如何区分元素、分子、原子、离子

没错，答案是元素。

在这个化学方程式中，Fe 出现两次，第一次是元素，第二次是铁离子。

此外，所有出现Fe的东西都可以称为铁，包括元素和离子元素。

元素是具有相同核电荷数的原子，这里的原子包括离子，例如，氯化钠由元素氯和元素钠组成。

而离子是带电原子或原子簇。 也就是说，元素符号旁边有一个加号或减号。

有些物质直接由离子组成，例如NaCl，它是一种离子晶体。 有些物质由分子组成，例如水。

分子和离子的区别在于，分子基本上是电子对的偏移，而离子大多完全失去电子。

分子通过共价键结合在一起，离子被正电荷和负电荷吸引。

也就是说，氯化钠中没有分子，它是一堆离子堆叠在一起，同一水中没有氢离子（其实是有的，因为水有少量的电离，而这种氢离子的浓度就是pH值）。

此外，金属气体和惰性气体都是直接由原子组成的，其中既没有离子也没有分子。

铁是单原子分子，Fe 既代表铁元素又代表铁原子，F 只能代表元素，元素是 F2

元素怎么可能是元素？ 元素氧化极强，人体应以元素的形式补充。

2.元素。

含氟的“氟”应该是元素。 分子由原子组成，原子是维持物质化学性质的最小粒子，原子是指化学反应的最小粒子。 简单来说，在化学反应中，分子会被分解，剩下的就是原子，一不小心，带电原子就是离子，元素是质子数相同，同一类原子的总称。

也就是说，元素是宏观的定义，分子、离子、原子是微观的定义，= = 你提到的化学方程式中的铁，化学方程式等于左边的铁元素，右边的铁离子。 2Fe中的铁是2个铁分子，然后反应变成Fe中的2个铁原子2O3，化合价应为+3

好吧，我快疯了，我在初中和高中时就学会了这一点。

如果你有任何疑问，你最好问问你的化学老师，==我已经大学毕业1年了，已经4年多没有接触化学了。 但我不认为这有什么问题。

首先，性质不同。

1.分子：由原子按照一定的键序和空间排列组合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。

2.原子：与化学反应不可分割的基本粒子，原子在化学反应中不可分割。

3.离子：一个原子由于自身或外部作用而失去或获得一个或多个电子，使其达到最外层电子数为8或2（氦原子）或无电子（四个中子）的稳定结构。

二是特点不同。

1.分子：分子的质量和体积很小; 分子总是在运动。 随着温度的升高，分子运动的速度增加; 分子之间存在间隙。

一般来说，气体分子之间的距离很远，液体和固体分子之间的距离很小; 同一种物质的分子性质是相同的，不同物质的分子性质是不同的。

2.原子：原子的质量很小; 不间断的不规则运动; 原子之间有间隔; 同一种原子的性质是一样的，不同种类的原子的性质是不同的。

3.离子：化合物原子之间电子转移产生离子的过程称为电离，电离过程所需或释放的能量称为电离能。 电离能越大，原子失去电子的难度就越大。

三是结构不同。

1.分子：分子结构或分子立体结构，分子，分子几何形状，基于光谱学。

2.原子：质子数等于原子核外的电子数。

3.离子：质子数大于原子核外的电子数。

这是一个概念问题，看看教科书中对这三种物质的介绍就知道了！

一般来说，分子和离子都是由原子组成的（至于原子是由什么组成的，我暂且不忙于解释）！

那么我们如何区分它们呢？

如果这种物质是由单个粒子组成的（粒子：原子、分子、离子可以说是粒子），那么它可以说是由原子组成的，比如：铁、碳等金属！

如果它不是由单个粒子组成的，它可能是一个分子或一个离子！

分子和粒子的区别在于它们是否带电荷，即它们是否获得（或失去）电子，如果它们从外界获得（或失去）电子，那么它们就是离子，否则它们就是分子！

分子（惰性气体也由一个原子组成，但它们很特殊，所以它们也是单原子分子）。

我们怎么知道离子化合物是由哪些离子构成的？

首先，它在溶液中电离后，会产生大量的阴离子和阳离子，比如你说的：硫酸分子，它在溶液中，电离后会产生氢离子和硫酸根离子，但不会产生氢氧根离子和其他离子，其他离子在溶液中电离。

简单的分辨方式。

原子，右下角没有数字，分子右下角有数字，离子右上角有数字和+或-，右上角有数字

例如：氢原子h氢分子（hydrogen molecule）h2氢离子h+（h1+，数字1可以省略，以上两个包括两个必须用阿拉伯数字书写）。

1.分子。

1.分子是一种构成物质的粒子。

大多数物质都是由分子组成的。 例如，氧气由氧分子组成; 水由水分子组成; 硫酸由硫酸分子等组成。

2.分子是维持物质化学性质的最小颗粒。

1）“保持”是指构成物质的每个分子都具有与该物质相同的化学性质。例如，维持氧化学性质的最小颗粒是氧分子。

2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是物质大量分子聚集体的性质。例如，大量氧分子聚集形成的液态氧呈淡蓝色。

