如何判断一个人是吸热的还是放热的

当反应物的总能量低于产物的总能量时，就是吸热反应，反之亦然！ 要确定一个反应是吸热的还是放热的，必须满足这个反应是一个“孤立的系统”，而人不是一个孤立的系统，可能有外部能量加入！ 根据能量守恒定律，可以知道：

能量不是凭空产生的，不会无缘无故地消失，只是从一个物体转移到另一个物体，只是从一种状态转移到另一种状态。 体温不一定会升温，但一定是吸热的！ 如果一个人出现发烧、出汗等症状，则说明他正在升温，但究竟是从外界吸收能量，还是从自身的化学能转化为热能，需要进一步分析......

吸热反应是产物的总能量大于反应物的总能量，需要获得能量才能完成反应，所以是吸热反应，而放热反应是反应物的总能量大于产物，需要释放能量。

反应物的总能量》 产物的总能量 化学反应会散发热量。

反应物的总能量 产物的总能量 化学反应吸收热量。

示例：放热反应：

1.燃料的燃烧。

2.中和反应。

3.活性金属和平行酸。

4 大多数化学反应（生石灰和水）。

5.氧化还原反应。

吸热反应：碳与水的1次反应。

2 大部分分解反应。

3.碳酸钙的热解。

4.铵盐易溶于水。

5氢氧化钡与8水+氯化铵的反应（书中典型例子）ps：化学键裂解：能量吸收。

化学键的形成：能量的释放。

历史：反应物 旧化学键的破坏（吸热 E1） 形成新的化学键（放热 E2）产物。

1.如果 e1 > e2，则表示旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所释放的能量，因此吸热占主导地位，表现出吸热。 此外，这也说明反应物的能量低于产物的能量，即“E反e生成，则能量被吸收，反应吸热”的想法是错误的，因此存在矛盾。

2.如果 e1 是这样的“e 是反 e，那么能量被释放，即放热反应”是错误的。

总之，对吸热和放热的两种理解方式是统一的，并不矛盾。

1.根据反应物和产物的相对稳定性判断：由稳定物质形成不稳定物质的反应是吸热反应，反之则是释放能量的反应。

2.从反应条件来看，所有可以通过连续加热进行的反应一般都是吸热反应，反之亦然，是释放能量的反应。

3.根据反应物和产物总能量的相对大小，如果反应物的总能量大于产物的总能量，则在反应过程中会释放能量，否则能量会被吸收。

C，H2，Co作为还原剂反应是吸热的。

说明：判断反应热效应的两个标准是通过热力学进行实验测量和计算，而C、H2和CO还原在许多情况下是放热反应，如以下示例：

反应1：Cuo（S）+H2（G）=Cu（Cr）+H2O（G）。

反应 2：Cuo（S） + Co（G） = Cu （Cr） + CO2 （G）.

反应 3：Cuo（S） + （石墨） = Cu（Cr） + CO2（克）。

计算化学反应的热效应可以直接使用δH，这里忽略了温度对δH的影响。

在化学上，吸收热量的化学反应称为吸热反应。 吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2

几种常见的吸热反应，例如：

2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o

c+h2o(g)=co+h2

某些物质的溶解，如硝酸铵的溶解，也是一种吸热反应。

注意：不需要加热的反应是吸热反应，其中大部分是燃烧所必需的"点燃"，所有这些都是放热反应。

是否放热主要取决于反应物的总能量是否大于产物的总能量。 大多数化学反应是放热的。 能自发进行的氧化还原反应是放热反应，常见反应中的燃烧反应和中和反应都是放热反应，常见的放热反应：

1.所有燃烧或**反应。

2.酸碱中和反应。

3.大多数化学反应。

4.活性金属与水或酸反应生成H2.

5.物质的缓慢氧化。

6.自发性氧化还原反应。

1.判断放热反应和吸热反应的方法有几种：

1）根据反应物的总能量与产物总能量的关系，反应物的总能量高于产物的总能量，反应为放热反应。反应物的总能量低于产物的总能量，反应是吸热的。

2）根据反应物所具有的键能总和与产物所具有的键能之和之间的关系：δh = 反应物的总键能 - 产物的总键能，如果反应物的总键能大于产物的总键能，则 δh 0， 反应为吸热反应。如果反应物的总键能小于产物的总键能，则 δh 为 0，反应放热。

3）按化学反应的基本类型分：酸碱中和反应为放热反应;大多数置换反应是放热反应; 绝大多数化学反应是放热反应; 大多数分解反应是吸热的; 盐水解反应，电离是吸热反应。

2.放热反应。

在化学反应中，反应物的总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。 这些包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、金属与酸的反应性更强，以及从不稳定物质到稳定物质的反应。

3.吸热反应。

吸热反应是指化学上以吸收热量为特征的化学反应。 吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。 吸热反应的逆反应必须是放热反应。

判断吸热和放热反应的方法如下：

放热反应：（+q）所有燃烧或**反应; 酸碱中和反应。 大多数化学反应。 活性金属与水或酸反应生成H2. 物质的缓慢氧化。 自发性氧化还原反应。 吸热反应：（-q）几种常见反应，2NH4Cl（S）+BA（OH）2·8H2O（S）=BAC2+2NH3 +10H2O。

大多数分解反应。 某些物质的溶解，如硝酸铵的溶解等（也可以说是盐的水解，此时一定是吸热反应，如：铵根水解是吸热的）特殊的吸热反应，如：

c+co2=2co；i2 + H2 = 2hi（该反应是可逆的，因为产生的碘化氢不稳定）。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，新形成的化学键一般比旧键更稳定，共价电子从高能级过渡到低能级，释放能量，旧键的断裂需要吸收能量，所以最终的化学反应是吸热还是放热取决于反应前后能量变化的差异。

如果能量不足，则需要从外部吸收热量，反之亦然，通常我们使用焓变（h）。 吸热是指物体本身温度升高，吸收外界热量，降低外界温度。 在地球的引力场中，物质从液固态变为气态，体积膨胀，有些物质可能会获得更高的势能，在这个过程中，它必须从周围获得能量，内能增加。