写下 6 个氧化还原反应的化学方程式

Fe （还原剂） + H2SO4 （氧化剂） = FeSO4 + H2 H2 （还原剂） + Cuo （氧化剂） = Cu + H2O2H2 （还原剂） +O2 （氧化剂） = 2H2O2H2S （还原剂） +SO2 （氧化剂） = 3S +2H2O2Na2O2 （氧化剂和还原剂） +4H2O = 4NaOH + O2

2Na （还原剂） + 2H2O （氧化剂） = 2NaOH + H2

头晕。 如果存在化合价上升和下降的化学反应方程，则为氧化还原反应方程。

h2+cuo=cu+h2o

Cuo氧化剂、H2还原剂。

cu+feso4=fe+cuso4

FeSO4氧化剂，CU还原剂。

氧化还原反应方程式如下：

1.氢还原氧化铜：H2+Cuo加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2Cuo高温2Cu+CO2

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+Cuo加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2FE+3CO2

7.四氧化三铁的一氧化碳还原：4CO+Fe3O4高温3FE+4CO2

氧化还原反应性质

反应的本质是化合价发生变化，即电子转移。 氧化数增加的半反应，即电子丢失，是氧化反应。 氧化数降低，获得电子的反应是还原反应。

化合价增加的物质相互还原，自身被氧化，故称为还原剂，其产物称为氧化产物。 化合价降低的物质相互氧化，自身还原，故称为氧化剂，其产物称为还原产物。

即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物。

一般来说，同一反应中的还原产物比还原剂弱，氧化产物的氧化比氧化剂弱，这就是所谓的“强还原剂对弱还原剂，强氧化剂对弱氧化剂”。

在反应过程中元素的化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。 该反应可以理解为由两半组成，即氧化和还原。 反应的本质是电子中存在转移（或电子转移），其特征在于化合价的上升和下降。

化合价增加的半反应，即电子损失是氧化反应; 化合价降低并获得电子的反应是还原反应。 化合价增加的物质相互还原，自身被氧化，故称为还原剂，其产物称为氧化产物。 化合价降低的物质相互氧化，自身还原，故称为氧化剂，其产物称为还原产物。 即：

还原剂。 氧化剂。

氧化产物。 一般来说，同一反应中的还原产物比还原剂弱，氧化产物的氧化作用比氧化剂弱，这就是所谓的“强还原剂对弱还原剂，强氧化剂对弱氧化剂”。 总结：

氧化剂发生还原反应，得到电子，化合价降低，氧化，还原，生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失去电子，增加化合价，具有还原性，被氧化，生成氧化产物。 表示法：

氧化还原是密不可分的，电子的增益和损失是根本。 失去电子的人被氧化，获得电子的人被减少。 失去电子的人的还原剂，获得电子的人的氧化剂。

氧化剂。 还原剂，相互依存，密不可分。 注释2：上升和失去氧气并返回氧气，下降和返回氧气来解释：

1.化合价增加，电子丢失，发生氧化反应，并起还原剂作用，产物的氧化比反应物中的氧化剂少。 2.

化合价降低，获得电子，发生还原反应，并充当氧化剂，并且产物的还原性能比反应物中的还原剂弱。 注释3：上升和损失返回氧气，氧气返回氧气解释：

1.化合价增加，电子丢失，它们被氧化为还原剂。 2.

化合价降低，获得电子，并还原为氧化剂。 注释4：剥去伪装外衣（失去电子），真面还原的是还原剂，还原剂当然是氧化反应，电子是负价，电子损失是负的，化合价增加后穿上伪装外衣（得到电子），真面被氧化的是氧化剂， 氧化剂当然会发生还原反应，电子为负价，电子为正负价，化合价降低。

1.分子间氧化还原反应：

2.分子内氧化还原反应：

<>3.呼气酒精测试：

4.工业炼铁：

方程：亚铜橙的氧化与硝酸反应生成硝酸、铜、一氧化氮和水。

3Cu2O + 14Hno3 （稀） 6Cu（NO3）2 + 2NO +7H2O

是一种氧化还原反应。