高中化学， 高中化学， 学习化学

Au2O3 是氧化剂，价态范围为 +3 到 +1，被还原的元素是金 （Au）。

Na2S2O3 是还原剂，硫 + 2 价，成为 Na 中的 + 价2S4O6 （是的，是的，是的，它是价）。

由于硫的守恒，2x Na2S2O3 -- x Na2S4O6，其中 x 的比值要与整个反应一起计算。 简而言之，左边有 4 倍钠，右边有 2 倍钠，右边的钠更少，所以 Naoh 在右边，水在左边。

至于下一个问题，第一个空可以指第二个问题，你看选项，还原判断是和灰3和x2比较（一定是含br的，不用说了），要么是灰3，要么是x2，既然x2含有溴，那一定是产物或者溴去哪儿，那么还原剂只能是灰3。 那么H3ASO4的推出就是产品。 强（氧化剂）、强（还原剂）是弱结合（氧化剂）、弱（还原剂）、强（左（反应物）和弱右（产物）。

所以第二个问题可以回答。

你看，在溴酸钾反应中得到的电子表明它是一种反应物，而相应的未知物质x一定是含溴化合物，因为溴酸钾含有钾，那么硫酸钾就是产物，那么硫酸是反应物，比较砷，灰分3，砷化合价为-3，H3As04，砷化合价为+5， 并且从 ASH3 到 H3As04 增加，这是一个矢量电子过程，所以 ASH3 是还原剂。

并按氧化作用：氧化剂“氧化产物”; 还原性：还原剂“还原产物定律，知A和C对。

你把上海高考的题目写错了。

1）au2o3+4na2s2o3+2h2o = 4naoh+au2o+2na2s4o6

2）au na2s2o3

3）au2o3 na2s2o3

上海 第 24 卷，ash3 a c

1、吸热反应，加热平衡向前移动，k增加，a增加， 2、e1>e2、副反应更容易发生的原因只与副反应进行反应所需的能量低有关，即温度高时反应更容易发生， 而焓变 焓变只与反应的初始和最终状态有关，h=产物的总能量——反应物的总能量，1，首先，因为吸热反应应该是I或III曲线，而这个反应是气体体积增加的反应， 而压力越小越有利于丙烯的生成，所以是i曲线，2，C3H8=C3H6+H2丙烯和氢气的产生量相同，体积分数、分压、丙烷体积分数、分压3300，k=3350x3350

2.过滤漏斗。

它直接与硫酸反应，无需先与空气中的氧气反应。

领养哟，大四。

核电荷的数量，原子核外的电子数量，质子的数量，中子的数量，上u的数量，质子的数量，质子的数量，质子的数量，质子的数量，质子的数量。二、核电荷数 质子数 中子数 质子数相同 同位素（质子数相同，中子数不同的原子），原子核有多少种（即所有原子核的总和），有3种元素（h c n） 三、增加 能量较低 2n2 （第二个 2 是上标） 2n2 8 2 8 18 1， 错误，氢原子不含中子。2 对 3 错，质子数相同，即核电荷数相同，即对元素的定义。

4为假，以上值应为质量数，即质子数和中子数之和。 5.错了，比如钠离子和镁离子？

根据实验 2：N（SO4 2-） = N（硫酸钡4） = 根据实验 3：N（NH4 +） = N（NH3） = 根据电荷守恒，N（Fe3+） = （

N（NH4+）：N（Fe3+）：N（SO4 2-）=1：1：2 所以 X：Y=1：1。 从而确定其分子式。

9.Al3+ CO32- KMNO4 （写 +7 在 MN） 酒精。

10.（2） 选择 1 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu Ag 和硫酸铜不反应。

11.Fe Zn2+ AG+ Cu2-12 隔绝水和氧气。

C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O 物理分子在不断运动。

13 A 25g 加热减少小于。

91） Al3+ CO32- KmNO4 （锰以上： +7） C2H6O

10 (2) fe + cuso4 = feso4 + cu

11 Fe ag cu Fe2+ 不得有：ag+ 和 cu

121）使铁不与空气中的氧气接触，不发生反应。

2） C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 物理性质 热运动。

131） 一个 25 克。

2）加热。3）减少。

4) a

在4min时，d为1mol，所以d产生1mol，c只产生乘法4乘以2=1mol，1：1的比例是正确的，所以x=2

v 的 d =

因此，反应速率等于c，可由实测数的比值v（c）：v（d）==1：1x=2

反应速率与化学计量成正比，即 v（d）= 所以它们的化学计量也相等。