排出新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，这意味着什么？

房东你好！ 从字面上理解你的话有点困难，我不太明白你的意思。 但我会分享我的想法。

新制的澄清石灰水含有Ca（OH）2，所以如果用来收集空气，那么毫无疑问空气中的CO2等酸性气体会被吸收，但空气中含有大量的N2，N2在正常情况下不会与其他物质发生反应，也不会与Ca（OH）2发生反应， 所以它仍然会存在。因此，如果以这种方式排出废气，一瓶气体中只会有1 5个左右的氧气，会比正常情况大一点，但可能仍然不够明显。 当然，这一切都是基于废气的。

咱们先不说乐器，很难解释。 如果我理解正确的话，应该是收集气体的排水方法。 至于排水部分，收集一瓶新鲜制作的澄清石灰水，还有一个水箱，也要是新鲜制作的澄清石灰水，将收集的装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管放入集气瓶中，直接排水。

最后，取出煤气时，应将磨砂玻璃放入水槽中盖住瓶子，然后取出瓶子放在桌子上。

也就是说，集气筒原来是石灰水，第二个不是水。

澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，引入过量的二氧化碳和引入少量二氧化碳在产生的化学反应、观察到的现象、产生的产物等方面是不同的。

1.产生不同的化学反应

在澄清后的石灰水中通入少量二氧化碳，首先二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，少量分解成碳酸根离子和氢离子，碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙。

将过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中，除上述反应外，过量的二氧化碳继续与碳酸钙和水反应，形成可溶性碳酸氢钙。

2.观察到的现象不同：

在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，澄清后的石灰水变得浑浊; 将过量的二氧化碳引入澄清的石灰水中，首先澄清的石灰水变得浑浊，然后澄清的石灰水变得清澈。

3.生成的产品不同：

在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，生成固体碳酸钙，不溶于水; 将过量的二氧化碳引入澄清的石灰水中，最终产物为碳酸氢钙，可溶于水。

二氧化碳：

二氧化碳（COdioxide）是一种氧化物，化学式为CO2，化学式为[1]，是一种无色无臭或无色无臭的气体，在室温和压力下具有微酸的水溶液。

它也是一种常见的温室气体和空气的成分（占大气的总体积）。

就物理性质而言，二氧化碳的熔点比空气密度大（在标准条件下），并且可溶于水。 就化学性质而言，二氧化碳在化学上是无活性的，并且具有热稳定性（仅在2000年分解）。

它不能燃烧，通常不支持燃烧，它是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性质，是碳酸的酸酐，因为它与水反应生成碳酸。

二氧化碳一般可由石灰石高温煅烧或石灰石与稀盐酸反应制得，主要用于冷藏易腐食品（固体）、制冷剂（液体）、制造碳化软饮料（气态）和作为均相反应（超临界态）的溶剂。

关于毒性，研究表明，低浓度的二氧化碳是无毒的，而高浓度的二氧化碳会毒害动物。

一氧化碳桶洞不溶于澄清后的石灰水，可直接通入集气筒，直至澄清后的石灰水完全排干或罐内水冒泡。

因为一开始，少量的CO2与澄清的石灰水反应形成不溶物碳酸钙，溶液变得浑浊。 当重新引入 CO2 时，产生的碳酸钙通过以下方式：二氧化碳：溶解生成易溶于水的碳酸氢钙，溶液变得清澈。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称：石灰石、石灰石、石粉、大理石块等。 主要成分：方解石。

化学式为CACO，呈中性，基本不溶于水，溶于盐酸。 它是地球上常见的物质，存在于文石、方解石、白垩、石灰石、大理石、石灰华等岩石中，也是动物骨骼或贝壳的主要成分。

碳酸氢钙是一种无机酸盐。 易溶于水，化学式Ca（HCO）相对分子质量。

碳酸氢钙可以由碳酸氢钠制成。

它是通过与易溶于水的钙盐反应而获得的。 碳酸氢钙在0摄氏度以下相对稳定; 常温下易分解，得到碳酸钙固体。

二氧化碳在室温下为无色无味气体，密度比空气大，易溶于水。 化学式CO2。 它是空气枣或枣的主要成分之一，碳与氧反应形成其化学式CO2，二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子通过共价键组成。

构成。 二氧化碳在自然界中含量丰富，是大气成分的一部分，主要由含碳物质的燃烧和动物的新陈代谢产生。 某些天然气或油田伴生气以及碳酸盐形成矿石中也含有二氧化碳。

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此常用于灭火器中。

灭火。 以上内容参考：百科-碳酸钙。

1.二氧化碳尺剂与澄清石灰水的第一反应为：CO + CA（OH）=CACO + H O

当引入过量时会发生第二个反应：2Co + Ca（OH） = Ca（HCO）。

总计：2CO + CA（OH） = CA（HCO）。

由于熟石灰在水中的溶解度很小，新配制的石灰水浑浊，必须过滤或留（澄清）才能得到清澈透明的溶液），即氢氧化钙干液（俗称熟石灰）的清水溶液，呈碱性。

少量钴：Co +Ca（OH） = CaCo +H O。

CO2过量：CO + H O + Caco = Ca（HCO） 二氧化碳进入澄清后的石灰水中变得浑浊，二氧化碳与澄清后的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：

co₂+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o。

如果引入二氧化碳，浑浊的石灰水会再次变得清澈，因为过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成可溶性碳酸氢钙，化学方程式为：

co +h o + caco =ca（HCO 知道弯曲）。

现象变化：澄清石灰水。

它是 Ca（OH）2 的水溶液，引入了二氧化碳。

然后生成碳酸钙。

解决方案变得浑浊。 后澄清是，引入过量的二氧化碳产生的碳酸氢钙是可溶的，因此溶液变得清澈。

质量变化：开始减少是由于沉淀物的形成，溶液中Ca（OH）2的含量降低，如挖掘Ca（OH）2，直至完全消失; 此时，液体是水;

后来，由于引入了过量的二氧化碳，它变大了，液体从水变成了溶液。 溶液中的溶质变成碳酸，碳酸与生成的CaCO反应3 生成Ca（HCO3）2，因此质量变成橡子。

二氧化碳被引入澄清的石灰水中并变得浑浊：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 盲队 + H2O

重新引入二氧化碳后，由于引入过腔燃烧二氧化碳，并与碳酸钙和水反应生成可溶性碳酸氢钙，因此澄清：CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2

楼上说：“过量2。

CO2+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2 是假的，因为里面有 Ca（OH）2

盲缘较少的二氧化碳量变得浑浊，多余的二氧化碳逐渐变得清晰。

少量 CO2 + 钙（OH）2 = 碳酸钙3 + H2O

过量 2CO2 + 钙（OH）2 ==钙（HCO3）2