氨、氢和氮达到平衡时系统的自由度数

气体有六种类型：氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳和二氧化碳。 取 6 个试管，分别倒入澄清的石灰水。 然后，将6个储气管橡胶袋上的气管插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。

在其中一个试管中，石灰水变得浑浊，这种气体一定是二氧化碳。 其他五个管子没有变化。 关闭空闲剪辑。

拿一个水槽，把水收起来。 再取 5 个气体收集瓶，在里面装满水，然后倒置在水槽中。 剩余的5种气体通过排气法收集，将5瓶气体盖上玻璃板，从水槽中取出，放在桌子上。

通过在收集气体的五个瓶子中的每一个上放置一根燃烧的木棍来观察这种现象。 能使木棍越来越有力的一瓶气体，一定是氧气。 其中一个瓶子对木棍的燃烧没有影响，如果瓶子里的气体不燃烧，那一定是空气。

其中一个瓶子一定是氮气。 当两瓶气体遇到燃烧的木条时，瓶内气体被点燃，燃烧时火焰呈淡蓝色，这时迅速将少量清澈的石灰水倒入两个集气筒中，盖上玻璃板，摇动集气筒，观察石灰水的变化。 如果其中一个瓶子里的石灰水变得浑浊，原来的气体一定是一氧化碳，因为一氧化碳燃烧产生二氧化碳，使石灰水浑浊。

如果另一个圆筒中的石灰水没有变化，则原始气体必须是氢气，因为氢气燃烧只能产生水。

如果没有限制压力或温度，则 n 为 2

该组的分数为2（因为氢气、氮气和氨是在高温下产生的，所以分数应该是最小的），相数为1，最后一个自由度。

是 2-1+2，并且是 3

<>恒温恒容的条件下，氨气量增加，导致系统中压力增大，平衡会向减压方向移动，即向正方向移动。

看看方程式。 可以看出，正方向是压力降低的方向。 3 个分子变成 2 个分子。

根据化学平衡定律：产物量增加，平衡向左移动。

总结。 移动，增加产物的浓度，降低反应物的浓度，化学平衡被逆转。

由于新添加的是纯氨，因此增加了单位体积的氨浓度，降低了氮气和氢气的浓度。

氮气和氢气反应生成氨气，达到平衡后，在恒温恒压下加入氨气，如何移动平衡。

您好，我正在整理您问题的答案，请稍等

移动，增加产物的浓度，降低反应物的浓度，化学平衡被逆转。 由于新奇淮添加了纯氨，增加了单渗友体积中氨残余气体的浓度，降低了氮气和氢气的浓度。

希望我的对你有帮助！

等值余额是否等于余额不动。

等效平衡是指具有不同起始浓度的物质，反应最终达到相同的差异研磨平衡状态。 因此，等值余额并不意味着余额不变。 ，只是最终的平衡状态是相同的。 旅战斗。

希望我的对你有帮助！

在第一个问题中，即使产品充满产品，但在恒定压力下，产品的浓度不是保持不变吗？

但体积变大了，相当于浓度变小了。

总结。 <>

亲爱的，我很高兴回答你的<>

当氮气和氢气反应产生氨时，当反应达到平衡时，系统的相数为1，根据勒夏特利尔原理，在恒定温度下，当化学系统达到平衡时，它会抵抗任何试图改变该平衡的变化。 对于这个反应，从化学方程式可以看出，两种气体与氢气成比例地反应，产生一种气体，即氨。 在平衡状态下，反应物和产物的浓度比没有变化，但氮、氢、氨三种物质仍然存在于化学体系中。

由于这三种物质都是气体，因此系统的相数为 1 oh<>

当氨<>氮气和氢气的反应制备时，当反应达到平衡时，系统的相数是多少。

亲爱的，我很高兴回答你的<>

当氮气和氢气反应产生氨时，当反应达到平衡时，系统的相数为1，根据勒夏特利埃原理，在恒定温度下，当粪便化学系统达到平衡时，它会抵抗任何试图改变该平衡的变化。 对于这个反应，从化学方程式可以看出，两种气体按比例与氢气反应，形成枣正混沌气体，即氨。 在平衡状态下，反应物和产物的浓度比没有变化，但氮、氢、氨三种物质仍然存在于化学体系中。

