh3 d:h2o e:h3o+
这个问题的“标题”是 a、b、c、d 和 e 具有相同数量的电子,通常是 10 或 18 个电子。 A 是由 5 个原子核组成的粒子,可能是 CH4 或 NH4+,D 与酸性氧化物和碱性氧化物反应生成 H2O。 基于两个方程式: >>>More
def是氧化物,abc是元素(其中之一必须是O2),D+B=A+F是置换反应,氧化物参与产生的置换反应无非是这个:铝热反应,活性金属(如mg)与CO2反应,金属氧化物的H2(或碳)还原,碳和水蒸气反应(还有别的吗? 不记得了,加在楼下)。 >>>More
碳酸分子和偏硅酸分子。
我毫不犹豫地教书。 据我所知,工业界有所谓的“碳酸氢盐”和“碳酸氢盐”的参考。 但是,工业碳酸氢盐是指碳酸氢盐,如碳酸氢钠是NaHCO3,碳酸氢铵是NH4HCO3等。 >>>More
选择C,A项稀硫酸会与NaOH反应,不符合题目,B项可以除去MgCl2,但会将NaOH杂质引入NaCl中而无法除去,C项CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3可以除去,K2CO3转化为KCl,不引入杂质,去除杂质, 项目 D NaOH 会吸收 CO2,不符合主题。