氧化还原反应：元素是否有可能被氧化或还原到多种价态举例说明

这样的情况还有很多，比如元素的歧化反应，或者元素的氧化（或还原）反应，只经过氧化（或还原）反应就变成不同的价态。

歧化反应：Cl2+2H2O=可逆=HCl+HCl; 3i2+6naoh==5nai+naio3+3h2o；

另一种情况：2kmNO4= =K2mNO4+MNO2+O2 ; 4Fe + 3O2 = 点火 = FeO·Fe2O3.

当然，氧化还原反应的价态是获得和失去的电子数，如果一个元素失去不同数量的电子才能达到稳定状态，那么它必须具有不同的氧化态，例如 3Fe + 2O2 = Fe3O4,2 Fe 被氧化成 +3 价，1 Fe 被氧化成 +2 价。

而在一个反应中，相同的元素可以同时被氧化和还原，即歧化反应，如。

Cl2 + H2O = HCl + HCl，前者的氯元素为 -1，后者为 +1

可能，但更特别。

如果Cu与一定浓度的硝酸反应，很可能会得到NO2和NO2的混合物，即HNO3会还原成两种产物。

Mn 的价态从 +7 变为 +6，并且存在 +4，这就是我们通常所说的歧化反应，例如卤素元素与水或元素物质的反应。 可能。

MnO2 + 4HCl （浓缩） == 加热 == MnCl2 + 2H2O + Cl2

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o

从等式可以看出，氯的价态符合要求。

1.氧化和还原强度的判断。

失去电子的能力逐渐降低，还原性逐渐降低。

其阳离子吸电子能力逐渐增大，氧化作用逐渐增大。

结论：金属活性越强，还原性越强，相应的阳离子氧化作用越弱。

2.根据非金属活性的顺序判断。

结论：非金属活性越强，氧化作用越强，相应的阴离子还原作用越弱。

3.根据元素周期表判断。

在同一循环中：从左到右，元素形成的元素氧化逐渐增加，还原性逐渐降低;

同一主组：从上到下，元素形成的元素物质的氧化逐渐减少，还原性逐渐增加; 相应阳离子的氧化逐渐减少，阴离子的还原性逐渐增加。

4.根据反应条件判断。

不同还原剂与同一种氧化剂反应越容易，还原剂的还原能力越强。

不同的氧化剂与相同的还原剂反应，反应越容易，氧化剂的氧化性能越强。

5.普通元素的价态与物质的氧化还原的关系。

一般来说：最**的元素只能表现出氧化;

最低价元素只能是可还原的;

中间价元素可以表现出氧化和还原。

n
、+1、+2、+3、+4、+5）

p
、+3、+5）

o
）s
、+4、+6）

cl
、+1、+3、+5、+7）

6.外界条件对某些物质氧化或还原的影响。

1）物质浓度越高，氧化或还原越强。

2）温度越高，氧化或还原越强。

3）酸性越强，氧化越强;碱性越强，还原性越强。

MnO4-、Cr2O72-和Clo-在酸性、中性和碱性条件下均具有氧化性质，但在酸性条件下氧化性最强。 Na2SO3+KMnO4（H+） 无色（肉色） Mn2+ Na2SO3+KMno4（H2O） 黑色 MnO2 沉淀 Na2SO3+KMNO4（OH-） K2MnO4

还原剂在碱性介质中还原性较强（例如，银镜反应，醛与新的氢氧化铜反应通常更容易在碱性条件下进行）。

7.根据氧化还原反应方程式判断。

还原性：还原剂还原产物。

氧化：氧化剂的氧化产物。

教科书中有一些需要仔细记住。 如果教科书中没有，问题中会有提示。

例如，高锰酸钾在酸性条件下被还原为锰离子;

在中性条件下，还原为二氧化锰;

在强碱性条件下，它被还原为锰酸钾（K2MNO4）。

在氧化还原反应中，可以根据价变来判断产物，需要注意的是，在相同元素具有价的氧化还原反应中，价律是“两者彼此接近，不相交”。 具有中间价的元素，如氯、硫、氮和氯，可能会发生歧化; 化合物的常见价变化，如mno4-通常产生mn2+...

一个字：记住。

高锰酸钾，在酸性条件下还原为二价锰离子，在中性条件下还原为二氧化锰，在碱性条件下还原为锰酸盐;

氯，通常不成比例地变成氯离子和次氯酸盐;

硫离子，一般氧化成硫酸盐，不成比例地氧化成硫和二氧化硫，或硫代硫酸盐，这个问题的条件一般会被告知，要根据具体情况进行分析。

（1）氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。

还原反应：物质中所含元素的化合价降低的反应。

氧化还原反应：存在元素化合价增加和减少的反应。

2） 反应物：

氧化剂：一种在反应中产生电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质。

3）产品：氧化产物：失去电子后得到的产物被氧化。

还原产物：电子还原后得到的产物。

4）材料性能：

氧化：氧化剂表现出的电子性质。

还原性：还原剂表现出的失电子特性。

这一般是根据氧化还原剂和还原剂的强度，如铁和强氧化剂如硝酸生成三价铁，而弱氧化剂则生成三价铁，然后根据酸性和碱性环境进行反应，高锰酸钾常在碱性条件下还原为二氧化锰或氢氧化锰， 酸度是生成二价锰离子。歧化反应通常是一种处于中间价态的元素，它既氧化又还原，并且发生其自身的氧化还原，主要是非金属元素的元素或化合物。