由于这三种物质都是气体，因此系统的相数为 1 oh<>

<>亲吻，展开如下<>

相数是指汽车差分键的反应物和产物的物理状态数，包括固态、液态和气态。 在这个反应中，氮气、氢气和氨都是气体，所以系统中只有一种物理状态，那就是气态。 因此，该反应体系的相数为 1。

系统的相数是物质的比热容与摩尔质量的比值，与物质的物理状态数无关。 但是在这个反应中，由于所有物质都处于气态，因此系统的相数等于气态的物理态数<>

n2 + 3h2 <-2nh3

注意反应后的气体体积小于原来的体积。 当N2和H2物质的量变成原来的一半（N2为1mol，H2为3mol）时，反应后容器内的气体压力小于原来的气体压力，导致平衡向压力增加的方向移动（即在相反方向），所以当等温等谷时，N2和H2的转化率小于原来的转化率， 所以当等温等谷时，b < a，n < m

等温等压情况是不同的。 在同量异位的情况下，如果反应物的比例相同，则反应物的转化率是恒定的，因此 a = b，m = n

当达到平衡时，氨的体积分数仍为a%，因此如果所有NH3都转化为N2和H2，则应与原来相同（否则在平衡状态下会有所不同），而C mol NH3转化为N2和H2为C 2 mol N2和3C 2 mol H2， 所以 A b C 应该同时满足 A + C 2 = 2 mol，B + 3C 2 = 6 mol

如果换到温度，压力不变，只需要反应物成比例，所以要求是：a：b = 1：3

如果你不明白，再问我一次。

总结。 n2 + 3h2 = 可逆符号 2NH3，当氢质量增加时，平衡向右移动。

氮气和氢气物质的量等于总物质的量，改变氢气量的氨物质量发生变化。

n2 + 3h2 = 可逆符号 2NH3，当氢质量增加时，平衡向右移动。

氨物质的量增加。

当氨与氢的比例为1：3时，氨的质量分数最大。

当氮气与氢气的比例为1比3时。

刚才那个错了，氨的量先增加后减少。

看看私信。

在相同量的情况下，继续加氢，当氢气量与氮气量之比小于中通等知识组的3比1时，随着H2物质用量的增加，氨物质用量增加，然后氨物质用量逐渐减少。

总结。 pro-@调得a NH3 的平衡常数表达式为：KC = NH3] （N2][H2]）

pro-@调得a NH3 的平衡常数表达式为：KC = NH3] （N2][H2]）

反应速率：N2（G） +O2（G） 2NO（g） 如果N的初始浓度为m，则M后的反应态清除速率是多少？

Pro-@调得a 反应速率 = δ[n2] δt= （ m） s = m s

如果反应中O2的发生率为2O3（g）3O2（g）比前一秒m s，那么在此期间会形成多少氧气？

亲@调得a在几秒钟的时间内，形成 3 x m s = m s 的氧气。

我受不了了，还有什么可以尽快<>的

谢谢。 bro-+Fe（OH）2 br-+Fe（OH）3 当与氧化还原物质平衡时，溴离子的系数是回流的多少。

@调得a ？ bro- 的系数为 1。

什么是Fe3+系数 CN-+Fe3+ CNO-+Fe2 氧化还原。

过程是怎样的？

亲@调得a Fe3+ 系数为 3

当亲@调得a兄弟+铁（OH）2BR- +Fe（OH）3 与氧化还原平衡时，溴离子系数为 1。 在此过程中，氧化物离子Bro-被还原为溴离子Br-，Fe（OH）2用氧化还原淮氧化成Fe（OH）+Fe3+CNO-+Fe2，Fe3+系数为1。 在此过程中，氰离子CN-被还原为氰离子CNO-，Fe3+被氧化成铅碧正Fe2。