3）分子由原子组成。例如，1 个氧分子由 2 个氧原子组成。

二。 原子。

1.原子也是一种构成物质的粒子。

金属、惰性气体、金刚石和石墨都是直接由原子组成的物质。 例如，汞由汞原子组成，氦由氦原子组成。

2.原子是化学变化中最小的粒子。 在化学反应中，一个分子可以分成原子，但在化学反应中不能再将原子分成更小的粒子，而是将原子重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。

例如，当红色氧化汞被加热时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。

三。 离子。

1.离子也是一种构成物质的粒子。

由离子组成的物质是：大多数盐、碱和活性金属氧化物。 例如，氯化钠由钠离子和氯离子组成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子组成。

2.离子是带电原子或原子簇。

带正电的原子或原子簇称为阳离子，带负电的原子或原子簇称为阴离子。 典型的阳离子有相等的，典型的阴离子有，等等。 阳离子和阴离子不能独立存在，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子携带的正电荷总数和阴离子携带的负电荷总数相等，因此化合物或溶液不导电。

3.离子有可能在化学反应中被重新划分。

当离子是单原子离子时，它不能再在化学反应中分裂; 当一个离子是原子团簇时，它在许多化学反应中作为一个原子作为一个整体参与反应，并且在反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团簇也可能发生变化。 碱性碳酸铜和氯酸钾等物质会因受热而发生变化。

分子：它可以在化学变化中重新划分，是保留物质化学性质的最小颗粒分子由原子组成。

原子：在化学变化中不能再分裂，是化学变化中最小的粒子原子由原子核和原子核中的电子组成，并带负电。 （原子核通常由带正电的质子和不带电的中子组成。 )

离子：带电原子或原子簇称为离子。

元素：一类具有相同核电荷数（即质子数）的原子在科学上被称为元素。

你能简短一点吗？

报告 GUJC

分子：它可以在化学变化中重新划分，是保留物质化学性质的最小颗粒原子。

它不能再被化学变化所分割，是化学变化中最小的粒子它由原子核和原子核中的电子组成，带负电。 离子。

带电原子或原子簇称为离子元素：一类具有相同核电荷数的原子（即质子）在科学上称为元素。

对报告保持低调。

。你不必说那么多，你能说三两句话吗？ 房东是想用三两句话来解释这四个概念吗？

分子是保持其化学性质的最小颗粒。 原子是分子的组成部分，分子由原子核、原子核外的电子和中子组成。 带电原子或原子簇称为离子。

元素是指具有相同质子数的原子的总称。 ，分子：是维持物质化学性质的最小颗粒

原子：是化学变化中最小的粒子

离子：带电原子或原子簇称为离子。

元素：一类具有相同核电荷数（即质子数）的原子统称为元素，0，

一般熔融导电化合物由离子组成，如一般盐、碱等; 相反，非导电的通常由分子或原子组成，如气体，酸是由分子组成的，由原子组成的物质以晶体的形式存在，原子通过共价键连接。 离子化合物和原子化合物没有分子式，只有化学式（最简单的整数比）; 由分子组成的化合物具有分子式和最简单的分子式。

由原子直接构成的物质是：

1、少量非金属元素如碳、硅等。

2.铁、铜等金属元素。

3.氦气等稀有气体元素。

由分子组成的物质是：

1.大多数非金属元素如氧、氢、硫、磷等。

2.共价化合物（一般由非金属元素和非金属元素形成的化合物），如水、氨等。

由离子组成的物质包括：离子化合物（一般指金属元素与非金属元素或原子团簇形成的化合物），如氯化钠、硫酸钾等。

1.任何能产生单个原子的原子组合都可以称为分子（惰性气体是单原子分子），如CO2、H2O、H2SO4、CH4等;

2.金属元素都是由原子组成的，而不是由分子组成的;

3.在高中时，你看到的所有含有金属离子或铵的盐都可以称为离子化合物，其中没有所谓的“分子”

综上所述：纯物质可分为：分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体，只有分子晶体才有分子概念。

原子晶体：金刚石（C）、晶体硅（Si）、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）。

其余的非金属元素及其化合物一般为分子晶体;

活性金属的化合物是离子晶体，绝大多数盐是离子晶体。

原子组成：1所有惰性气体 2全部金属 3某些固体非金属元素（C、硫、P、Si）。

分子组成：1由非金属元素（O2、H2、N2、O3等）组成的多原子分子2由非金属元素和非金属元素（H2O、CO、C2H5OH等）组成的化合物。

离子成分：由金属和非金属元素（NaCl、Cuo、CaCO3 等）组成的化合物。

原子硬度高，熔点高，分子硬度小，熔点低。

通常判断方法可以这样理解。

1.由分子组成的物质的特点是：熔点低，因此在室温下处于液态或气态的物质大多由分子组成。 像所有气体一样，水，大部分有机物。

2.原子晶体：一般为坚硬、熔点高，常见的如金刚石、石墨、SiO2、结晶硅等。

3.离子晶体：由离子键组成的化合物。 如NACL等。