区分原子和分子，以及如何区分分子和原子

错。 错。

错。 错。 原子的左边有一个数字来表示几个原子，例如：两个氢原子：2h分子是在某个原子的右下角加一个数字，例如：

氢分子：H2 分子左侧有一个数字表示有多少个分子，例如： 5 个氢分子：

5H2分子可以是元素或化合物，如：O2 CO2，所有能写出来的化学式都是纯的。

不; 分子数如左图所示，分子不一定是化合物，如I2和O2是元素，化合物应至少由两种不同的元素组成; o h n cl 右下角加 2 是气体分子。

1 分子和原子之间有什么异同？

分子和原子之间的相似之处是：

分子和原子都是构成物质的基本粒子。 有些物质是由分子组成的。 例如，氧气由氧分子组成; 二氧化碳由二氧化碳分子组成。 有些物质是由原子组成的。 例如，金刚石由碳原子组成。

分子和原子的尺寸都很小。

分子和原子质量都很小，但仍然有质量，就像水分子的质量是公斤，氧原子的质量是公斤。

分子和原子在不断运动。

分子和原子之间有一定的间隔。 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子间距或原子间距大小的变化。

分子和原子都是可分和不可分割的。

分子和原子之间存在相互作用。 例如，氧气和氢气是常温下的气体，在加压和冷却时可以冷凝成液体，并能进一步凝固成固体。 这说明分子之间存在相互作用，作用的大小与分子之间的距离和质量有关，此外，每两个氧原子可以组合成一个氧分子，正常情况下每个氧分子不能分离成两个氧原子。

这表明原子之间也存在相互作用。

不同的是，在化学反应中，分子被分解成原子，但原子不能再分裂。

分子可以独立存在，但原子一般不能独立存在。

接触点：分子由原子组成。 原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的粒子。

分子和原子是可以直接形成物质的粒子，其特点是“小、空、动”。 分子和原子可以明显地和内在地区分开来。

1.从表面上看，我们举个例子：二氧化碳（CO2）是由分子组成的，CO2可以代表一个分子; 同样，可以表示分子的符号有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2、......

金刚石（C）由原子组成，C可以代表一个原子; 同样，可以表示原子的符号有：Cu、H、Cl、O、He、......对比发现，在很多情况下，究竟是原子还是分子，都可以用“是否只是单个元素符号”的形式来粗略判断。

2.本质上，在化学变化过程中，原子的种类、数量和质量保持不变，而分子的种类却发生了变化。 在宏观层面上，化学反应的特征是产生新物质，而在微观层面上，化学反应的本质是分子的分化和原子的重组。

3.分子与原子的联系：虽然原子与分子可以直接构成物质，但分子是由原子构成的。 例如，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成; 二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子组成。

分子和原子都是能够直接构成物质的粒子。 它的特点是“小、空、动”，即：

1.分子的原子质量和体积很小;

2.分子原子之间有间隙;

3.分子原子在不断运动。

1.特性不同。

分子：1）原子的质量非常小。

2）不规则运动，不停地。

3）原子之间有间隔。

4）同种原子的性质相同，不同种类原子的性质不同。

原子：1）分子之间有间隙。例如：取酒精50毫升和水50毫升，混合，体积小于100毫升。

2）构成物质的每个分子都是不规则运动的。温度越高，分子扩散的速度就越快。 在固体、液体和气体中，气体扩散最快。

由于分子的运动与温度有关，因此称为分子的热运动。 例如，在炎热的天气里，衣服很容易晾干。

3）一般分子直径在10-10m左右。

4）分子小，但有一定的体积和质量。

5）同一种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

2.成分不同。

分子是由原子组成的原子以一定的键合顺序和空间排列结合在一起的整体。

原子由原子核和围绕原子核移动的电子组成。

分子和原子都是能够直接构成物质的粒子。 它的特点是“小、空、动”，即：

1.分子的原子质量和体积很小;

2.分子原子之间有间隙;