氧化还原反应。

氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是一种元素的氧化数在化学反应前后发生变化的反应。 [1] 氧化还原反应的本质是电子的增益或损失或共享电子对的位移。 氧化还原反应是化学反应中的三个基本反应之一（另外两个是（刘易斯）酸碱反应和自由基反应）[2]。

燃烧、呼吸、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与自然界中的氧化还原反应密切相关。 氧化还原反应的研究对人类的进步具有重要意义。

缩写：a+ b= c：两种或两种以上的元素或化合物形成复杂产物。

也就是说，两种或多种物质产生一种新物质的反应。 化学分解：分解反应简称：

a= b+ c：化合物被分解成组成元素或小分子。 （即化学反应的逆反应。

它是指在特定条件下将化合物分解成两个或多个更简单的单晶。

高中知识在你学习的高中教科书中，如果你看看它在教科书中是如何写的，你就会知道答案。

1.在氧化还原反应中，元素化合价增加有两种可能，一种是电子损失（p-离子化合物）; 另一种可能性是电子对的偏差（与共价化合物的偏差）。

2.无论是电子的损失还是电子对的偏差，都称为氧化（或氧化反应），物质或元素是还原剂。

在氧化还原反应中，元素的化合价增加，失去电子并被氧化。

氧化还原剂 化合价增加，电子损失被氧化为还原剂。

氧化还原修剪。

像这个。 10cl2

10ca(oh)2

7cacl2

ca(clo3)2

2ca(clo)2

10H2O 价升：Cl

升 1 * 2cl 0---5 升 5 * 2 = 10

总共有12个。

Ca（clo3）2， Ca（clo）2 前各有 1 个化合物价：Cl

跌落 1*2=2

所以 6 前面是 CACL2

根据原子守恒定律，8， Ca（OH）2 前面是 Cl2,88Cl28Ca（Oh）2 前面是 H2O

6cacl2

ca(clo3)2

ca(clo)2

8h2o

这是化合价的归一化和消歧，回归的情况是**和低价向中价的转化，消歧的情况是中价状态向**和低价两边的转化，你问这个吗？

编写氧化还原反应方程时，请遵循以下规则：

在氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转换是最容易的。 如果同一元素的不同价态之间存在反应，则元素的化合价只是彼此接近而不交叉; 同一元素的相邻价态之间没有氧化还原反应。

含有相同元素的不同物质如果它们的价态彼此相邻，则不会发生氧化还原反应。

邻近转化定律：当发生氧化还原反应时，元素的化合价增大或减小到相邻的价态，如s有-2、0、+4、+6的价态，如果参与反应的价为0，则增加到附近的+4，并减小到相邻的-2跳变换定律： 一般邻位定律是满足的，但如果遇到强氧化剂或强还原剂，就会被氧化到**态，还原到低态。

当含有相同元素但价不同的物质发生氧化还原反应时，元素价态的变化必须遵循“**+低价和中价”，不会出现交错现象。

选择 D 答案。 分析：在 D 中，N 元素的化合价增加和化合价降低成为 HNO3，因此选择 D

不一定; 在氧化还原反应中，元素的化合价必须发生变化。 但是，这两种元素的化合价并不一定发生了变化。 例如：KCIO3 + 6HCI==KCI + 3CI2 + 3H2O

在该反应中，Kclo 中的 +5 价 Cl3 还原为 Cl2 化合价为 +5---0

在 HCL 中，-1 价 cl 被氧化成 Cl2，化合价为 0---5

不一定，歧化反应中通常只有一种元素的化合价发生变化！

不交叉的原则。

在这个问题中，反应物氯元素的化合价为+5，-1，产物的化合价在那里

反应物（化合价从高到低） 产物下方（化合价从高到低）是导线：

1）如果+5与-1（产物）相连，1（反应物）与0相连，则这两条直线必须有一个交点，该交点不符，呈圆形;

2）如果-1为+5，-1为-1，虽然没有交点，但不符合电荷守恒（化合价只降不升，+5到-1下降，-1到-1不上升），3）下面只有一种情况，即+5偶0， -1 即使为 0，也没有交点，也可以满足电荷守恒（a +5 下降到 0 对应 5 -1 上升到 0）。

它很容易理解，所以应该没有任何问题，对吧？ 是我的化学老师教我的。

a误差，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，被氧化还原的元素是碳作为元素。

B 假，核素是原子的一种，如氘和氘是两种不同的核素，但属于一种元素，形成的共价键是非极性键。

c 错误，高锰酸根离子等阴离子具有很强的氧化性，亚铁离子等阳离子具有很强的还原性。

d正确，元素为0化合价，两种化合物得到元素，说明该元素在化合物中为正，在化合物中为负，这是非金属的特征，金属在化合物中只能显示正化合价。 炉子尊重。

A是假的，不一定是另一种元素被还原了，它可能是相同的元素，例如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 硫元素。

b 错误，如果是同位素，可以形成非极性共价键，有必要了解核素的定义。

C是假的，有很多反例，只有一个离子：亚铁离子可以被氧化成三价铁离子，体现了还原性。

D是对的，因为单块闷的形成意味着一个是正的，另一个是负的，简单和中等弯曲的金属没有正价格。