空气中的氮气和氧气和其他气体的密度是否相等？ 为什么不分层

空气中氮气和氧气的密度不同，但在空气中，有灰尘、气流、动植物的呼吸作用等，需要空气与各种气体按一定比例混合，所以它们不会分层。

密度不是决定性因素。

油和水的密度不一样，它们是分层的，其实这是因为它们不能相互混溶;

酒精和水的密度也不一样，但它们没有分层和相互混溶。

氧气和氮气，以及其他所有东西都是可以相互混溶的。

并不是说CO2的密度高，沉到底部表明它是分层的，但经过一段时间后仍然混合在一起。

密度不一样，正是因为密度不一样才会有稳定的空气，如果密度相同，很可能一次就会有一层。

空气是由各种气体组成的，每种气体都是由自己的分子组成的，这些分子已经是独立的个体，在空气中处于游荡状态，每种气体的分子都具有吸引力，不仅光只能吸引单独气体的分子，所以不存在分层的可能;

由于地球的吸引力，从地面向上的空气密度也在逐渐变薄。

这都是吸引力。

不，它们不是分层的，因为它们相互融合在一起。

当然，密度不相等，密度的差异并不意味着这里和那里都是一堆。 空气的稳定性不仅与它们的密度有关，还与每种气体的百分比有关。

氮气和氧气的含量不同，密度当然也不同。

呵呵。。。。。。空气让它流动！ 另外，它们的密度差非常小！

热运动一直存在。

从微观上讲，它是由气体的分子间作用力和气体共存的温度等因素引起的。

从宏观上看，由于温差、压差等微观因素的内在因素，大气水向是由水平运动和处置方向运动引起的。

例如，在微观上，当温度保持在气体各组分的气态时，各种气体混合的驱动力来自气体分子的热运动，表现为各种气体的单组分之间的扩散和扩散，从而发生不同气体单组分的混合。 但是，当温度下降到气体组分的熔点（或凝固点更合适）时，气体分子的热运动程度降低，分子间距变小，气体组分将处于固态并与混合气相分离，例如CO2干冰， 这样重力的密度基本上会形成分层。

宏观上，主要是在对流层，由于温度和密度的差异，大气（各种气体成分的混合物）在水平和垂直方向上发生对流，这种对流导致气体成分含量不同的混合成分发射和混合，也就是我们所说的大气环流。

此外，地球自转引起的地转偏转力导致西风带的出现，这是引起大气水平运动的巨大外力，也是气体宏观混合的重要因素。

最后，为了纠正楼上的错误，水和盐水会分层，当温度降至0摄氏度以下时，水体表层结冰，冰完全是淡水，在冻结过程中从水中析出盐分，留在剩余的盐水中并浓缩，这时淡水冰和盐水就会产生分层。 最大的例子是地球两极的近海冰盖。 因此，温度是控制混合程度的重要因素。

油水不混溶意味着油在水中的溶解度非常小，因为油是非极性液体，而水是。 酒精和水则相反。 只是液体中有很多不混溶物，所有气体归根结底都是混溶的，因为分子间距和分子间作用力。

影响低密度物质分子间作用力的主要因素是温度。 当酒精和水的温度下降时，也会有连续的结晶和偏析。

固体物质和液体和气体是不同的，物质的结构不同，晶体结构也不同，所以物质组成的基本单位和它之间的力也不同，比如金属（汞除外），它是由原子直接组成的，不同的金属在室温下是不混合的，只有当温度上升到熔点时， 金属原子的活力增加，不同的金属混合在一起。高温混合金属液体的快速冷却（例如，液氮冷却）会导致不同熔点的金属在来不及凝结和分离之前就凝固，从而产生合金。

19世纪末，英国物理学家瑞利精确测量各种气体的密度时，发现从空气中得到的氮气密度是公斤每立方米，从氨中得到的氮气的密度是公斤每立方米。 尽管反复测量，但仍然存在这种奇怪的差异。 后来，他与化学家 Latsem 合作，从 1894 年从空气中获得的氮气中分离出氩气，这是当时未知的另一种气体氩气。

原来氩气密度比较大，空气中的氮气中含有少量的氩气，比氨气得到的纯氮气密度略大。 瑞利继续研究这种细微差别，最终发现了氩气，并因此获得了 1904 年的诺贝尔奖。 --八年的回忆级物理）。

空气密度为：;

氧密度为：;

氮密度是。

氧密度、空气密度、氮气密度。

气体分子热运动的基本特征是气体在相互碰撞时能够充满它们所能到达的所有空间。

大气对流范围从山顶到山脚，从湖面到陆地。 在小尺度上，对流发生在云的顶部和底部之间的温差，树荫之间的温差等，换句话说，空气一直在搅动。

因此，分子的热运动和对流现象决定了氧和氮不分层。

就是这样！ 那么，有没有办法让它分层呢？

密度从大到小排列：氧气>空气>氮气。

1.气体的密度计算如下：

使用气体方程 pv=nrt，p 是压力，v 是体积，n 是摩尔数，r 是常数，t 是绝对温度。

而 n = m mmol，m 是质量，mmol 是摩尔质量。

所以PV=MRT mmol

密度 = m v

所以=pmmol rt，所以，只要知道压力、摩尔质量、绝对温度，就可以计算出气体的密度。

在相同条件下，相对分子量较大的气体密度也更大。

空气是一种混合物，计算为 29。

各种常见气体的密度如下：

气体的密度（以千克为单位，m3）。

氢氦。 氮气和氧气。

氟氖。 氯和氩。

溴臭氧（O3）。

氨气。

让我告诉你一个方法：在相同的条件下，相对分子质量大的气体也更稠密。

空气是一种混合物，计算为 29。

所以密度从大到小是：氧气>空气>氮气。

氧气最大，空气第二，氮气第三。

空气、氮气、氧气（大、中、小）。

按体积分数计算，空气的成分大约是氮气（78%）、氧气（21%）、惰性气体（）、二氧化碳（、其他气体和杂质）。

氮气（78%）、氧气（21%）、惰性气体（）、二氧化碳（、其他气体和杂质）。

空气的密度约为立方米。

氮气的密度略低于空气。 氮的密度为千克立方米。

氧气在空气中是稠密而闷热的。 氧尘山气的密度为立方米。

1.氮气的密度小于空气。 氮气通常是一种无色无味的气体，通常密度小于空气。 氮气是空气的主要成分之一。

2.虽然大气中氮的含量比氧气多，但由于其非活性性质，人们在知道氧气后怀疑冰雹是指氮气。 然而，它是在氧气之前发现的。

3、氮气的化学性质不活泼，常温下难以与其他物质发生反应，故常用于制作防腐剂。 然而，在高温和高能量条件下，它可以与某些物质发生化学变化，并用于制造对人类有用的新物质。

A要求pv=nrt定律，中文名称忘了，两瓶的体积相等，即v不变。

在相同的温度和压力下，即 p 和 t 不变

而 Pahe r 是常数，因此两瓶气体的物质量相同。

因此，选项 A 是正确的做法。

我想到了解决pv=nrt定律的失败派，并向你的老师要了一个长名。 忘记 ·