3.分子原子在不断运动。

77 位关注者。

1.尺寸不同。

原子：指与化学反应不可分割的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

分子：是由原子按一定的键合顺序和空间排列而成的整体，这种键合顺序和空间排列称为分子结构。

质子：质子是一种亚原子粒子，正电荷为 10-19 库仑 （c），电子：最早发现的基本粒子。

量子：如果物理量存在最小的不可分割的基本单位，则该物理量被量化，最小的单位称为量子。

粒子：指物质中可以以自由状态存在的最小成分。

2.成分不同。

原始埋地燃烧器：原子由原子核和围绕原子核移动的电子组成。

分子：分子是由原子组成的，原子通过一定的力以一定的顺序和排列组合成原子。

质子：质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克在强相互作用下通过胶子组成。

电子：所有原子都由带正电的原子核和许多围绕它移动的电子组成。

量子：一个不可分割的基本实体。

粒子：不同的粒子，由不同的成分组成。

扩展说明：粒子发现之旅。

1897年，汤姆森发现了电子，1911年，卢瑟福提出了原子的核结构。 然后我们发现了光子，并认为“光子、电子、质子和中子”是构成物质的不可分割的粒子，所以我们称它们为“基本粒子”。

在19世纪末，原子被认为是构成物质的最小粒子。 在发现电子、质子和中子之后，许多人认为光子和它们是构成物质的“基本粒子”。

数以百计的不是由质子、中子和电子组成的新粒子逐渐被发现; 人们还发现，质子、中子等也有自己的复杂结构。 自20世纪下半叶以来，“基本”一词已被删除，统称为粒子。

自20世纪30年代以来，在宇宙射线的研究中发现了一些新的粒子。

1932年，正电子被发现;

1937年，这个孩子被发现;

1947年，发现了k介子和介子;

后来还发现了一些质量大于质子质量的粒子。

概念如下：

附着在碳原子上的碳原子称为初级碳原子，如ch3ch3中的碳是初级碳原子;

附着在两个碳原子上的碳称为二次碳原子，如ch3ch2ch3中的中间碳原子是二次碳原子;

与三个碳相连的碳原子称为叔碳原子，例如CH3CH（CH3）2分子中的中间碳原子为叔碳原子;

附着在四个碳上的碳原子称为季碳原子，如（CH3）2C（CH3）2，中间碳原子为季碳原子。

季碳原子（又称季碳原子）是指与四个碳原子直接相连的碳原子，通常用4°表示。

四级碳原子上没有氢原子，所以只有三种类型的氢（一次氢、仲氢和叔氢），没有四氢原子。

原子（物理概念）。

原子是化学反应中离不开的基本粒子。 原子在化学反应中是不可分割的，但它们可以在物理状态下分裂。 原子由原子核和围绕原子核移动的电子组成。

原子通常构成物质的最小单位，称为元素。 已知元素有 118 个。 因此具有核结构。

原子是一个元素，只是一个个体，而分子是由多个原子组合形成的整体。

分子可分为两种类型：元素和化合物。

例如，氧气不是惰性气体，它会表现为氧分子，写成o（由两个氧原子组成）。

化合物是由两种或多种不同元素组成的分子（请注意，化合物和混合物是两种不同的东西），例如二氧化碳，写成 CO（由一个碳和两个氧组成）。

热知识：还有一种叫做同素异形体的东西，两种彼此同素异形体的元素组成相同，但原子的结构或数量不同，比如氧（O）和臭氧（O），臭氧有三个氧原子，它是一种浅蓝色的气体，虽然它像氧一样由氧组成， 但它比原来的多了一个氧原子，这意味着它比氧更容易氧化。

首先，概念不同。

1.分子是独立维持物质化学性质的最小粒子，由原子以一定的键序和空间排列结合在一起组成，这种键合顺序和空间排列称为分子结构。 由于分子内原子之间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于构成它的原子的类型和数量，还取决于分子的结构。

2.原子是化学元素的基本单位，是化学变化中最小的粒子，即不能通过化学变化重新划分的粒子，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。 原子通常构成物质的最小单位，称为元素。 已知元素有 119 个。

因此具有核结构。

2.在化学变化中是否可分离。

1.分子在化学变化中是可分离的。

2.原子在化学变化中是不可分割的，原子可以重新组合成新的分子，形成新的物质或直接构成物质。

第三，特点不同。

1.原子的质量很小，并且不断不规则地运动; 原子之间有间隔; 同一种原子的性质是一样的，不同种类的原子的性质是不同的。

2.分子之间有间距; 构成物质的所有分子都处于永无止境的不规则运动中。 温度越高，分子扩散越快，在固体、液体和气体中，气体扩散最快。

由于分子的运动与温度有关，因此这种运动称为分子的热运动; 一般分子直径在10-10m左右; 分子很小，但有一定的体积和质量; 同一种物质的分子性质是相同的，不同物质的分子性质是不同的。