在原子 25 中，哪个能量极的能量最高为 4s 或 3d

徐光贤先生的经验法则在解决这个问题是没有用的。 4S和3D的相对能级随核电场（核电荷数）的变化而变化。 徐院士的公式没有考虑这个问题。

这个问题只能通过相对严格的量子力学计算来得出结论。

下图是根据量子力学计算的钪后能级（钪前3d>4s）的相对能级，从图中可以看出4s>钪3d（注：图中的纵坐标是轨道能量的负值）。 从图中很容易知道 Mn 原子的 4s >3d。

然而，在电子的实际排列中，仍然先填充4s轨道，然后填充3d轨道，这涉及到更复杂的问题，主要是电子之间相互排斥能的作用。

详情请参阅物质结构课本。

本文的参考资料是“物质的结构”，由华东师范大学潘道凯等人主编。

另外，房东计算的过程非常困难，如果房东不是量子力学的专家不需要知道，那就太复杂了。 呵呵，就算不行，你要是想知道，就得查一下原文，如果你没有数学专业的研究生，你就要了解这里的数学。 任何教科书中都没有如此复杂的计算。

3D高能量。 它没有定量基础......

根据徐光贤先生的半定量经验法则：

N+ 规则。 3d=3+

4s=4+所以3d>4s，所以3d能量高。

从 sc 开始，可以使用该经验公式计算 4s>3d。

3D能力甚至更高。

氢原子。 只有一个电子，电子之间没有排斥力，所以它的轨道能量只与主量子数有关。 氢原子中的4s能量较高，钾原子是多电子原子。

4s轨道上的电子具有很强的穿透效应，因此能量降低，但低于3d。 即钾原子中的 3D 能量更高。

能级（电子子层）。

如果用更精细的光谱仪观察氢原子的光谱，你会发现整个原始光谱线再次被分割，这意味着两个电子壳层被量子化了。

它们之间有更细的“能级”，称为“能级”，每个电子层由一个或多个能级组成，相同的能级具有相同的能量枯萎量。

总共有n个能级，因为第一个电子壳层k是n=1，所以它只有一个能级，而n=2的l层有两个能级，这在光谱中表现为两条非常相似的谱线。

参考以上内容：百科全书 - 原子轨道。

4S比3D高，因为没有钻穿效果，也没有屏蔽效果。

单个电子原子或离子（H、He+、Li2+等）的能级只与主量子数n有关[电子离原子核越远，能量越大]，所以n越大，能量越高，越容易失去电子。 （3d 是主量子数为 3 的 d 轨道）。

只对于单电子粒子，多电子粒子也与角量子数l有关，n相同，l较大）

能级交错问题：s、p、d、f、g等分别记录为0、1、2、3、4等表示的值，轨道能级为主量子数加上s、p、d、f、g等表示的值，如果得到的值大，则轨道能量高， 反之亦然;如果值相等，则具有最大主量子数的轨道的轨道能量很高。

例如，3d=3+2=5,4s=4+0=4,5 4，所以3d轨道能量大于4s

主量子数 n 用于描述原子中电子出现概率最高的区域与原子核的距离，或者它决定了电子壳层的数量。 谢谢！

徐广贤规则：

1）未填充电子：n+（n是主量子数，l是角量子数。

3d 3+ =

4s 4+ 未填充的电子能级顺序根据鲍林能级图 （3d>4s）2） 电子填充后：n+（n 是主量子数，l 是角量子数。

3d 3+ =

4s 4+ 根据棉花能级图填写电子能级顺序（3d<4s） 3）楼主问道，填满电子后，本质原因是3d电子在内层，对4s电子有屏蔽作用，使4s电子能量增加。

离子外壳电子的能级由下式决定 （n+值，大小，4s=4,3d= 所以 4s 大于 3d

最高能级是3d，3d的能量高于4s。

核。 电子分布在外面，电子跃迁产生一个光谱，它决定了元素的化学性质。

它对原子的磁性有很大的影响。 所有具有相同质子数的原子组成了元素，每种元素大多具有不稳定的同位素。

放射性衰变是可能的。

原子核由质子和中子组成，质子数是区分不同元素的基础。 质子和中子可以继续分裂。 所以原子不是构成物质的最小粒子，而是原子是化学反应。

中最小的粒子。